2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练11 流程选择分析型题目 4页

考前强化练11　流程选择分析型题目 ‎1.(2018湖南H11教育联盟高三联考)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去):‎ 已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A.过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤,该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4‎ C.上述流程中加入的物质B为锌,物质D为盐酸 D.A~E中含铜、锌两种元素的物质有A和C 答案C 解析通过分析转化流程可知,含Cu、Zn的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,依据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向溶液A加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加入的物质D为稀硫酸。通过过滤可以将固体和液体分离,过程Ⅱ中为了分离固体和液体,所以操作的名称是过滤,过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故A项正确;通过题中的反应流程可知,铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜,硫酸和锌会生成硫酸锌,硫酸一般是过量的,所以溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4和ZnSO4;故B项正确;通过上述分析可知,C项错误;通过上述分析可知,溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物,固体C是铜和锌的混合物,所以含铜、锌两种元素的物质有A和C,故D项正确。‎ ‎2.(2018山西太原高三模拟)南海是一个巨大的资源宝库,开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是(　　)‎ 4‎ A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 答案D 解析海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,A项错误;氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氯离子和阴极上氢离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应可采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,以便提高产品纯度,B项错误;加热MgCl2溶液时,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解可以完全,因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解,C项错误;海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子生成溴单质,然后将溴单质还原为溴化氢,再通入适量氯气氧化溴离子生成溴单质。因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原,D项正确。‎ ‎3.(2018浙江嘉兴第一中学高三期末)实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用 C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小 答案C 解析炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气,得到的固体W为S和SiO2,灼烧得到气体M为二氧化硫,溶液X为含有Fe3+的溶液,调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸亚铁晶体。炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O,故A项正确;根据上述分析可知,气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用,故B项正确;溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到绿矾,故C项错误;若溶液Z的pH偏小,则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少,硫酸根离子的含量偏大,将导致聚铁中铁的质量分数偏小,故D项正确。‎ ‎4.(2018浙江教育绿色评价联盟适应性考试)为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:‎ 4‎ 模拟海水中离子 c/(mol·L-1)‎ Na+‎ Mg2+‎ Ca2+‎ Cl―‎ HC ‎0.439‎ ‎0.050‎ ‎0.011‎ ‎0.560‎ ‎0.001‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.模拟海水呈碱性,可说明HC的电离能力大于水解能力 B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2‎ C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+‎ 答案B 解析模拟海水呈碱性,可说明HC的电离能力小于其水解能力,A项错误;由流程可知,沉淀X为CaCO3,沉淀Y为Mg(OH)2,B项正确;MgCO3微溶于水,其溶解度比难溶的Mg(OH)2大,C项错误;滤液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,D项错误。‎ ‎5.(2018湖北襄阳第五中学高三五月模拟)某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(　　)‎ 滤液混合物X混合物Y混合物ZKCl晶体 A.起始滤液常温下pH=7‎ B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C.上图过程须经2次过滤 D.步骤③目的是除去C 答案D 解析氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离子,由流程可知,需要加入试剂Ⅰ为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾的溶液X,然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯化钾和碳酸钾的混合液Y,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。碳酸钾溶液水解显碱性,pH>7,故A项错误;由上述分析可知,试剂Ⅰ为BaCl2溶液,不能引入新杂质,故B项错误;样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要2次过滤,共3次过滤,故C项错误;步骤③中加入试剂Ⅲ为过量的盐酸,其目的是除去C,故D项正确。‎ 4‎ ‎6.(2018北京石景山区高三期末)从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①的操作方法:灼烧和溶解 B.步骤①需用的主要仪器:坩埚和烧杯 C.步骤③的试剂a必须是氧化剂 D.步骤④的试剂b可选用酒精 答案D 解析步骤①的操作是将海带进行灼烧后,再将海带灰溶解得到海带灰浊液,A项正确;步骤①的操作是灼烧和溶解,灼烧时使用的仪器为坩埚,溶解时需要用到烧杯,B项正确;步骤③的试剂a必须是氧化剂,能将I-氧化成I2,C项正确;酒精能与水任意比互溶,不能作为萃取剂,D项错误。‎ ‎7.(2018浙江嘉兴高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl+O2↑+2H+‎ C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收 答案B 解析步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为:过滤、洗涤和干燥,A项正确;吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,B项错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,C项正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,D项正确。‎ 4‎