高考化学一轮复习 基础题系列（1）（含解析）新人教版 12页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 基础题系列（1）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1、（2018届黑龙江省××市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA B. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA C. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA D. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA ‎【答案】D ‎【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1‎ 12 / 12‎ ‎ mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。‎ ‎2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】A 过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。‎ ‎3、（2018届××市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )‎ A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 12 / 12‎ D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 ‎【答案】C ‎【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。‎ ‎4、（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是 A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1‎ D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎5、（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )‎ ‎①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ‎ 12 / 12‎ ‎②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ‎⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ‎⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎【答案】B ‎【解析】①Al2O3 为两性氧化物，故①错误；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故③正确；④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故⑤错误；⑥苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。故正确的只有②③。故选B。‎ ‎6、（2018届黑龙江省××‎ 12 / 12‎ 市第十中学高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是 A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间 D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，选项C正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D错误。答案选C。‎ ‎7、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：‎ B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：‎ C. 将SO2通入少量氨水中：‎ D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水，B错误；C. 将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；D.‎ 12 / 12‎ ‎ 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O，D错误，答案选C。‎ ‎8、（2018届陕西省××市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是 A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ C. ClO－、I－、K＋、Na＋ D. H＋、K＋、Cl－、CO32－‎ ‎【答案】B ‎9、（2018届四川省××市高三第一次调查研究考试）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA ‎【答案】A ‎【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1mol 12 / 12‎ ‎ H2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价→+5价，每1mol P4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。故选A。‎ ‎10、（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：‎ a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如图：‎ ‎①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 12 / 12‎ ‎ 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。‎ ‎③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。‎ ‎①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。‎ A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇 ‎②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。‎ ‎（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。‎ ‎【答案】 3︰1 ＜ 26 6∶5或1.2 3ClO−+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO +Fe3++8OH−=+4H2O B K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 5.0×1015 mol/L ‎②‎ 12 / 12‎ 湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。‎ 由图甲和图乙可知，在26℃、NaClO和Fe(NO3)3的质量浓度分别为330g/L和275g/L时，K2FeO4生成率最高，所以工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为6∶5（或1.2 ）。‎ ‎③若NaClO加入过量，次氯酸根离子和铁离子发生双水解反应，故氧化过程中会生成Fe(OH)3，该反应的离子方程式为3ClO−+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为+Fe3++8OH−=+4H2O。‎ ‎（3）①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，因为K2FeO4在水溶液中易水解，所以洗涤剂最好选用有机溶剂，根据平衡移动原理，为减少晶体的溶解损失，应选用CH3COOK、异丙醇溶液，填B。②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有：K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。‎ ‎（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)23Cu2++2Fe(OH)3。该反应的平衡常数为5.0×1015 mol/L。‎ 12 / 12‎ ‎11、（2018届××市密云区高三第二学期阶段性练习）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时 ‎8.3‎ ‎6.3‎ ‎2.7‎ ‎4.7‎ 完全沉淀时 ‎9.8‎ ‎8.3‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题：‎ ‎（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。‎ ‎（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。‎ ‎（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。‎ ‎（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。‎ ‎（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。‎ ‎① 生成MnO2的电极反应式是___________。‎ ‎② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。‎ ‎③‎ 12 / 12‎ ‎ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。‎ ‎【答案】 增大接触面积，提高反应速率 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O 2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+ MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS 5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋ Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+ 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电 生成MnCl2、CO2和H2O；反应方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。‎ ‎（2）H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化。此时溶液呈酸性，因Fe(OH)3在pH较小时就能生成，故在一定浓度范围内可以与氢离子共存，根据上述条件可写出该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+。‎ ‎（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2＋，由于反应中Cu2＋沉淀完全，方程式用等号不用可逆符号，方程式为MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS。‎ ‎（4）反应中锰元素化合价由+2上升为+4，已知参与反应的n(Mn2+):n(ClO3-)=5:2，根据电子转移守恒可知反应中氯元素化合价由+5下降为0价。根据质量守恒配平方程式为：5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。‎ ‎（5）①‎ 12 / 12‎ 电解反应中锰元素化合价由+2上升为+4，Mn2＋失电子发生氧化反应，MnO2在电解池的阳极产生，电极反应方程式为：Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+。‎ ‎②Cl-被氧化为Cl2，在阳极产生，因此检验Cl2的方法为：用润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。‎ ‎③在其他条件不变的情况下，加入一定量的Mn(NO3)2粉末提高了溶液中Mn2＋的浓度，有利于Mn2＋放电，不利于Cl-的放电。‎ ‎12、加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为 ____________。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为： 。‎ ‎【答案】H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O；Na2C2O4CO↑+Na2CO3‎ ‎【解析】加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊，说明产生了CO2，碳元素化合价由+3价升到+4价，碳元素化合价还要降低，由+3价降为+2价，H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O；由上可知H2C2O4·2H2O热分解发生了歧化反应，Na2C2O4热分解反应方程式为：Na2C2O4CO↑+Na2CO3。‎ ‎7.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________________________。‎ ‎【答案】FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O ‎【解析】根据题目信息可知，黑色粉末的着火点较低，在空气中易自燃，该黑色粉末是铁粉，铁的化合价降低，碳的化合价升高，草酸亚铁受热分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O。‎ 12 / 12‎