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- 2021-05-13 发布
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第三单元 化学平衡的移动
1.在一真空密闭的定容容器中放入 N2O4 晶体并使之气化,当反应 N2O4 2NO2 建立平衡
后,再通入一些 N2O4 气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡混合气体中
[NO2]
[N2O4]的比值,新平衡与旧平衡相比( )
A.新平衡时大 B.新平衡时小 C.不变 D.无法确定
解析:平衡后,再通入一些 N2O4 气体,相当于增大压强,平衡向体积减小的方向即逆反
应方向移动。
答案:B
2. 在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应 2A B(g)+C(s),且达到化学平衡。
当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是( )
A.若正反应是吸热反应,则 A 为非气态
B.若正反应是放热反应,则 A 为气态
C.若在平衡体系中加入少量 C,该平衡向逆反应方向移动
D.压强对该平衡的移动无影响
解析:升高温度时其容器内气体的密度增大,如 A 为非气态,则平衡必向正反应方向移
动,正反应为吸热反应;如 A 为气态,平衡必向逆反应方向移动,正反应为放热反应。
所以 A、B 正确。
答案:AB
3.已知反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将 X 和 Y 气体按体积比 1∶2 混合于一密闭容器中,
并加压到 3×107 Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为 6∶1,则此
时对应于图中的温度应为( )
A.100℃ B.200℃ C.300 ℃ D.400℃
解析:本题目通过求出 X 或 Y 的转化率,然后查图像就可以确定其相应温度。
设达到平衡时,X 转化的物质的量为 x,则:
X(g) + 2Y(g) 2Z(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x 2x
平衡/mol 1-x 2-2x 2x
所以有 2x
3-3x=1
6,x=0.2 mol。
故 X 和 Y 的转化率均为 20%,对应温度为 100℃。
答案:A
4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气, c(H+)
c(ClO-)减小
B.通入少量 SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体 NaOH,一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
解析:Cl2 溶于水后,存在如下平衡 Cl2+H2O H++Cl-+HClO,HClO H++ClO
-,再通入少量 Cl2,上述平衡右移前者程度大,后者程度小,c(H+)增大的多,c(ClO-)
增大的少, c(H+)
c(ClO-)增大;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,溶液漂白性减弱;加入少
量 NaOH 固体后,可能 HCl 与 HClO 都有剩余,溶液不一定呈中性,故 c(Na+)=c(Cl-)+
c(ClO-)不一定成立。
答案:D
5.(2008·四川理综,8)在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在温度 T1 和 T2
时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T10 D.T1T1。随温
度升高,HI 的含量降低,因此该反应正反应为放热反应,即 ΔH<0。
答案:D
6. 在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨的体积分数为 25%,若反应前后
条件不变,则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为( )
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
解析:由合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 可知:反应过程中缩小的体积等于生成的
氨的体积,若设反应前气体的总体积为 V,达到平衡后有 x 体积的 N2 转化,则生成氨的
体积为 2x,气体的总体积为 V-2x,据题意知: 2x
V-2x×100%=25%,解得:2x
V =1
5。
答案:A
7.(2009·广东单科,7,有改动)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯
的 TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)
下列说法正确的是( )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比
解析:A 项,TaI4 主要存在于高温区;B 项,在提纯过程中,I2 的量应基本保持不变;D
项,该反应的平衡常数为:K=[TaI4]·[S2]
[I2]2 。
答案:C
8. 在一定条件下,xA+yB zC 的可逆反应达到平衡:
(1)已知 A、B、C 都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则 x、y、z 的关系是:
____________。
(2)已知 C 是气体,且 x+y=z,在加压时,如果平衡发生移动,则平衡必向________方向
移动。
(3)已知 B、C 是气体,现增加 A 物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则 A 是______
态。
(4)加热后 C 的质量分数减少,则正反应是________热反应。
解析:(1)减压平衡向化学计量数增大的方向移动,则 x+y>z。
(2) 如果都是气体,则平衡不移动;如果 A、B 至少一种为非气体,则平衡向逆反应方向
移动。
(3)A 是非气态物质,如液态或固态。
(4)加热平衡向吸热方向移动,则逆反应是吸热反应,正反应是放热反应。
答案:(1)x+y>z (2)逆反应 (3)固或液 (4)放
9.(2008·海南,15)反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列
问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),
原因是________________________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
________________________________________________________________________,
原因是______________________________________________________;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1________,
E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:(1)从图像上可以看出,反应物的总能量比生成物的总能量高,因此该反应为放热反
应。
(2)升高温度,平衡左移,因此 A 的转化率减小。
(3)加入催化剂,对反应热无影响,因为催化剂不改变反应进行的程度,反应物参加反应的
量不变,所以反应热也不变。
(4)催化剂改变了反应的历程,降低了反应所需要的活化能,使 E1 减小,E2 也减小。
答案:(1)放热 (2)减小 根据勒夏特列原理,升高温度反应向吸热方向移动,因而该反
应中 A 的转化率减小 (3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学
反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响 (4)减小 减小
10.将各 2a mol 的 P、Q、R、S 在一密闭容器中混合,发生如下反应:xP+yQ zR+wS。
达到平衡后,测得 n(P)=a mol,n(Q)=3a
2 mol,n(R)=7a
2 mol,n(S)=3a mol,已知四
种物质中只有 R 是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数 x=2,则 z=________,w=________。
(2)达到平衡时,P 的转化率是____________。
(3)如果只改变压强,化学反应速率发生变化,但化学平衡不移动。则该反应中各物质的
聚集状态分别是:Q____________,S____________。
(4)如果只升高温度,反应一段时间后,各物质的物质的量均变为 2a mol,则该反应的正
反应为________热反应。
解析:(1)xP+yQ zR + wS
始/mol: 2a 2a 2a 2a
平/mol: a 3
2a 7
2a 3a[来源:学_科_网 Z_X_X_K]
变/mol: a a
2 3
2a a
x∶y∶z∶w=a∶a
2∶3
2a∶a=2∶1∶3∶2,由 x=2 得 z=3,w=2。
(2)P 的转化率为 a
2a×100%=50%。
(3)若改变压强,化学反应速率发生变化,但化学平衡不移动,则该反应为气体体积不变的
反应。Q 为液态(因已知只有 R 为固态,故 Q 不能为固态),S 为气态。
(4)由题设条件可推知,升温平衡向逆反应方向移动,因此正反应为放热反应。
答案:(1)3 2 (2)50% (3)液态 气态 (4)放
11.反应 2A(g)+B(g) 3C(g),起始时按 5∶2 的体积比将 A、B 两气体混合后,充入一体
积不变的密闭容器中,在恒定温度下使其反应,达到平衡时混合气体中 C 的体积分数为
60%。
求:(1)A、B 的转化率分别为:αA=________,αB=________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设 A 的相对分子质量为 MA,B 的相对分子质量为
MB):__________。
(3)平衡时压强与起始相比 ,有何变化?________(填“增大”“不变”或“减小”)。
解析:(1)2A(g)+B(g) 3C(g)
起始量 5 2 0
变化量 2x x 3x
平衡量 5-2x 2-x 3x
由已知得 3x
5-2x+2-x+3x×100%=60% x=1.4,所以 αA=2 × 1.4
5 ×100%=56%
αB=1.4
2 ×100%=70%。
(2)总质量、总体积保持不变,则恒温下,平衡后的混合气体平均相对分子质量即为 A、B
两气体混合时的平均相对分子质量。
(3)反应 2A(g)+B(g)3C(g)中两边气体总系数相等,反应前后气体的总的物质的量不变,
则在恒温恒容条件下,压强不变。
答案:(1)56% 70% (2)M=5MA+2MB
7 (3)不变
1.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正
确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥
解析:当增加某反应物的浓度平衡正向移动,生成物的质量分数可能减小,该反应物的浓
度增大;当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率
降低,其余反应物的转化率增大;使用催化剂不改变化学平衡移动的方向。
答案:C
2. (2008·全国理综 Ⅰ,11)已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1 025 kJ/mol,
该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的
是( )
[来源:Zxxk.Com]
解析:由于该反应为放热反应,升高温度平衡左移,NO 的含量降低,因此 A 正确、C 错;
又由于该反应为气体体积增大的反应,增大压强平衡左移,因此压强越大,NO 的含量越
低,故 B 正确;而催化剂只能提高反应速率,不会引起平衡的移动,因此 D 正确。
答案:C
3.一定条件下,在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应:
S2Cl2(l)+Cl2(g) 2S Cl2(l);ΔH=-51.16 kJ·mol-1
浅黄色 鲜红色
下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,抽出少量氯气,反应混合液颜色变深
B.单位时间内生成 2n mol S2Cl2,同时生成 n mol SCl2 时,平衡向逆反应方向移动
C.达平衡时,降低温度,混合液的颜色将变浅
D.单位时间内有 n mol Cl2 被还原,同时氧化生成 n mol Cl2 时,平衡向正反应方向移动
解析:抽出 Cl2,平衡不移动,混合液颜色不变,A 项错误;B 项正确;降温,平衡正移,
混合液颜色变深,C 项错误;n mol Cl2 被还原,同时 n mol Cl2 被氧化,即 v 正=v 逆,平
衡不移动,故 D 项错误。
答案:B
4.如下图所示,三个烧瓶中分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有
水)中:在(1)中加入无水 CaCl2,在(3)中加入 NH4Cl 晶体,(2)中不加其他任何物质,发现
(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )
A.CaCl2 溶于水时放出热量
B. 烧瓶(1)中气体的压强不变
C.NH4Cl 溶于水时放出热量
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
解析:三个烧瓶中都存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0,(1)中红棕色变深,平
衡左移,所以 CaCl2 溶于水放热,(3)中变浅,平衡右移,说明 NH4Cl 溶于水时吸热
答案:A
5. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小
组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ研究的是 t0 时刻增大 O2 的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
思路分析:题目中可以应用的信息主要有:①SO2 和 O2 反应生成 SO3,ΔH<0,且体积缩
小,②两个 v—t 图像和 α(SO2)—t 的关系图像,本着外界因素对化学反应速率的影响规律
分析引起变化的因素。
解析:这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。
图Ⅰ中 t0 时刻的 v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且 v′(正)>v′(逆),应是增
大体系的压强所致,A 项错;图Ⅱ中图像显示 v′(正)=v′(逆)都高于原平衡体系,而体
系中通入氦气只能增大体系的总压,并未改变各组分的分压,故不影响 v′(正)、v′(逆),
B 项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙
能达到同一平衡状态,C 项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间 短,其他条件不变时,
T(乙)>T(甲),且此反应是 ΔH<0,温度由 T(乙)―→T(甲)降低,α(SO 2)降低,符合曲线变
化,D 项正确。
答案:D
6. 在 V L 密闭容器中,通入 0.2 mol SO2 和 0.2 mol SO3 气体,在一定条件下,发生可逆反
应:2SO2+O2 2SO3,平衡时 SO3 为 a mol,在相同温度下分别按下列配比在 V
L 密闭容器中放入起始物质,平衡时有关 SO3 的物质的量叙述正确的是( )
A.放入 0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3,达到平衡时 SO3 必小于 a mol
B.放入 0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3,达到平衡时 SO3 必小于 a mol
C.放入 0.4 mol SO2、0.1 mol O2,达到平衡时 SO3 必等于 0.4 mol
D.放入 0.2 mol SO2、0.1 mol O2,达到平衡时 SO3 必小于 a mol
解析:根据等效平衡,题干中 0.2 mol SO2 和 0.2 mol SO3 相当于 0.4 mol SO2 和 0.1 mol
O2。与之相比较:A 选项相当于 0.4 mol SO2 和 0.15 mol O2,所以 SO3 大于 a mol;B 选
项相当于 0.4 mol SO2 和 0.2 mol O2,所以 SO3 大于 a mol;C 选项平衡时 SO3 等于 a mol;
D 选项平衡时 SO3 小于 a mol。
答案:D
7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生 H2 的速率如图所示,在下列因素中,影响
O~t1 时间段反应速率的主要因素是( )
A.盐酸的浓度 B.镁条的表面积
C.Cl-的浓度 D.溶液的温度
解析:镁条和盐酸反应的实质为:Mg+2H+===Mg2++H2↑,O~t2 过程中,c(H+)、镁
条的表面积一直减小,而 O~t1 过程中,反应速率一直加快,故 O~t1 时间段影响速率的
主要因素为温度,即反应放热引起溶液温度的升高;t1~t2 时间段影响速率的主要因素为
c(H+)。
答案:D
8. 在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+
dD(g),达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大 1 倍,
重新达到平衡时,测得 B 气体的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中正确的是( )
A.a+b>c+d B.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A 气体浓度增大 D.重新达平衡时,D 的体积分数减小
解析:本题考查平衡移动规律以及浓度概念等知识,同时考查综合分析问题和解决问题的
能力以及逆向思维能力。在恒温下密闭容器的容积扩大 1 倍,则容器的各种气体物质的量
浓度各减半,此刻 B 气体的浓度应为 0.3 mol/L,但其实际浓度为 0.4 mol/L,说明当容器
容积扩大一倍,相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动,B 气体的浓度由
0.3 mol/L 增加到 0.4 mol/L,所以化学计量数关系为:a+b>c+d,即减小气体压强,平衡
向气体体积增大的方向移动。
由于在容积扩大一倍时,A 气体的浓度将减小,故 C 项不符合题意。
选项 D 中,由于平衡向逆反应方向移动,D 气体的物质的量减小,所以其体积分数也减小。
答案:AD
9. 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当 v 正(NH3)∶v 正(NO)=1∶1 时,说明该化学反应已经达到平衡[来源:Zxxk.Com]
解析:平衡时,反应物的转化率相等,则起始投入量之比应该等于化学计量数之比,故 A
正确;当加压到一定压强时,气态水变为非气态水,平衡会向正向移动,故 B 错;充入稀
有气体而压强不变,相当于增大容积,平衡向体积增大的方向移动,C 错;NH3、NO 的
正反应速率都是向右方向的速率,平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比,故 D
错。
答案:A
10.对于平衡体系:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),下列判断正确的是( )
A.若温度不变将容器的容积增大 1 倍,达到新平衡时 A 的浓度变为原来的 0.45 倍,则 m
+n>p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B 的物质的量之比为 m∶n
C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时 A 的浓度变为原来的 0.55 倍,说明该反应 ΔH<0
D.若温度不变,压强增大到原来的 2 倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的1
2
解析:将容器的容积增大 1 倍,A 的浓度应变为原来的 0.5 倍,现 A 的浓度变为原来的
0.45 倍,故减小压强平衡向正反应方向移动,A 项错;升高温度,达到新平衡时 A 的浓度
变为原来的 0.55 倍,故升高温度平衡向正反应方向移动,C 项错;增大压强平衡向体积
减小的方向移动,达到新平衡时,总体积小于原体积的1
2,若 m+n=p+q,D 项才能符合
题意,D 项错。
答案:B
11.(2008·海南,10)X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合,放入密闭
容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量
与生成物的总物质的量之比为 3∶2,则 Y 的转化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
解析:设 X、Y 的初始物质的量均为 1 mol,转化的物质的量分别为 a mol、2a mol、2a
mol,由方程式
X + 2Y 2Z
开始(mol) 1 1 0[来源:Zxxk.Com]
转化(mol) a 2a 2a
平衡(mol) 1-a 1-2a 2a
由题意得1-a+1-2a
2a =3
2,求得:a=1
3,因此 Y 的转化率为2
3×100%,最接近 65%。
答案:D
12.如图所示,甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动,甲中充入 2 mol A 和 1 mol B,乙中充入
2 mol C 和 1 mol He,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是( )
A.根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后,隔板 K 最终停留在左侧刻度 0~2 之间
C.达到平衡时,甲容器中 C 的物质的量大于乙容器中 C 的物质的量
D.若平衡时 K 停留在左侧 1 处,则活塞仍停留在右侧 6 处
解析:由题意可知:2A(g)+B(g) 2C(g),由于甲中充入 2 mol A 和 1 mol B,反应向正
反应方向进行,甲中压强降低,所以活塞向甲容器中移动,最多能转化为 2 mol C。由于
是可逆反应,C 的物质的量在 0~2 mol 之间,达到平衡后,隔板 K 不再滑动,最终停留
在左侧刻度 0~2 之间。如果不充入 He,甲、乙两容器为等效平衡,都相当于 2 mol C。
又因为保持恒压的条件,充入 He,那么乙中 2A(g)+B(g)2C(g)反应体系相当于压强降
低,所以到达平衡时,乙向逆方向反应的程度大于甲中,导致到达平衡时甲容器中 C 的
物质的量大于乙容器中 C 的物质的量。甲、乙容器中压强相等,若平衡时 K 停留在左侧 1
处,则活塞停留在 6 处右侧。D 错误。
答案:D
13. 可逆反应 A(g)+B C(g)+D 达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必是气体
C.升高温度,C 的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大
解析:增大压强,平衡不移动,B、D 既可以都是气体,也可以都不是气体。
答案:B
14.反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g) H2(g)+I2(g)②
2NO2(g) N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器
的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变 B.①增大,②不变,③减少
C.均增大 D.①减少,②不变,③增大
解析:对于可逆反应:aA(g)bB(g)+cC(g),增加 A 的量,平衡向正方向移动,但该反
应物 A 的 转化率的变化与方程式中气体的系数有关:Ⅰ.若 a=b+c,A 的转化率不变,
如题给反应②;Ⅱ.若 a>b+c,A 的转化率增大,相当于题给反应③,Ⅲ.若 a2,则平衡时 H2 的物质的量小于 6 mol,若 3a=2,则平衡时 H2 的物质的量等于 6
mol,若 3a<2,则平衡时 H2 的物质的量大于 6 mol(其他合理理由也可) (4)50a%
18.(2008·宁夏理综,25)已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g);ΔH>0,请回答下列问
题:
(1)某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L;达到平衡后,
M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为________;
(2)若反 应温度升高,M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol/L,c(N)=a mol/L;达到平
衡后,c(P)=2 mol/L,a=________;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol/L,达到平衡后,M 的转
化率为________。
解析:(1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g)
始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0
变化量 1 mol/L×60% 1 mol/L×60%
因此 N 的转化率为:1 mol/L × 60%
2.4 mol/L ×100%=25%
(2)由于该反应的 ΔH>0,即正反应为吸热反应,因此升高温度,平衡右移,M 的转化率增
大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度:
c(M)=0.4 mol/L c(N)=1.8 mol/L,c(P)=0.6 mol/L c(Q)=0.6 mol/L
因此化学平衡常数 K=[P]·[Q]
[M]·[N]=0.6 mol/L × 0.6 mol/L
0.4 mol/L × 1.8 mol/L=1
2
由于温度不变,因此 K 不变,达到平衡后
c(P)=2 mol/L c(Q)=2 mol/L,c(M)=2 mol/L c(N)=(a-2)mol·L-1
k=[P]·[Q]
[M]·[N]= 2 mol/L × 2 mol/L
2 mol/L × (a-2) mol/L=1
2
解得 a=6
(4)设 M 的转化率为 x,则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为:
c(M)=b(1-x)mol/L c(N)=b(1-x)mol/L,c(P)=bx mol/L c(Q)=bx mol/L
K=[P]·[Q]
[M]·[N]= bx mol/L·bx mol/L
b(1-x) mol/L·b(1-x) mol/L=1
2,解得 x=41%
答案:(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
19.在 A+B 2C 的反应中,在某温度下经 t s 后混合物中 C
的百分含量的变化情况如右图所示。则
(1)A 与 B 化合生成 C 的反应是 热反应。
(2)温度在 475℃以下,随温度升高,C 的百分含量增大,这是因为
________________________________________________________________________。
(3)当温度在 475℃以上,随温度升高,C 的百分含量反而减小,这是因为
____________________________________ ____________________________________。
(4)当温度在 475℃时,若 B 为气态,体系加压时,C 的浓度不变,则 A、C 的状态又如何?
解析:(1)据图象分析:随着温度升高,C%反而降低,故本反应是放热反应。
(2)在 475℃以下,是建立平衡阶段,v(正)>v(逆),所以 C%增大。
(3)在 475℃以上,是因为达平衡后,升温向左移动。v(逆)>v(正),所以生成物的含量反而
减小。
答案:(1)放 (2)建立平衡阶段,v(正)>v(逆),所以 C%增大 (3)升温平衡向左移动,
v(逆)>v(正),所以生成物的含量反而减小 (4)A、C 均为气态或 C 为固(液)态
20.在一定条件下,将一定量 PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+
Cl2(g)。
当达到平衡时,混合气体相对于 H2 的密度为 74.5,则 PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分
数
是________,简述计算过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:设起始时通入 PCl5(g)的物质的量为 1 mol,达到平衡时消耗 PCl5(g)的物质的量为 x,
则
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始物质的量(mol) 1 0 0
转化物质的量(mol) x x x
平衡物质的量(mol) 1-x x x
平衡时总物质的量为(1 mol-x)+x+x=1 mol+x。由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量
M=1 mol × 208.5 g·mol-1
1 mol+x =74.5×2 g·mol-1,解得 x=0.40 mol。
故 PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数为 x
1 mol+x×100%= 0.40 mol
1 mol+0.40 mol×100%=
28.6%。
答案:28.6%