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- 2021-05-13 发布
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化学平衡状态标志的判断
最新考纲:化学平衡状态的判断及比较。
化学平衡状态
1.研究的对象:
2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等,反应混合物中各组分的质量分数 的状态。
3.化学平衡的特征:
动——动态平衡; 等——正逆反应速率相等;
定——各物质含量保持不变; 变——条件改变,平衡移动。
4.平衡状态的标志:
(1)速率关系(本质特征) :
① 同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)
(2)各成分含量保持不变(宏观标志):
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
.化学平衡状态的判断
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定)
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q
④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD
压强
①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)
②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)
混合气的
①一定时,只有当m+n≠p+q时,
②一定,但m+n=p+q时
温度
在其他条件不变的条件下,体系温度一定时
体系的密度
密度一定
1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能说明已达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变
2.在一定温度下,反应A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的百分含量相等
B.单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C.单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明
A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化
B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等
D.反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中,可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
7.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是
A.c(N2O4)=c(NO2)的状态
B.N2O4处于不再分解的状态
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D.体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是( )
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B.、单位时间生成n molA,同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1 :3 :2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的
A 、A(气)+B(气)C(气) B 、A(气)+2B(气)3C(气)
C 、A(气)+B(气)C(气)+D(气) D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO2+O22SO3,已经达到平衡的标志是
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 ( )
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)
1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0某研究
小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
2. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C
1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
4. 在一定温度下,反应A2(气)+ B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2
5. 反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压
6. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. D.
7. 在一密闭容器中,a A(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60k,则
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
8. 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 B.
C.2 D.3
9. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(气)+I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C.2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D. C(固)+CO2(气) 2CO(气)
10. 在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是
A (m+n)必定小于p B (m+n)必定大于p
C m必定小于p D n必定大于p
11. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
12. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)
13. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s):△H>0
下列叙述正确的是
A 加入少量W,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C 升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入X,上述反应的△H增大
14. 图是温度和压强对X+Y 2Z反应影
响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标
表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙
述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0
15. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
16. I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x= mol,y= mol。
平衡时,B的物质的量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。
II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。
(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
17. 在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
(2)降低温度,该反应K值 ,
二氧化碳转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 。(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
18. 钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
压强(kPa)
13.33
53.32
101.3
K的沸点(℃)
590
710
770
Na的沸点(℃)
700
830
890
KCl的沸点(℃)
1437
NaCl的沸点(℃)
1465
Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q
该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)
各物质的沸点与压强的关系见右表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:
K= 。
19.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为 。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是 (用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是 ,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
20.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态;
C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
13(2011四川).可逆反应X(g)+ 2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、
可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是
A 反应的正反应式吸热反应
B 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C 达平衡(I)时,X的转化率为
D 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
AB
AB
BC
C
C
AC
AC
C
A
C
B
C
B
C
B
16.
(1)1-a (2)3a 3)2 3(1-a) 丁 若3a>1,B的物质的量小于2mol;若 ,B的物质的量等于2mol; 若3a<1,B的物质的量大于2mol
(4)a/(2-a) (5)乙 因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。
17. 1) (2)增大 增大 减小
(3)15—20min和25—30min (4)增加了O2的最 a b
18. ⑴770℃ 890℃ ⑵减压或将钾蒸气抽走
19.
(1)K = c2(HI)c(H2)•c(I2) (2)0.167mol/L•min (3)① 减小 c ② f(4)见图
20.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03
(3) ①平衡 > ②d a
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