备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题02物质的量学案含解析 10页

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题02物质的量学案含解析 一、物质的量 ‎ 物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点 ‎1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。‎ ‎2．看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 ℃、1.01×105 Pa，题目中常以常温常压(25 ℃、1.01×105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。‎ ‎3．（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。‎ ‎（2）摩尔质量只有当以g·mol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。‎ ‎【易错典例1】下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023‎ 10 / 10‎ ‎【答案】D 阿伏加德罗常数中易忽略点 利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。‎ ‎【易错典例2】下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】A ‎【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。‎ 二、物质的量浓度 物质的量浓度概念理解误区 物质的量浓度计算三大误区 ‎（1）溶质组成要正确分析 ‎①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。‎ 10 / 10‎ ‎②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。‎ ‎③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。‎ ‎（2）体积变化要盯死看牢 ‎ ‎①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。‎ ‎②溶液混合体积会发生变化。‎ ‎（3）守恒关系要清楚明白 ‎①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。‎ ‎②电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO)。‎ ‎【易错典例1】下列叙述正确的是(　　)‎ A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L C．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L ‎【答案】C 溶液配制的3个注意点 ‎1．容量瓶的使用 ‎（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。‎ ‎（2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。‎ ‎（3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。‎ ‎（4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。‎ 10 / 10‎ ‎2．溶液配制的操作 ‎（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。‎ ‎（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。‎ ‎（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。‎ ‎3．误差分析 ‎（1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。‎ ‎（2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。‎ ‎【易错典例2】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。‎ ‎（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________ g。‎ ‎（3）称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ 10 / 10‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。‎ ‎（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________。‎ ‎（6）定容、摇匀。‎ ‎（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【答案】（1）500 mL容量瓶　胶头滴管　（2）14.6‎ ‎（3）①　②左盘 ‎（4）搅拌，加速溶解 ‎（5）玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎（7）偏低 ‎【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。‎ ‎1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA B．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA D．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol 10 / 10‎ ‎ H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA ‎【答案】C D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。本题的易错点为D，要注意在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有BrF3和水。‎ ‎2．质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 A． B． C． D．‎ ‎【答案】C 10 / 10‎ ‎【解析】溶质质量为(ma+nb)g，溶质质量为(ma+nb)/Mrmol，溶液质量为(m+n-p)g，溶液体积为(m+n-p)/qmL，物质的量浓度为1000[(ma+nb)/Mr]/[(m+n-p)/q]mol/L=cmol/L，Mr=，故选C。‎ 点睛：解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr。‎ ‎3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NA B．常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NA C．23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NA D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-3NA ‎【答案】B ‎4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )‎ A．常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同 B．1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA C．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAx+kw D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】A．溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B．N2和H2的反应是可逆反应，1mol 10 / 10‎ ‎ N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D．过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。‎ 点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，在解答本题时要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注外界条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题的氮气与氢气的反应、两种不同浓度氯化铁溶液中铁离子数目的比较等，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢；二要留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题的C项，计算乙醇溶液中H－O键的数目时，容易忽略水中也含有H－O键而导致判断错误。‎ ‎5．25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正 确的是 A．原混合液c(SO42-)=) 2mol/L B．原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L ‎【答案】C ‎6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NA B．1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA C．在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 10 / 10‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B．Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。故选D。‎ 点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。‎ ‎7．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）‎ A．950mL，111.2g B．950mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g ‎【答案】C ‎【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。‎ ‎8．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL烧瓶 A．⑧⑤③⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥‎ 10 / 10‎ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎9．实验误差分析：‎ ‎ 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）______________；会使所配溶液的浓度偏大的是_____________；会使所配溶液的浓度偏小的是________________________。‎ ‎（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。‎ ‎（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。‎ ‎（3）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ‎（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ‎（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中）‎ ‎（6）定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎（7）称量时，物码倒置，并动用游码 ‎（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ‎（9）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ‎（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ‎【答案】 （2） （1）（4）（5）（6） （9） （3）（7）（8）（10）‎ 点睛：掌握误差分析的依据是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ 10 / 10‎