高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式练习 23页

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式练习 ‎1．（2018届山东省济南外国语学校高三第一学期阶段考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ C. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ D. 将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O ‎【答案】D ‎【解析】A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀，同时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中反应生成银氨溶液，离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故D正确；故选D。‎ ‎2．（2018届山西省康杰中学高三上学期第一次月考）下列解释事实的方程式正确的是( )。‎ 23 / 23‎ A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+‎ B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-‎ D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎【答案】D ‎3．（2018届辽宁省××市第二高级中学高三上学期期中考试）下列离子方程式书写错误的是（ ）‎ A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋‎ B. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓‎ C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O D. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 在蓝色的淀粉溶液中含有的I2被SO2还原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋，故A正确；B. 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体析出：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正确；C. 离子方程式中得失电子数不相等，故C错误；D.‎ 23 / 23‎ ‎ 钠投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，2OH－+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓，总之，2Na＋Cu2+‎ ‎4．（2018届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑‎ D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O ‎【答案】A ‎【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O，选项A正确；B、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O，选项B错误；C、醋酸是弱酸，必须写化学式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项C错误；D、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，选项D错误。答案选A。‎ ‎5．（2018届江苏省××市高三上学期期中考试）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2↑‎ B. 向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-‎ C. 向Ba(OH)2溶液中加入过最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 23 / 23‎ ‎【答案】B ‎6．（2018届云南省××市第一中学高三上学期第三次月考）下列说法用离子方程式表达正确的是 A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ‎【答案】C ‎7．（2018届山西省××市第一中学高三11月月考）下列反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O C. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-‎ 23 / 23‎ D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；B. 二氧化锰和浓盐酸反应，HCl要用离子符号表示：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C. “水玻璃“长期暴露在空气中会变质：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-，故C正确；D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。故选C。‎ ‎8．（2018届甘肃省××县第一中学高三上学期第三次月考理科综合）下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32- + 2Na+‎ B. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-‎ C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3‎ D. 光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O ‎【答案】D ‎【解析】A. 水玻璃的主要成分是Na2SiO3，它是可溶性盐，正确写法为：SiO32— + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32- ，A错误；B. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，还原性：Fe2+＞Br_，少量Cl2 先氧化亚铁离子，B错误；C. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应，Fe3+ 易与S2- 发生氧化还原反应，即2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S↓，C错误；D. 光导纤维（主要成分是二氧化硅）遇碱性土壤“断路”：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O，D正确。‎ ‎9．（2018届安徽省××市第二中学高三上学期期中考试）已知酸性：‎ 23 / 23‎ ‎ H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2‎ B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－‎ D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。‎ ‎10．（2018届安徽省××市第二中学高三上学期期中考试）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A. 含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓‎ B. 向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 23 / 23‎ C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O D. NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4++Al3++ 5OH- = NH3·H2O+ AlO2-+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少了H+和OH−的反应，故A错误；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，则NaHSO4完全反应，离子方程式中H +和SO42-应满足个数比1:1的关系，正确的离子方程式是：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O，故B错误；C、硝酸铁溶液中加入过量HI溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了Fe3+和I−的反应，故C错误；‎ ‎ D、NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液，则NH4+和Al3+完全反应且满足个数比为1:1的关系，Al3+反应生成AlO2-，方程式为，NH4++Al3++ 5OH- = NH3·H2O+ AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。‎ ‎11．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下列指定化学反应的离子方程式正确的是 A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O ‎【答案】C 23 / 23‎ ‎12．（2018届××市××区高三上学期期中考试）下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O D. 在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O，故C正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。‎ ‎13．（2018届宁夏××市××区高三上学期第二次月考）下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑‎ B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH－=== H2O + CO32—‎ C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+‎ 23 / 23‎ D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32— + Ca2+ === Ca CO3 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项A错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，选项B错误；A、电荷不守恒，离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，选项C错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，选项D正确。答案选D。‎ ‎14．（2018届黑龙江省××市第三中学高三上学期10月第二次验收考试）下列离子方程式正确的是 A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；B. 碳酸酸性小于醋酸，向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳不发生反应，B错误；C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O，D正确。‎ 23 / 23‎ ‎15．（2018届江西省临川第二中学高三上学期第四次月考期中）下列反应对应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑‎ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+‎ ‎【答案】C ‎16．（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列相关离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎【答案】A ‎【解析】A. 泡沫灭火器工作原理是硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；B.‎ 23 / 23‎ ‎ 钠与CuSO4溶液反应可以看到生成大量蓝色沉淀，并不能看到生成红色的固体，所以B不正确； C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++２OH-+２H++SO42-=BaSO4↓+２H2O，C不正确；D.草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子，D不正确。本题选A。‎ ‎17．（2018届广东省××市××区高三上学期教学质量检测一）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO-+H+=HClO B. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ C. 向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 要用化学式表示弱酸醋酸：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO－，故A错误；B. Al+2OH-=AlO2-+H2↑的电荷不守恒，故B错误；C. Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；D. 没有考虑同时生成硫酸钡沉 ‎18．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH4+、Mg2+、SO42-‎ 少量Ba(OH)2溶液 NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+NH3·H2O B Mg2+、HCO3-、Cl-‎ 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎+2CO32- +2H2O C Fe2+、NO3-、 Cl-‎ NaHSO4溶液 ‎3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 23 / 23‎ D K+、NH3·H2O、CO32-‎ 通入过量CO2‎ NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1:2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确； B.因为不知道Mg2+和HCO3-的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B不正确；C. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；D. 通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏离子反应，不正确。本题选C。‎ ‎19．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-‎ B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ‎【答案】D ‎20．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是：‎ A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O 23 / 23‎ B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生NO，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D、Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。‎ ‎21．（2018届河南省××市第一中学高三第四次考试）下表中有关离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A AlCl3溶液中加入过量氨水：‎ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ 错误，铝元素的产物应该是AlO2-‎ B 等物质的量的氯气通入溴化亚铁溶液中：‎ ‎3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2‎ 正确 C 用氨水吸收过量二氧化硫：‎ ‎2 NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 正确 D 氯化铵溶于水NH4++2H2O=H3O++ NH3·H2O 错误，应该用可逆符号 ‎【答案】D ‎22．（2018届江西省××县第一中学高三上学期第二次月考）下列离子方程式书写正确的是 23 / 23‎ A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－‎ B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2‎ D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O ‎【答案】B ‎【解析】A. Pt电极电解少量的MgC12溶液要生成难溶的氢氧化镁沉淀，A不正确；B. 明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，向含有1mol明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀时，生成1mol Al(OH)3和1.5mol BaSO4（总质量为427.5g）；向含有1mol明矾的溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根完全沉淀时，只生成2mol BaSO4（总质量为466g）,所以生成的沉淀的质量最多时就是硫酸根完全沉淀时，发生的离子反应为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确，本题选B。C. FeBr2与氯气完全反应时发生2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，4 mol FeBr2需要6 mol Cl2，向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，氯气不足，所以C不正确； D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O，此离子方程式左右氮原子数和氧原子数都不相等，D不正确。‎ ‎23．（2018届全国衡水金卷高三大联考）下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实 离子方程式 23 / 23‎ A.‎ 四氯化钛的浓溶液制备水合 二氧化钛 Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+‎ B.‎ 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，‎ 有淡黄色沉淀产生 S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O C.‎ 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大 ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3↓‎ D.‎ 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色 ‎2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、方程式正确，A正确；B、应该是S2O32-+2H+ =SO2↑+S↓+2H2O，B错误；C、当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4 ↓ +AlO2－2H2O，C错误；D、碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，D错误，答案选A。‎ ‎24．（2018届辽宁省实验中学分校高三10月月考）能正确表示下列反应的离子方程式是(　 　)‎ A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B. Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎【答案】D 23 / 23‎ ‎【解析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；故答案为D。‎ ‎25．（2018届山西省实验中学高三上学期第一次月考）下列离子方程式正确的是 A. 向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】A项，向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2，Cl2不足，先氧化Fe2+，再氧化Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A错误；B项，向AlCl3溶液中加入过量氨水，因为Al(OH)3与氨水不反应，所以无论氨水是否过量都会发生反应：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则1mol Ba(OH)2必须消耗2mol NaHSO4，生成2mol H2O和1mol BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，无论Ca(HCO3)2是否过量，反应实质都是Ca2+、OH-与HCO3-反应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。‎ ‎26．（2018届湖南省××市××县第一中学高三10月月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 23 / 23‎ B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎【答案】D ‎27．（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：‎ ‎2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2‎ 正确；‎ Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 B ‎1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3‎ C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣‎ 正确；‎ 说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O 正确；‎ 酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎【答案】B 23 / 23‎ ‎【解析】A项，将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B项，AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。‎ ‎28．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：‎ ‎2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2‎ 正确；‎ Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 B ‎1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3‎ C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣‎ 正确；‎ 说明酸性：H2SO3强于HClO D Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；‎ 酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎【答案】B 23 / 23‎ ‎【解析】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B、AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D、Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Ca 2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。‎ ‎29．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）‎ A． 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-‎ B． 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： = ‎ C． NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO D． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O ‎【答案】B ‎30．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）‎ 23 / 23‎ A． ‎ B． ‎ C． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－‎ D． 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O ‎【答案】C ‎【解析】A．发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反应为 ‎，A错误；B．HOCH2COOH发生自身的缩聚反应，方程式应为，B错误；C．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，则苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为+H2O+CO2→+HCO3－，C正确；D．乙酸是弱酸，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-＝CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误。‎ ‎31．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－‎ ‎⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ ‎ 23 / 23‎ ‎ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ‎ ‎⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑‎ ‎⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ‎⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋‎ ‎⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ‎⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ →2C6H5OH + CO32ˉ‎ ‎⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2‎ A． ⑵⑶⑷⑹ B． ⑶⑷⑸⑻⑽ C． ⑶⑷⑻ D． ⑴⑶⑷⑺⑻⑼‎ ‎【答案】C ‎【解析】（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；(2) 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)错误；‎ ‎(3)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－，故(3)正确；（4）向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ，故（4）正确；(5) NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)错误；(6) MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)错误；(7) 水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体，离子方程式可表示为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故(7)错误；(8) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－ + Ca2＋ +OH－==CaCO3↓+ H2O，故（8）正确；(9)‎ 23 / 23‎ ‎ 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)错误；(10) NO 3 － 在酸性条件下具有强氧化性，将与I - 发生氧化还原反应，故（10）错误；综合以上分析，正确的有：⑶⑷⑻，故选C。‎ ‎32．下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）‎ 反应物 离子方程式 判断 A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 ‎2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑‎ 正确 B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误 D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 ‎2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ 错误 ‎【答案】C ‎【解析】A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式错误，故A错误；B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠，离子方程式错误，故B错误；C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，离子方程式错误，判断正确，故C正确；D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判断错误，故D错误。‎ ‎33．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是 A． 向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑‎ B． 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+‎ C． 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O 23 / 23‎ D． 向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓‎ ‎【答案】C 23 / 23‎