2014年版高考化学专题目01考点5化学反应与能量三轮冲刺试题目 5页

考点5 化学反应与能量 考试内容：‎ ‎ (1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。‎ ‎(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。‎ ‎(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。‎ ‎(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。‎ ‎(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。‎ ‎(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。‎ ‎(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。‎ ‎ 高频考点1 氧化还原反应 ‎【样题1】2010年1月13日，海地发生海啸和地震，世界各地派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（ ） ‎ A．Na2O2在反应中只作氧化剂 ‎ B．O2是氧化产物 ‎ C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 ‎ D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 ‎【解题指导】选A。在题目给出的反应中，FeSO4中的+2价的Fe变为Na2FeO4中+6价的Fe，2 mol FeSO4共失去电子8 mol，Na2O2中的-1的氧变为0价和-2价，6 mol Na2O2中的-1价的氧有10 mol变为-2价，有2 mol-1价的氧变为0价，得失电子总数为10mol，为由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A说法错误。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。‎ ‎ 高频考点2 化学能与热能 ‎【样题1】下列说法或表示法正确的是（ ） ‎ A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4‎ 的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：‎ S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ/mol ‎【解题指导】选C。A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。‎ ‎ 高频考点3 热化学方程式书写和正误判断 ‎【样题1】 下列说法正确的是（ ）‎ A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2 == SO2　ΔH＝－297.3 kJ/mol C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D. 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=57.3 kJ·mol-1‎ ‎【试题解答】选C。若生成的水的物质的量不为1mol，或酸为浓硫酸等，强酸与强碱的反应热不一定是中和热，A项错误。B中热化学方程式未注明物质的状态，D中反应属于放热反应，ΔH应该是负值。‎ 解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。‎ 高频考点4 盖斯定律及其应用 ‎【样题1】在298K、100kPa时，已知：‎ ‎（1）2；ΔH1‎ ‎（2）；ΔH2‎ ‎（3）；ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )‎ A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH‎2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2‎ ‎【解题指导】选A。通过给出的化学方程式比较可知，可由[]×2加上2得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2 。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。近几年理综卷连续对盖斯定律进行了考查，命题的方式如出一辙，出现率之高让大家对这个知识点刮目相看。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。‎ 高频考点4 原电池及其应用 ‎【样题1】铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是（ ）‎ A．负极反应为：Zn—2e-=Zn2+ ‎ B．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C．在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ ‎【解题指导】选D。 Zn是负极，Cu是正极，故A正确；电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。 ‎ 高频考点5 电解池及其应用 ‎【样题1】某志愿者在广州亚运会设计了一个“中国必胜”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )‎ A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 ‎【解题指导】选D。电解饱和食盐水实验时，阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a点是负极，b点是正极。‎ ‎【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解电解池的工作原理 ‎，能写出电极反应和电池反应方程式。电解原理是高中化学中重要的电化学理论知识，是高考命题的一个重点内容。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。‎ ‎ 高频考点6 电化学及其应用 ‎【样题1】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．亚运会纯银奖牌表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在远洋货轮外壳连接铜块保护外壳不受腐蚀 ‎ D．西气东输时，地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【解题指导】选A 。纯银在空气中久置会被O2所氧化变暗，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与铜块形成原电池，Fe作负极 ，从而加快了Fe的腐蚀，所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。‎