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- 2021-05-13 发布
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【2019 最新】精选高考化学一轮复习 训练选(1)(含解析)
新人教版
李仕才
一、选择题
1、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
B.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应
C.煤属于一次能源,电力属于二次能源
D.被蜂蚊蛰咬后,可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
【答案】B
【解析】A、硅胶主要成分是硅酸形成的胶体,具有多孔无毒的性质,
可作食品干燥剂,A 正确;B、糖类中的单糖不能水解,油脂和蛋白
质均可水解,B 错误;C、煤可以直接燃烧放出能量,属于一次能源,
电力是由其他能源转化而来的,属于二次能源,C 正确;D、蜜蜂叮
咬后释放出一种蚁酸的物质,稀氨水或小苏打溶液可与蚁酸反应,从
而减轻疼痛,D 正确。正确答案为 B。
2、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl-
B.0.1 mol·L-1CaCl2 溶液中:Mg2+、NH、CO、SO
C.pH=12 的溶液:Na+、K+、SiO、Cl-
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D.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、NO、Cl-
【答案】C
3、向含 1 mol NaHCO3 的溶液中逐滴加入含 b mol Ca(OH)2 的溶液,
充分反应。下列说法不正确的是 ( )
A.滴加 Ca(OH)2 立即有沉淀生成
B.当 b=0.5mol 时,发生的离子反应:HCO3-+OH-+Ca2+=
CaCO3↓+H2O
C.当 b=1mol 时,反应后的溶液中几乎不存在 Ca2+
D.当 b=1.5mol 时,往溶液中再通入少量 CO2,还会有沉淀生成
【答案】B
4、下列解释事实的方程式中,不正确的是
A .铜和浓 HNO3 反应可用于制 NO2 气体:Cu + 4HNO3(( 浓) =
Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ = HClO
C.氨水吸收少量 SO2 防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ +
SO32-+ H2O
D.Na2O2 在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO2=
2Na2CO3 + O2
【答案】B
5、右表为周期表的一部分,其中 X、Y、W、Z 为短周期元素,T 单质
常温下为液体。下列说法错误的是
A.X、Y 是形成生命物质的重要元素
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B.Y、Z 元素氢化物的稳定性依次递增
C.工业上电解 NaW 溶液得 W2 可使用阴离子交换膜
D.R 可用于制造半导体材料
【答案】C
6、硼酸(H2BO3)可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备,工作原理
如图所示。下列有关表述错误的是( )
A.M 室的电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N 室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为 a%Br2
解析:(1)仪器 d 为分液漏斗。(2)若通入的 CO2 不干燥,则在 E 中 Fe
在高温下会与 H2O 反应生成 Fe3O4,故副产物为 Fe3O4;Fe3O4 与盐酸
反应会生成 FeCl3、FeCl2,加入 KSCN 溶液后溶液会变为血红色,但产
物中可能含有 FeBr3 会对检验造成干扰,A 项错误;通入 H2,排尽空
气后加热只有 Fe3O4 会与 H2 反应生成 H2O,故可通过无水 CuSO4 粉末
是否变蓝检验是否含有 Fe3O4,B 项正确;铁单质也能被磁化而被磁铁
吸引,所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁,C 项错误;铁粉也是黑
色不溶物,所以取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤有黑色不溶物
不一定是铁的氧化物,D 项错误。(3)未反应的 Br2 会污染空气,可在 F
处连接盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置进行吸收,反应的化学方程式为
2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;(4)反应的离子方程式为 MnO+
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5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,可得关系式 KMnO4~MnO~
5Fe2+,所以 n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.030 0 mol·L-1×0.025 00
L×5×=0.037 5 mol,则产品的纯度为×100%=81.00%。(5)氧化性:
Cl2>Br2>Fe3+,还原性:Cl-
Fe3+且 Fe3+氧 化性最弱,当加入过量氯水,此时可生成 Br2,可用四氯化碳萃取判断, 从而证明氧化性 Cl2>Br2。 答案:(1)分液漏斗 (2)Fe3O4(或四氧化三铁) B (3)2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O (4)81.00% (5) 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①取一定量 FeBr2 溶于水,加入少量(或 几滴)氯水(或通入少量氯气),加入 KSCN 溶液。 ②Cl2>Fe3+ Br2>Fe3+ ③取少量 FeBr2 溶于水,加入过量氯水 (或通入足量氯气),加入四氯化碳,震 荡。 ④四氯化碳 层呈棕红色
Fe3+且 Fe3+氧 化性最弱,当加入过量氯水,此时可生成 Br2,可用四氯化碳萃取判断, 从而证明氧化性 Cl2>Br2。 答案:(1)分液漏斗 (2)Fe3O4(或四氧化三铁) B (3)2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O (4)81.00% (5) 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①取一定量 FeBr2 溶于水,加入少量(或 几滴)氯水(或通入少量氯气),加入 KSCN 溶液。 ②Cl2>Fe3+ Br2>Fe3+ ③取少量 FeBr2 溶于水,加入过量氯水 (或通入足量氯气),加入四氯化碳,震 荡。 ④四氯化碳 层呈棕红色
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