8高考化学第一轮总复习试卷氮族元素 9页

高考化学第一轮总复习试卷（九）‎ 氮族元素 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）‎ A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 ‎2．下列物质存放方法正确的是（ ）‎ A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．少量的钠保存在无水乙醇中 C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 ‎3．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ）‎ A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物 B．NO不是亚硝酸酸酐 C．NO可以是某些高价N物质的还原的产物 D．NO是红棕色气体 ‎4．废切削液中含2%~5%的，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的的是（ ）‎ A． B． C． D．浓 ‎5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）‎ A． B．‎ C．‎ D．‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎6．一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）‎ A．和HCl B．和HCl C．和HC1O D．和 ‎7．图9-1装置可用于（ ）‎ A．加热制 B．用Cu与稀反应制NO C．用和浓NaOH溶液反应制 D．用NaCl与浓反应制HC1‎ ‎8．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．红磷没有毒性而白磷有剧毒 B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 C．白磷可用于制造安全火柴 D．少量白磷应保存在水中 ‎9．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）‎ A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol ‎10．对下列事实的解释错误的是（ ）‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ‎11．氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．溶于水时，是氧化剂 B．溶于水后所形成的溶液显酸性 C．的电子式为：‎ D．固体溶于水有两种气体生成 ‎12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）‎ A． B． 　　C． D．‎ ‎13．下列对硝酸的认识不正确的是（ ）‎ A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸 ‎14．0.03molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为（ ）‎ A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL ‎15．化学工业生产尿素的化学反应是（ ）‎ ‎，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和，是合成氨的原料，供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（ ）‎ A．焦炭 　　　　　　 B．一氧化碳 C．甲烷 　　　　　　 D．石脑油（，）‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共90分）‎ 三、（本题包括2小题，共32分）‎ ‎16．（14分）制取氨气并完成喷泉实验。‎ ‎（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。‎ ‎（3）用图9-2（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。该实验的原理是____________________。‎ ‎（4）如果只提供如图9-2（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎17．（18分）实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图9-3（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由与反应生成的。有人设计了图9-3（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。‎ ‎（1）将有关操作补充完全：‎ ‎①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________________________为止。‎ ‎②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。‎ ‎（2）回答下列问题：‎ ‎①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________；‎ ‎②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？‎ ‎______________________________________________________________________；‎ ‎③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？‎ ‎_______________________________________________________________________；‎ ‎④如果需要再获得NO与已生成的形成鲜明对照的实验效果，应_______________________（填操作）。‎ 四、（本题包括3小题，共27分）‎ ‎18．（6分）烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。‎ ‎（1）用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为________________________；‎ ‎（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水解反应是一种广泛存在的反应，如、易水解，的水解反应为。现代海战中，常常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎19．（8分）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是浓度差异引起的，你同意这种看法吗？__________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是与混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实现现象）_____________________________________________________________。‎ ‎20．（13分）某生态系统中氮循环简图如图9-4所示 ‎（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？‎ A．分解者 B．藻类 C．化能合成类生物 ‎（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_______________________________________________。‎ ‎（3）写出工业固氮的化学反应方程式__________________________。‎ ‎（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释的形成过程：________________________________________________________。‎ ‎（5）硝化细菌能将氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：________________________________________。‎ 五、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎21．（8分）如图9-5所示，已知 ‎①甲、乙 、丙、丁均为前三周期元素的单质。‎ ‎②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。‎ ‎③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。‎ 请填空：‎ ‎（1）甲是______________，乙是______________。‎ ‎（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________。‎ ‎（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________。‎ ‎22．（8分）氨可以形成多种离子，如、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。‎ ‎（1）1个离子含有____________个电子，的电子式为______________。‎ ‎（2）形成离子的中性分子的结构式是__________________。‎ ‎（3）写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式____________________________________。‎ 六、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎23．（5分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：‎ S 现有m mol的和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？‎ ‎24．（10分）将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成和NO，反应后溶液中为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：‎ ‎（1）铜片中单质铜的质量分数；‎ ‎（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）。‎ 参考答案 ‎1．D 铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。‎ ‎2．A 浓硝酸和浓氨水均有挥发性，二者生成的有爆炸性。‎ ‎3．D 在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价N物质被氧化的产物，又可以是含高价N物质被还原的产物。两个分子的亚硝酸失水得而不是NO，故可认为是亚硝酐。NO是无色气体，才是红棕色气体。‎ ‎4．B 与发生归中反应生成。‎ ‎5．C 生成表现还原性，生成表现酸性。‎ ‎6．C 由题给信息，结合、结合。‎ ‎7．B 4个选项中，选项A不对，因为热分解产生的水会在试管口凝结，从而沿管壁落入热的试管底造成试管炸裂。和HCl气体都易溶于水，不能用排水法收集。‎ ‎8．AD 白磷有毒，红磷无毒，白磷着火点很低，在空气中加热极易燃烧，被氧化。‎ ‎9．B 消耗的硝酸的物质的量=。‎ ‎10．C Fe、Al块被氧化膜覆盖，并不是铝与浓硝酸不反应。浓硝酸易分解，产生的溶解其中溶液呈黄色。‎ ‎11．AB 因的结构与相似，故选项C是正确的。再由与水反应的方程式：‎ 可知：反应后溶液应呈碱性，并有放出，同时又会放出部分，在该反应中中的失电子，所以为还原剂。‎ ‎12．AC 加入时，；铜粉溶解，加入时溶液中有使Cu溶解。‎ ‎13．AB 浓易挥发打开瓶盖有白雾；稀与Zn发生氧化还原反应。‎ ‎14．B 依终态法，发生的总反应为 ‎ 得：，‎ ‎15．D 依，则与的体积比1：3时为最佳。分别写出四种物质与水反应的化学方程式，比较石脑油为最佳，如 ‎ ‎16．（1）‎ ‎（2）向下排空气；碱石灰 ‎（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎（4）打开夹子，用手（或热手巾等）将烧瓶捂热，空气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 ‎17．（1）①液面接触分液漏斗活塞下沿 ②U型管的短管一侧（或者答“U型管的左管”）；铜丝圈有气泡产生（2）① ②铜丝圈与稀脱离后立即停止，U型管短管内（铜丝圈周围）可以观察到无色的NO气体 ③U型管的长管中的稀又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色出现 ④关闭分液漏斗活塞并适当加热。‎ ‎18．（1） ‎ ‎ （2）‎ ‎19．不同意；铜片质量相同，溶液体积相同，生成的浓度相同；加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色 ‎20．（1）A （2）根瘤菌将游离的氮转化为化合态的氮，满足豆科植物的营养需要 ‎（3）‎ ‎（4），，‎ ‎（5），‎ ‎21．（1）； （2） （3）‎ 或 （3）‎ ‎22．（1）22； （2） ‎ ‎（3）‎ ‎23．因氮的氧化物与NaOH反应生成和，由N原子守恒可知，其物质的量为 则 ‎24．分析：‎ 设铜片中含铜为xmol，含为ymol，有 ‎（1）‎ ‎（2）‎