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- 2021-05-13 发布
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考前强化练19 隐藏在主观题中的化学计算
1.(2018陕西高三教学质量检测)已知亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂。回答下列问题:
(1)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。
(2)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.70
20.02
20.00
19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O)
答案(1)200 (2)69%
解析(1)因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,所以200 g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为200 g×15%÷ g×1 kg=200 kg;
(2)根据题意消耗高锰酸钾的平均体积为20 mL,则消耗高锰酸钾的物质的量是0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则根据方程式5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×=0.005 mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×
6
=0.02 mol,其质量为0.02 mol×69 g· mol-1=1.38 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为×100%=69.0%。
2.(2018江西重点中学协作体第一次联考)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解3.00 g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3~4,用1.0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00 mL。
(1)滴定终点的现象是 。
(2)原样品中高铁酸钾的质量分数为 。
答案(1)滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色 (2)39.6%
解析(1)淀粉遇到碘水会变蓝色,用1.0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色,达到滴定终点;(2)根据反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知:2Na2S2O3~I2,消耗碘的量为n(I2)= mol=9×10-3 mol;再根据电子守恒规律可知:高铁酸钾中铁元素得电子总数等于碘单质失电子总数:设有K2FeO4为x mol,则x×(6-3)=9×10-3×2,解之得:x=6×10-3 mol;原样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=39.6%。
3.(2018安徽六安示范高中联盟期末)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃
20
50
60
70
MgSO4
25.0
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除去CaSO4的操作步骤 。则析出晶体后的溶液(20 ℃)中,c(Mg2+)= mol·L-1(该混合溶液的密度为1.2 g·cm-3)。
答案蒸发结晶,趁热过滤 2.00
解析由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可知,温度越高,硫酸钙溶解度越小,因此可以采用蒸发结晶,趁热过滤方法除去硫酸钙;假设20 ℃时饱和MgSO4溶液质量为125 g,其体积为125 g÷
6
1.20 g·cm-3;所含溶质MgSO4的质量为25 g,物质的量为25 g÷120 g· mol-1;则溶液里c(Mg2+)=c(MgSO4)==2.00 mol·L-1。
4.(2018宁夏银川一中高三月考)碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。25 ℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8,0.1 mol·L-1H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%);NaHTeO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7。
答案10% <
解析弱酸以一级电离为主,H2TeO3HTe+H+,设溶液中H+和HTe的浓度均为x mol·L-1,则Ka1==1×10-3,则x=0.01 mol·L-1,α=×100%=10%;HTe+H2OH2TeO3+OH-,其水解常数Kb==1×10-11
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