2019高考化学规范答题模板 7页

‎2019高考化学规范答题模板 规范成就梦想     规范铸就辉煌 一、实验操作类规范语言表述 ‎1. 测定溶液 pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。‎ 答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。‎ 四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。‎ 概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。‎ ‎(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。‎ ‎(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。‎ ‎(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。‎ ‎(4)沉淀剂是否过量的判断方法 ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。‎ ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。‎ 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。‎ ‎(5)判断沉淀是否洗净的操作:取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。‎ ‎2.沉淀洗涤 ‎ ‎ 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。‎ ‎3.容量瓶捡漏操作 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。‎ 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。‎ ‎4.滴定管检查是否漏水的操作 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。‎ 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。‎ ‎5.滴定管赶气泡的操作 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。‎ 装置①：微热法——把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧握（或加热）试管，若导管口有气泡产生 ，且松开手（或停止加热）后，烧杯中的导管内有水回流并形成一段稳定的水柱，则装置不漏气；‎ 装置②：液差(封)法——塞紧橡皮塞，关闭止水夹K（或活塞），从长颈漏斗上口注入水，使水浸过长颈漏斗下端，继续加水使长颈漏斗中水面高于试管中水面，静置一段时间，若液面高度差不变，则装置不漏气。‎ 装置③：压水法——塞紧橡皮塞，在烧杯中加入适量水，关闭止水夹K ，把干燥管下端浸入水中，使干燥管内液面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则装置不漏气。‎ ‎6.装置的气密性检查 装置④：液差(封)法——塞紧橡皮塞，关闭导管活塞K，从U型管右管注入水到U型管右管液面高于左管液面一段液柱，静置一段时间，若液面高度差不变，则装置不漏气。 ‎ 装置⑤：先从长颈漏斗处倒水，至淹没长颈漏斗下端，往外拉活塞发现 长颈漏斗下端冒出气泡 ，则装置气密性良好；或若往里推活塞，发现长颈漏斗形成一段稳定的水柱 ，则装置气密性良好。‎ 整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。‎ 装置①‎ 装置②‎ 装置③‎ 装置④‎ 装置⑤‎ 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口。倒出。‎ ‎7.萃取分液操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎8. 焰色反应的操作 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。‎ ‎9.氢氧化铁胶体的制备 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤 ‎10.从溶液中结晶实验操作 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入……试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入……试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入……溶液中→描述现象→得出结论。 ‎ ‎12.物质的检验、鉴别 ‎ 二、实验设计类规范语言表述 ‎1.性质实验设计答题模板：操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是……‎ ：从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。‎ ‎(1)水蒸气最先检验；‎ ‎(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。‎ 例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（答案：以下方案任选一个）‎ 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。‎ 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ ‎2. 定量实验误差分析：对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑。‎ ‎(1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。‎ 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→‎ 干燥装置→尾气处理装置。‎ 例2：（2012全国大纲卷，28（5））某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。‎ ‎①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。‎ ‎②写出有关反应的化学方程式 。‎ 分析：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。‎ 答案：①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎3.实验现象描述：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：‎ 例1.溶液（海）―→‎ ‎（1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊（4）生成(产生)……沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。‎ 例2.固体（陆）―→‎ ‎（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解（3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由……变成……‎ 例3.气体）（空）―→‎ ‎（1）生成……色(味)气体（2）气体由……色变成……色（3）先变……后……(加深、变浅、褪色) （4）试管口（或试管壁有）……色小液滴（固体）生成 ‎4.实验装置中仪器或装置和试剂用途类 ：一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：‎ 答题模板　：有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处）‎ 尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率。‎ 某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中 或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中 ‎5.原因、理由类 答题模板： “有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式： （1）“正说”——“直接原因+根本目的”（2）“反说”——“如果……就……”‎ ‎6.理论型简答题 答题模板：　……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）‎ 三、图表、图象类试题规范语言表述 ‎1．图象题 ‎(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。‎ ‎(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。‎ ‎2．表格数据题 ‎(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。‎ ‎(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。‎ 口诀：图象题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。‎ 四、 化学工艺流程题常考查 1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手： A、对反应速率有何影响？ （如何提高浸出率？如何提高反应速率？） B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）    运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变……条件，可逆反应：……，平衡向……方向移动，导致……发生变化 C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。 2、对流程理解的问题： A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应） B、该反应的化学方程式？ C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品） D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等） 3、高频问题： (1)“浸出”步骤中，为加快反应速率和提高……的浸出率，可采取的措施有： ‎ ‎ 答：适当提高反应温度、增大接触面积（粉碎矿石）、增加浸出时间、加入过量……（反应物）、边加……边搅拌。 (2)如何提高吸收液和被吸收气体的反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大被吸收气体的与吸收液的接触面积或搅拌。 (3)从溶液中得到晶体： 答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。 (4)过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 (5)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。 (6)沉淀洗涤操作： 答：往漏斗中（或往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 (7)检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。 (8)如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 答：在干燥的HCl气流中加热（干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）。 (9)直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl或MgO的化学方程式：‎ 答： MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O (10)CuCl2中混有Fe3+，加何种试剂调pH值及原因？ 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。 (11)调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，pH值范围是？理由是？ 答：3.2-4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。 (12)产品进一步提纯的操作：  答：重结晶 (13)趁热过滤（用布氏漏斗抽滤）的原因即操作： 答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止……杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (14)水浴加热的好处： 答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃。‎ (15) 减压蒸发（小心烘干）： 答：常压蒸发温度过高，……易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止……分解。 (16)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去： 答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。 (17)蒸发浓缩用到的主要仪器有: 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。 (18)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是： 答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 (19)检验NH4＋的方法是： 答：取……少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别） (20)过滤的沉淀欲称重之前的操作： 答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重。 (21)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”： 答：稀释溶液，防止降温过程中……析出，提高产品的纯度。 (22)苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： ‎ 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。 (23)加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： ‎ 答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解。 (24)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是： 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。 (25)检验滤液中是否含有Fe3+的操作是： 答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+（或加NaOH，根据情况而定）‎ ‎(26)在操作中要求温度不能过高的原因： 答：若温度过高，……（如过氧化氢、浓盐酸、浓氨水等）会分解（或挥发），反应物减少，产品产量降低。 五、常考案例 ‎1.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作： [答题模板] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。‎ ‎2.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。 3.滴定终点判断（用标准I2溶液滴定待测Na2S2O4溶液,指示剂为淀粉溶液）： [答题模板] 当滴入最后一滴标准I2液体时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。‎ ‎4.沉淀醇(冰水)洗的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]： [答题模板] 固体在乙醇溶解度较小；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。 5.固液加热型制气装置中分液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用： [答题模板] 保证圆底烧瓶液面上方压强与分液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。 6.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管： ‎ ‎ [答题模板] 形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。 7.装置的安装与连接： 自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。 8.实验中棉花的作用： （1）收集氨气  [答题模板]防止与空气对流，使氨气收集较纯净。 （2）高锰酸钾热分解  [答题模板]过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。 9.蒸发结晶操作： [答题模板] 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。 10.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： [答题模板] 除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层；减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 11.排水量气读取体积的要求： [答题模板] 冷却至室温；左右两边液面相平；读数时，视线与凹液面最低点相切。  12.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？       过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。‎ ‎13.榴石矿可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）‎ ‎[答题模板] 取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明矿石中含有FeO。（加盐酸溶解进行实验不得分，因为盐酸与酸性高锰酸钾溶液会反应）‎ ‎14.电解饱和食盐水时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2-3之间。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： [答题模板] 与水反应Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。‎ ‎15.检验某溶液中是否含有铵根离子（NH4+）的操作方法： ‎ ‎[答题模板]在一支试管中取适量的该溶液，加入氢氧化钠溶液，微热，把一小段湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明该溶液中含有铵根离子（NH4+），否则没有。‎ ‎16.（2017江苏-19）（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2 ,该反应的化学方程式为______________________________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。‎ ‎[答题模板] (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑ ‎ ‎ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ), 造成环境污染。‎ 六、答题规范要求 ‎1.排列顺序时 ，分清是“大到小”还是 “小到大”。类似的“强到弱”还是“弱到强”，‎ ‎“由高到低”还是“由低到高”。‎ ‎2.有单位的要写单位 。如摩尔质量单位为g/ mol ，物质的量为mol，浓度为mol/L，速率单位mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1，反应热△H单位为KJ·mol - 1等 。‎ ‎3.看清要求填写“名称”还是“化学式” 、“大于”还是“>”；填写电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、化学方程式、离子方程式、核外电子或价电子排布式、核外电子或价电子排布图、杂化轨道、空间构型等要要求看清，防止张冠李戴；填写字母大小写要分清；第一电离能和电负性不要混…… 4.注意三氧化硫 、乙烷 、己烷 、水、氟化氢、苯、四氯化碳、溴苯等物质的状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。 ‎ ‎5.特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求，“可能”还是“一定”。 6.描述实验现象要全面 ,要 “陆 、 海 、 空”全方位进行 ,避免简单化一叶障目。 7.防止离子电荷与元素化合价、 原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。 ‎ ‎ 8.化学计算常犯错误如下: ① 化学方程式写错或不配平或配平有错 ； ② 用关系式计算时 ， 物质的量忽略了部分取用关系 ； ③ 计算结果一定要准确 ，或用原始表达式或化到最简，该用百分数的要带上%； ④ 注意题中对有效数字的隐性要求。 9.对推断题，要根据题意，无机物或有机物均应全面综合考虑， 注意关键词和关键步骤。 10.回答简答题，一定要避免简单化 。要涉及原理，应该有因有果，答到根本。‎ ‎11.配平任何方程式，最后都要进行系数化简，不搞假配平；写方程式时要注意配平,不漏写反应条件，不漏写“↓”“↑”符号；可逆反应方程式要用 “”；热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态、不漏写反应热的“＋”或“－”、不漏写反应热△H的单位KJ·mol - 1 。‎