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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题“硅三角”及其应用每日一题
高考频度:★★☆☆☆ 难易程度:★★☆☆☆
二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是
A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B.SiO2和Si都是光导纤维材料
C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应
【参考答案】C
SiO2的特性及原理
(1)一般情况下,碱性氧化物与酸反应,酸性氧化物与碱反应,不与酸反应,但SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸,可以用氢氟酸刻蚀玻璃。
(2)一般情况下,酸性氧化物与水反应能生成相应的酸,如CO2+H2OH2CO3,但SiO2不溶于水,不与水反应。
(3)一般情况下,因为碳酸的酸性比硅酸强,可发生反应,如Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,即符合“较强酸制较弱酸”
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的复分解反应规律。而SiO2与Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(原理是:难挥发性物质制备易挥发性物质)。
1.下列说法不正确的是
①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应 ②根据反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
2.下列变化中,不能一步实现的是
A.Na2SiO3→H2SiO3
B.H2SiO3→SiO2
C.H2SiO3→Si
D.SiO2→Na2SiO3
3.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出反应①的化学方程式:______________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④
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的离子方程式:__________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式:___________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E,请用离子方程式予以证明:___________________________________。
1.【答案】A
【解析】①二氧化硅能与氢氟酸反应,②硅酸酸性化碳酸弱。
2.【答案】C
【解析】A项,Na2SiO3H2SiO3;B项,H2SiO3SiO2;C项,H2SiO3SiO2→Si;D项,SiO2Na2SiO3。
3.【答案】(1)SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3
(2)SiO2+2CSi+2CO↑ 1∶2
(3)Si+2OH-+H2O===+2H2↑
(4)+Ca2+===CaSiO3↓
(5)+CO2+H2O===H2SiO3↓+
每日总结是为了更好的进步!
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