高考化学 难点剖析 专题05 离子共存练习 15页

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题05 离子共存练习 ‎1．（2018届湖南省××市高三上学期期末教育质量监测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B． pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-‎ C． 与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-‎ D． =1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎【答案】D ‎2．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。‎ A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-‎ B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－‎ C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋‎ D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-‎ ‎【答案】D 15 / 15‎ ‎【解析】试题分析：A、MnO4‾为紫色，不符合题意；B、酸性溶液中含H+，NO3‾、H+能氧化Fe2+、I‾，不能大量共存；C、加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO3‾都能反应，不能大量共存；D、pH=11的溶液为碱性，各离子互不反应，可以大量共存。‎ ‎3．（2018届福建省××市第一中学高三上学期第一次月考）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。‎ ‎　　下列条件关于离子共存说法中正确的是 A. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S２－、SO3２－‎ B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、I－、NO3-‎ C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3+、SO42-、Cl－‎ D. a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2＋、ClO－、SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、d点对应的溶液c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性，酸性条件下NO3-能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、c点对应的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在，选项C错误；D、a点对应的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，ClO－能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选A。‎ ‎4．（2018届××市高三年级第一次模拟考试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A． 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－‎ 15 / 15‎ B． 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO C． pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－‎ D． 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误。‎ ‎5．（2017-2018学年山东省××市上学期高三期中考试）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-‎ B. 在c（H+） =0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-‎ C. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+‎ D. 在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎6．（2018届××市××县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是 15 / 15‎ ‎①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－‎ A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④，故答案为D。‎ ‎7．（2018届山西省××市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+‎ B. Kw/c(H+)═10﹣10mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+‎ C. 在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D. 由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12 mol·L-1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A错误；B.Kw/c(H+)═10﹣10mol·L-1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B错误；C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Fe2+，故C错误；D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。‎ ‎8．（2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 15 / 15‎ A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-‎ B. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-‎ C. 含0.1mol•L-1NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-‎ D. 在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3- 、Cl-、[Al（OH）4]-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液 ，题给的离子之间及与氢离子间均不反应，一定共存，A正确；B、加铝粉放出H2的溶液可能为酸性，若为酸性，离子间可共存；若为碱性，OH-与NH4+间反应生成氨气和水，所以B中的离子可能共存也可能不共存，不符合题目中的一定共存，B错误；C、NO3-、H+相当于HNO3，具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，一定不共存，C错误；D、[Al（OH）4]-即AlO2-，能与HCO3-发生水解反应：H2O+HCO3-+ AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-，两者一定不共存，D错误。正确答案为A。‎ ‎9．（2017届贵州省××市第一中学、××市第一中学高三下学期高考适应性月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A ‎=1溶液中 Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-‎ 不能大量共存，‎ ‎3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O B 由水电离出c(H+)‎ ‎=1×10-13mol·L-1‎ K+、NH4+、Cl-、AlO2-‎ 能大量共存 C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl-‎ 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-‎ 不能大量共存，‎ ‎ 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-‎ ‎【答案】C 15 / 15‎ ‎【解析】A. =1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于碱性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A不正确； B. 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1，小于10-7mol/L，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。NH4+遇碱会发生反应生成一水合氨，所以它不能与碱大量共存；AlO2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共存。所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存，B不正确；C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C正确；D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，所以D不正确。‎ ‎10．（2018届安徽省××市第二中学高三上学期期中考试）下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 ‎ ‎①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-‎ ‎②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-‎ ‎④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-‎ ‎⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-‎ A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ②④ D. ②③⑤‎ ‎【答案】C 15 / 15‎ ‎④.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，④可以大量共存；⑤.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根据上述分析，正确的有②④，故答案选C。‎ ‎11．（2018届××市××县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－‎ A. ②④ B. ①③⑤ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤‎ ‎【答案】A 15 / 15‎ ‎【解析】①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故答案为A。‎ ‎12．（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-‎ B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-‎ D. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-‎ ‎【答案】A ‎13．（2018届江苏省××市高邮中学高三10月阶段检测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-‎ 15 / 15‎ B. c (Fe3+)=" 0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-‎ C. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－‎ D. 水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B、Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、水电离的c （H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。‎ ‎14．（2018届贵州省××县第一中学高三上学期第一次月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-‎ B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-‎ C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－‎ D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－‎ ‎【答案】A 15 / 15‎ ‎【解析】试题分析：A．酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；B．H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，B项错误；C．Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D．Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存，D项错误；答案选A。‎ ‎15．（2018届吉林省抚松五中 、 长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−‎ B. b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO42−、Cl−‎ C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3−、F−‎ D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I−、CO32−‎ ‎【答案】B ‎【解析】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始时NaOH过量，发生的反应是：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O，当NaOH完全反应后再加入AlCl3溶液，反应的方程式是：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，所以bc段对应的是AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，b之前发生的是AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O。A项，根据上述分析，在a点，NaOH尚未完全反应，有NaOH剩余，会与Fe3+反应生成沉淀、与HCO3−反应生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A错误；B项，在b点，NaOH恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2，与Na+、S2−、SO42−、Cl−互相之间都不反应，故可以大量共存，B正确；C项，在c点，溶液中的NaAlO2恰好与AlCl3完全反应，溶液中的溶质是NaCl，Cl－会和Ag＋反应生成沉淀，故不能大量共存，所以C错误；D项，d点，AlCl3溶液过量，Al3＋会与CO32－发生双水解反应，故不能大量共存，所以D错误。此题答案选B。‎ ‎16．（2018届吉林省抚松五中 、‎ 15 / 15‎ ‎ 长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　 　）‎ 离子 Na+‎ Ba2+‎ Cl﹣‎ X 个数 ‎3a ‎2a a b A. NO3﹣、4a B. CO32﹣、3a C. OH﹣、6a D. SO42﹣、3a ‎【答案】C ‎【解析】在此溶液中，含有的阳离子有Na＋和Ba2＋，Na＋的个数是3a，Ba2＋的个数是2a，所以二者所带的正电荷总数是(1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的个数是a，所以Cl－所带的负电荷数是1×a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有6a负电荷的阴离子。因溶液中含有Ba2＋，会与CO32－和SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A项，4a个NO3－所带的负电荷数是1×4a=4a，所以A错误；C项，6a个OH－所带的负电荷数是1×6a=6a，符合题意；所以此题答案选C。‎ ‎17．（2018届江西省百所名校高三第一次联合考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-‎ B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-‎ C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-‎ D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．由水电离的c( H+) =10-13‎ 15 / 15‎ ‎ mol·L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误。‎ ‎18．（2018届××市新华中学高三上学期第一次月考）某溶液中只可能含有下列离子中的某几种: K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和 CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(     )‎ A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+‎ ‎【答案】A ‎19．（2018届××市新华中学高三上学期第一次月考）常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）‎ A. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-‎ B. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-‎ D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-‎ ‎【答案】A 15 / 15‎ ‎【解析】A项，使pH试纸显蓝色的是碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，而OH-、K+、Na+、S2-、SO32-离子之间均不反应，故一定可以大量共存，A正确；B项，常温下水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时，溶液中的H+、Fe2+、NO3-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，当呈碱性时，Fe2+、OH-可以生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，所以在水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液中，Na+、Fe2+、Cl-、NO3-一定不能大量共存，B错误；C项，能使甲基橙呈红色，说明溶液显酸性，在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，可以氧化C2H5OH，所以不能大量共存，C错误；D项，根据铝的化学性质，与铝反应生成H2的溶液可以是强酸也可以是强碱，当溶液为碱性溶液时，OH－可以和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，所以D错误。答案选A。‎ ‎20．（2018届江西省××县第一中学高三上学期第二次月考）在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：‎ A. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－‎ B. 水溶液中：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－‎ C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－‎ ‎【答案】C 15 / 15‎ ‎【解析】A. 能与Al反应生成H2的溶液，可能是酸性的也可能是强碱性的。NH4＋不能大量存在于强碱性溶液，在酸性条件下 NO3－可以把I－氧化，铝与硝酸不生成氢气，所以A不正确；B. 水溶液中HClO和CO32－不能大量共存，两者反应后生成HCO3－、ClO－，B不正确；C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液呈碱性， K＋、Na＋、AlO2－、CO32－在碱性溶液中可以大量共存，C正确；D. CO32－和AlO2－只能存在于碱性溶液中，D不正确。本题选C。‎ ‎21．（2018届辽宁省实验中学分校高三10月月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )‎ A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-‎ B. 常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+‎ C. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-‎ D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．NO3-在酸性条件下能氧化Fe2＋和I-，则离子组不能大量共存，故A错误；B．常温下，c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液中c(H+) =0.1mol/L，酸性溶液中NH4+、Mg2+、C1－、K+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．含大量Fe3+的溶液遇SCN-，发生离子反应，溶液显红色，不能大量共存，故C错误；D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH可能为1或13，AlO2－和CO32－在酸性溶液中均不能大量存在，故D错误；答案为B。‎ ‎22．（2018届河南省××市第一中学高三上学期第四次周测）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4＋、Cl‾、S2‾‎ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾‎ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－‎ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42－‎ ‎【答案】C 15 / 15‎ ‎【解析】A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO‾与H+、I‾之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误。‎ 15 / 15‎