高考化学一轮复习专题演练测试卷12物质的量在化学实验中的应用 4页

‎1.2物质的量在化学实验中的应用 一、选择题 ‎1.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)‎ A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1‎ D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1‎ ‎【解析】选C ‎2.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol ‎ C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1‎ D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎【解析】选B ‎3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 (　　)‎ A.1 mol·L-1　　　　 B.2.5 mol·L-1‎ C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1‎ ‎【解析】选B ‎4.下列说法正确的是 (　　)‎ A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用500 mL容量瓶配制溶液需要 ‎7.68 g硫酸铜固体 B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎【解析】选C ‎5.(2019·大庆模拟)等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为 (　　)‎ A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b ‎【解析】选C ‎6.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是 ‎4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)‎ A.溶质的质量分数是24.0%‎ B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 ‎ C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D.硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ ‎【解析】选C ‎7.(2019·上饶模拟)同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　)‎ A.无法比较 B.2∶2∶3‎ C.3∶3∶ 2 D.1∶1∶1‎ ‎【解析】选D ‎8.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1,N的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,该溶液中K+的物质的量是 (　　)‎ A.0.12 mol B.0.15 mol C.1.2 mol D.1.5 mol ‎ ‎【解析】选A ‎9.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是 (　　)‎ A.溶质的质量分数w=×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1‎ C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)‎ D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w ‎【解析】选C ‎10.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A.所得溶液的体积为 mL B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.所得溶液的溶解度S= g D.所得溶液的质量分数w=‎ ‎【解析】选B ‎11.室温下,分别向四份等体积足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,充分反应后恢复到室温,下列关于反应后溶液的说法中正确的是 (　　)‎ A.溶液的质量仍然相等 B.溶质的质量仍然相等 C.未溶解的NaOH固体质量相等 D.溶液的密度仍然相等 ‎【解析】选D ‎12.经检验某地酸雨除含H+外[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3×10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1,则该地酸雨的pH为 (　　)‎ A.3　　　 B.4　　　 C.5　　　 D.6‎ ‎【解析】选C ‎13.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.硫酸溶液的体积为25 mL B.b时刻溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1‎ C.d时刻溶液的pH为12‎ D.溶液的导电能力:c