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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版 A级 基础达标 ‎1.(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 (  )‎ A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中[OH-]增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.25 ℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 D [A项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中[H+]减小,[OH-]增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,[CH3COO-]增大,平衡逆向移动,正确;D项,温度不变,电离常数不变,错误。]‎ ‎2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(  )‎ ‎①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ‎②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 14 / 14‎ ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强 ‎④25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2‎ ‎⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH>4‎ A.①⑤  B.②⑤  C.③⑥  D.③④‎ B [①中NaNO2溶液使酚酞显红色,说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2;②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质;③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2,[HNO2]>[HCl];④中说明HNO2溶液发生不完全电离;⑤中只能说明酸性:HNO2>H2CO3;⑥中说明存在HNO2H++NO。]‎ ‎3.下列说法正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160267】‎ A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小 B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大 C.常温下,浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大 C [A项,==,加水稀释,Ka不变,[H+]减小,故增大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。]‎ ‎4.(2018·银川模拟)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 (  )‎ A.溶液中所有粒子的浓度都减小 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,[H+]亦增大 14 / 14‎ D.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7‎ B [醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中[H+]减小,但[OH-]增大,A错误;醋酸的电离平衡常数Ka=,温度不变,Ka不变,不变,B正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则[H+]减小,C错误;等体积10 mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001 mol·L-1,醋酸过量,混合液的pH<7,D错误。 ]‎ ‎5.已知25 ℃下,醋酸溶液中各粒子存在下述关系:K==1.75×10-5 mol·L-1,下列有关说法可能成立的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160268】‎ A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 mol·L-1‎ B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4 mol·L-1‎ C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 mol·L-1‎ D.升高到一定温度,K=7.2×10-5 mol·L-1‎ D [K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,故A、B两项均错误;由于醋酸电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下(0 ℃),K应小于1.75×10-5,C项错误;升高温度,K应大于1.75×10-5,D项正确。]‎ ‎6.25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160269】‎ A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1‎ 14 / 14‎ B.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:[A-]=[Na+]‎ D.25 ℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 mol/L C [恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004 mol,得出HA的浓度为0.08 mol·L-1,故A错误;b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中反应已完全,继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液,使混合液温度降低,故B错误;NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在:[A-]=[Na+],故C正确;电离平衡常数K== mol/L≈1.43×10-3 mol/L,故D错误。]‎ ‎7.已知下面三个数据:7.2×10-4 mol/L、4.6×10-4 mol/L、4.9×10-10 mol/L分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是 (  )‎ A.K(HF)=7.2×10-4 mol/L B.K(HNO2)=4.9×10-10 mol/L C.根据其中两个反应即可得出结论 D.K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),故其电离常数依次为K(HF)=7.2×10-4 mol/L,K(HNO2)=4.6×10-4 mol/L,K(HCN)=4.9×10-10 mol/L。]‎ ‎8.(2018·日照模拟)常温下,向10 mL b ‎ 14 / 14‎ mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中[CH3COO-]=[Na+],下列说法不正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160270】‎ A.b>0.01‎ B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数Ka= mol/L D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小 D [反应后溶液中[CH3COO-]=[Na+],根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]得:[H+]=[OH-],溶液呈中性,说明醋酸过量,b>0.01,A、B正确;pH=7,[H+]=10-7 mol·L-1,Ka== mol/L= mol/L,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。]‎ ‎9.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。‎ 温度/℃‎ ‎[NH3·H2O] /(mol·L-1)‎ 电离常数/(mol·L-1)‎ 电离度/%‎ ‎[OH-] /(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎16.56‎ ‎1.37×10-5‎ ‎9.098‎ ‎1.507×10-2‎ ‎10‎ ‎15.16‎ ‎1.57×10-5‎ ‎10.18‎ ‎1.543×10-2‎ ‎20‎ ‎13.63‎ ‎1.71×10-5‎ ‎11.2‎ ‎1.527×10-2‎ 提示:电离度=×100%‎ ‎(1)温度升高,NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填字母)。‎ a.电离常数       b.电离度 c.[OH-] d.[NH3·H2O]‎ 14 / 14‎ ‎(2)表中[OH-]基本不变的原因是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填字母,下同)。‎ A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.[OH-]减小 D.[NH]减小 ‎(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使[NH]与[Cl-]比值变大的是________。‎ A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 ‎【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3·H2O的电离吸收热量,升高温度,NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl固体,平衡左移,pH减小,电离度减小,[OH-]减小,[NH]增大,A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成NH4Cl溶液,NH+H2ONH3·H2O+H+,加入固体NH4Cl,NH水解程度减小,增大,A正确;降温,NH水解程度减小,增大,C项正确;B项,通入HCl,[Cl-]增大的较[NH]多,减小;D项,加入NaOH固体,[NH]减小,减小。‎ ‎【答案】 (1)右 a ‎(2)氨水浓度降低,使[OH-]减小,而温度升高,使[OH-]增大,双重作用使[OH-]基本不变 (3)AD (4)AC ‎10.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ 14 / 14‎ Ka=1.75×10-5 mol/L Ka=3.0×10-8 mol/L Ka1=4.4×10-7 mol/L Ka2=4.7×10-11 mol/L 下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 ‎ ‎【导学号:95160271】‎ ‎(1)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________________。‎ ‎(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ‎____________________________________________。‎ ‎(3)图像中a、c两点处的溶液中______(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。‎ ‎【解析】 (1)根据表中电离平衡常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-。‎ ‎(2)由H2CO3的Ka1=4.4×10-7 mol/L,Ka2=4.7×10-11 mol/L,HClO的Ka=3.0×10-8 mol/L,可知ClO-结合质子的能力大于HCO小于CO,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO。‎ ‎(3)变形为,‎ 该式即为Ka/KW,温度相同,则该式的值相等。‎ ‎(4)相同pH的CH3COOH和HClO,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,稀释到相同体积时,HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。‎ ‎【答案】 (1)CO>ClO->HCO>CH3COO-‎ ‎(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO (3)相等 (4)小于 14 / 14‎ B级 专项突破 ‎11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 (  ) ‎ ‎【导学号:95160272】‎ A.x为弱酸,VxVy C.y为弱酸,VxVy C [pH相等的两种酸,稀释过程中,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出H+。因为y为弱酸,不能全部电离,x为强酸,是全部电离的,pH相同时,y的浓度大,所以y消耗OH-的量更多。]‎ ‎12.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(  )‎ A.a点导电能力比b点强 B.b点的KW值大于c点 C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc D.a、c两点[H+]相等 D [pH:b点大于a点,所以溶液中的离子浓度b点大于a点,即导电能力b点大于a点,A错误;b点和c点的温度相同,其KW相等,B错误;由图像中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时[NH3·H2O]远大于[NaOH],结合溶液的体积c点大于a点,故消耗盐酸体积Va[OH-]‎ C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③‎ D.V1 L ④与V2 L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1[OH-],B正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,所以C正确;假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,则V1=V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要的①氨水少,即V1>V2,D错误。]‎ ‎14.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是(  ) 【导学号:95160273】‎ C [A项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,Kb不变。]‎ ‎15.(2018·浙江名校联考)常温下,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(  )‎ A.MOH是一种弱碱 14 / 14‎ B.在x点,[M+]=[R+]‎ C.稀释前,[ROH]=10[MOH]‎ D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的[OH-]前者是后者的10倍 C [A项,由图像可知稀释相同倍数,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱;B项,在x点,[OH-]=[M+]+[H+]=[R+]+[H+],x点时MOH和ROH溶液中[H+]均为10-11 mol·L-1,[OH-]均为10-3 mol·L-1,故[M+]=[R+];C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前[ROH]<10[MOH];D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的[OH-]=10-12 mol·L-1,ROH溶液中由水电离出的[OH-]=10-13 mol·L-1,故前者是后者的10倍。]‎ ‎16.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的顺序是________(用字母表示,下同)。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。‎ ‎(3)若三者[H+]相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)当三者[H+]相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)当三者[H+]相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎(6)将[H+]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍,稀释后溶液的pH大小关系是________。‎ 14 / 14‎ ‎【答案】 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b ‎(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)a=b>c C级 能力提升 ‎17.室温下,将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中[H+]和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160274】‎ A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程 B.c~d段,[H+]增加,醋酸电离程度增大 C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]‎ D.d点时,[H+]>[CH3COOH]‎ C [a~b段,醋酸电离过程为吸热过程,电解质溶于水,扩散过程(电离)吸热,水合过程(形成水合离子)放热,故A错误;c~d段,醋酸浓度增大,[H+]增加,醋酸电离程度减小,故B错误;c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,有[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH],故C正确;d点时,[H+]<[CH3COOH],故D错误。]‎ ‎18.(1)已知25 ℃ 0.1 mol/L的ROH的pH≈11,则该温度下ROH的电离常数Kb约为________。‎ ‎(2)(2016·全国Ⅱ卷)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知:N2H4+H+N2H的K=8.7×107 L/mol;KW=1.0×10-14 mol2/L2)。‎ ‎(3)(2017·全国Ⅱ卷,改编)改变0.1‎ 14 / 14‎ ‎ mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,当pH=4.2时,HA-、A2-的物质的量分数相等,则lg[K2(H2A)]为________。‎ ‎(4)在25 ℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=________。‎ ‎【解析】 (1)Kb= mol/L≈10-5 mol/L。‎ ‎(2)N2H4+H2ON2H+OH-‎ Kb===K·KW=8.7×10-7 mol/L。‎ ‎(3)K2(H2A)==10-4.2 mol/L,lg[K2(H2A)]=-4.2。‎ ‎(4)当[KCN]=0.01 mol/L时,溶液成分为HCN和KCl,呈酸性。所以当呈中性时[KCN]>0.01 mol/L,‎ 溶液呈中性可得出:[K+]=[Cl-]+[CN-],‎ ‎[CN-]= mol/L,‎ Ka== mol/L ‎= mol/L。‎ ‎【答案】 (1)10-5 mol/L (2)8.7×10-7 mol/L ‎ ‎(3)-4.2 (4)>  mol/L ‎1.(2014·上海高考,改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(  )‎ A.溶液的体积:10V甲≤V乙 B.水电离出的OH-浓度:10[OH-]甲≤[OH-]乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 14 / 14‎ D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≥乙 A [A项如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积:10V甲≤V乙,A项正确;B项酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH-浓度:10[OH-]甲=[OH-]乙,B项不正确;C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解,则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的pH:甲≥乙,C项不正确;D项若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH:甲≤乙,D项不正确。]‎ ‎2.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5 mol/L,H2CO3的Ka1=4.17×10-3 mol/L,Ka2=4.90×10-11 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) (  )‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中[A-]不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:[H+]=[HCO]+[CO]+[OH-]-[HA]‎ 14 / 14‎ C [根据题中所给的电离平衡常数可知,酸性:H2CO3>HA>HCO。A项,充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料,前者HA的浓度较大,抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,溶解度增大,使HAH++A-平衡向左移动,[A-]减小,错误;C项,因为HAH++A-,Ka=,故[HA]/[A-]=[H+]/Ka=10-5/(6.25×10-5)=0.16,正确;D项,依据溶液中电荷守恒:[Na+]+[H+]=[HCO]+2[CO]+[OH-]+[A-],结合物料守恒:[Na+]=[A-]+[HA],所以,[H+]=[HCO]+2[CO]+[OH-]-[HA],错误。]‎ ‎3.下列关于电解质溶液的说法正确的是(  )‎ A.(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.(2016·江苏高考)室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.(2016·全国Ⅲ卷)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 D [A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,[CH3COO-]、[H+]减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,==,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。]‎ 14 / 14‎