高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版 14页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版 A级　基础达标 ‎1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D　[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。]‎ ‎2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ‎②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 14 / 14‎ ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ‎④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2‎ ‎⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑥25 ℃时 0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4‎ A．①⑤　　B．②⑤　　C．③⑥　　D．③④‎ B　[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，[HNO2]>[HCl]；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO。]‎ ‎3．下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160267】‎ A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 C　[A项，＝＝，加水稀释，Ka不变，[H＋]减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]‎ ‎4．(2018·银川模拟)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)‎ A．溶液中所有粒子的浓度都减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大 14 / 14‎ D．加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ B　[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10 mL pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。 ]‎ ‎5．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝＝1.75×10－5 mol·L－1，下列有关说法可能成立的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160268】‎ A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 mol·L－1‎ B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4 mol·L－1‎ C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 mol·L－1‎ D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 mol·L－1‎ D　[K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 ℃)，K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。]‎ ‎6．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160269】‎ A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ 14 / 14‎ B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：[A－]＝[Na＋]‎ D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2 mol/L C　[恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：[A－]＝[Na＋]，故C正确；电离平衡常数K＝＝ mol/L≈1.43×10－3 mol/L，故D错误。]‎ ‎7．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol/L、4.6×10－4 mol/L、4.9×10－10 mol/L分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．K(HF)＝7.2×10－4 mol/L B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol/L C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol/L，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol/L，K(HCN)＝4.9×10－10 mol/L。]‎ ‎8．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b ‎ 14 / 14‎ mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160270】‎ A．b>0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ mol/L D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 D　[反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]得：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，[H＋]＝10－7 mol·L－1，Ka＝＝ mol/L＝ mol/L，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]‎ ‎9．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。‎ 温度/℃‎ ‎[NH3·H2O] /(mol·L－1)‎ 电离常数/(mol·L－1)‎ 电离度/%‎ ‎[OH－] /(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎16.56‎ ‎1.37×10－5‎ ‎9.098‎ ‎1.507×10－2‎ ‎10‎ ‎15.16‎ ‎1.57×10－5‎ ‎10.18‎ ‎1.543×10－2‎ ‎20‎ ‎13.63‎ ‎1.71×10－5‎ ‎11.2‎ ‎1.527×10－2‎ 提示：电离度＝×100%‎ ‎(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。‎ a．电离常数　　　　　　 b．电离度 c．[OH－] d．[NH3·H2O]‎ 14 / 14‎ ‎(2)表中[OH－]基本不变的原因是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。‎ A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．[OH－]减小 D．[NH]减小 ‎(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NH]与[Cl－]比值变大的是________。‎ A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 ‎【解析】　(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，[OH－]减小，[NH]增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，[Cl－]增大的较[NH]多，减小；D项，加入NaOH固体，[NH]减小，减小。‎ ‎【答案】　(1)右　a ‎(2)氨水浓度降低，使[OH－]减小，而温度升高，使[OH－]增大，双重作用使[OH－]基本不变　(3)AD　(4)AC ‎10．已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ 14 / 14‎ Ka＝1.75×10－5 mol/L Ka＝3.0×10－8 mol/L Ka1＝4.4×10－7 mol/L Ka2＝4.7×10－11 mol/L 下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。 ‎ ‎【导学号：95160271】‎ ‎(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________。‎ ‎(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ‎____________________________________________。‎ ‎(3)图像中a、c两点处的溶液中______(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(4)图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。‎ ‎【解析】　(1)根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO－>HCO>CH3COO－。‎ ‎(2)由H2CO3的Ka1＝4.4×10－7 mol/L，Ka2＝4.7×10－11 mol/L，HClO的Ka＝3.0×10－8 mol/L，可知ClO－结合质子的能力大于HCO小于CO，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。‎ ‎(3)变形为，‎ 该式即为Ka/KW，温度相同，则该式的值相等。‎ ‎(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO(Ⅱ)浓度大于CH3COOH(Ⅰ)浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。‎ ‎【答案】　(1)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　(3)相等　(4)小于 14 / 14‎ B级　专项突破 ‎11．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　) ‎ ‎【导学号：95160272】‎ A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy C　[pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋。因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH－的量更多。]‎ ‎12．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点[H＋]相等 D　[pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时[NH3·H2O]远大于[NaOH]，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va[OH－]‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1 L ④与V2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1[OH－]，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。]‎ ‎14．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) 【导学号：95160273】‎ C　[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。]‎ ‎15.(2018·浙江名校联考)常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．MOH是一种弱碱 14 / 14‎ B．在x点，[M＋]＝[R＋]‎ C．稀释前，[ROH]＝10[MOH]‎ D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的[OH－]前者是后者的10倍 C　[A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，[OH－]＝[M＋]＋[H＋]＝[R＋]＋[H＋]，x点时MOH和ROH溶液中[H＋]均为10－11 mol·L－1，[OH－]均为10－3 mol·L－1，故[M＋]＝[R＋]；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前[ROH]＜10[MOH]；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的[OH－]＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的[OH－]＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。]‎ ‎16．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。‎ ‎(3)若三者[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)当三者[H＋]相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)当三者[H＋]相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎(6)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是________。‎ 14 / 14‎ ‎【答案】　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b ‎(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)a＝b>c C级　能力提升 ‎17．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中[H＋]和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160274】‎ A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，[H＋]增加，醋酸电离程度增大 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]‎ D．d点时，[H＋]>[CH3COOH]‎ C　[a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，[H＋]增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，故C正确；d点时，[H＋]<[CH3COOH]，故D错误。]‎ ‎18．(1)已知25 ℃ 0.1 mol/L的ROH的pH≈11，则该温度下ROH的电离常数Kb约为________。‎ ‎(2)(2016·全国Ⅱ卷)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107 L/mol；KW＝1.0×10－14 mol2/L2)。‎ ‎(3)(2017·全国Ⅱ卷，改编)改变0.1‎ 14 / 14‎ ‎ mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，当pH＝4.2时，HA－、A2－的物质的量分数相等，则lg[K2(H2A)]为________。‎ ‎(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。‎ ‎【解析】　(1)Kb＝ mol/L≈10－5 mol/L。‎ ‎(2)N2H4＋H2ON2H＋OH－‎ Kb＝＝＝K·KW＝8.7×10－7 mol/L。‎ ‎(3)K2(H2A)＝＝10－4.2 mol/L，lg[K2(H2A)]＝－4.2。‎ ‎(4)当[KCN]＝0.01 mol/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。所以当呈中性时[KCN]>0.01 mol/L，‎ 溶液呈中性可得出：[K＋]＝[Cl－]＋[CN－]，‎ ‎[CN－]＝ mol/L，‎ Ka＝＝ mol/L ‎＝ mol/L。‎ ‎【答案】　(1)10－5 mol/L　(2)8.7×10－7 mol/L　‎ ‎(3)－4.2　(4)>　 mol/L ‎1．(2014·上海高考，改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)‎ A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲≤[OH－]乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 14 / 14‎ D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙 A　[A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲＝[OH－]乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D项不正确。]‎ ‎2．研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5 mol/L，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3 mol/L，Ka2＝4.90×10－11 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) (　　)‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中[A－]不变 C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]－[HA]‎ 14 / 14‎ C　[根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HA>HCO。A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HAH＋＋A－平衡向左移动，[A－]减小，错误；C项，因为HAH＋＋A－，Ka＝，故[HA]/[A－]＝[H＋]/Ka＝10－5/(6.25×10－5)＝0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]＋[A－]，结合物料守恒：[Na＋]＝[A－]＋[HA]，所以，[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]－[HA]，错误。]‎ ‎3．下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA B．(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C．(2016·全国Ⅲ卷)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 D．(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D　[A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，[CH3COO－]、[H＋]减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，＝＝，故比值变大，错误；D项，稀释时，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。]‎ 14 / 14‎