高考化学一轮复习基础练（10）（含解析） 8页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练（10）（含解析）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA 解析　二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，错误。‎ 答案　A ‎2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关 8 / 8‎ 解析　淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B项错误；明矾净水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3，与氧化还原反应有关，D项错误。‎ 答案　A ‎3、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ 则下列分析都正确的组合是(　　)‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A．①②　　　 B．①③　　　‎ C．②④　　　 D．②③‎ 解析　图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：＝＝，④不正确。‎ 答案　A 8 / 8‎ ‎4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B．②是一个将电能转化为化学能的过程 C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－‎ 解析　操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。‎ 答案　A ‎5、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．可形成YX型化合物 B．Y原子质子数比X原子大6‎ C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子 D．X、Y的单质均易与氯气反应 解析　由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8,8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。‎ 答案　B 8 / 8‎ ‎6、根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1‎ C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1‎ 解析　由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1。‎ 答案　A ‎7、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析　0～15 s内，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。‎ 答案　D ‎8、能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)‎ A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 8 / 8‎ 解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。‎ 答案　B ‎9、下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是(　　)‎ A．CH2===CH2＋H2O一定条件,CH3CH2OH B．＋HNO3＋H2O C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D．CH3CH2Cl＋H2ONaOH,CH3CH2OH＋HCl 解析　A项中的反应为加成反应。‎ 答案　A ‎10、下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)‎ 解析　A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。‎ 答案　C ‎11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)‎ 8 / 8‎ ‎ A．分子式为C3H2O3‎ ‎ B．分子中含6个σ键 ‎ C．分子中只有极性键 ‎ D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎ 解析　A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个σ键和一个π键，则该有机物分子中含有8个σ键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。‎ ‎ 答案　A ‎12、2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是(　　)‎ A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 B．青蒿素分子式为C15H22O5‎ C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均可与氢气发生加成反应 解析　香茅醛分子中含有碳碳双键，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，A正确；由青蒿素的结构简式可知，其分子式为C15H22O5，B正确；青蒿素分子中含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，C正确；香茅醛含有碳碳双键和—CHO，能与H2发生加成反应，而青蒿素不能与H2发生加成反应，D错误。‎ 答案　D 二、非选择题 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：‎ 8 / 8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。‎ ‎①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。‎ ‎②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。‎ A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 ‎(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。‎ ‎①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________。‎ ‎②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。‎ 解析　(1)①合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于92.4‎ 8 / 8‎ ‎ kJ。②降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)②因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O的含量减少，D错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO的产率减小，NH3的转化率减小，A、C正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B正确。‎ 答案　(1)①小于　②CEF ‎(2)①减小　氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小　②ABC 8 / 8‎