2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题 6页

氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质 ‎【模拟试题】（答题时间：70分钟）‎ ‎ 1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎ 2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 ‎ A. 常温下氮气很稳定 B. 氨气极易溶于水且易液化 C. 硝酸易挥发 D. 硝酸是强酸 ‎ 3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ‎ ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 ‎ A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在 ‎ 4. 下列试剂保存方法正确的是 ‎ A. 浓放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中 C. 氨水放在密闭容器中 D. 钠放在冷水中 ‎ 5. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 ‎ A. 最高化合价是+5‎ B. 氢化物的通式为 C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸 ‎ 6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 ‎ A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠 ‎ 7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：‎ ‎，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ‎ A. 由反应可确定：氧化性 B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：‎ C. 若氯酸分解所得混合气体，混合气体质量为，则反应方程式可表示为 D. 若化学计量数，，则该反应转移电子数为 ‎ 8. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 ‎ A. +‎ B. ‎ C. 2Rb D. +K ‎ 9. 亚氯酸钠（）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：‎ 6‎ ‎。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 ‎ A. 逸出使生成物浓度降低 B. 酸使亚氯酸的氧化性增强 C. 溶液中的起催化作用 D. 溶液中的起催化作用 ‎ 10. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：‎ ‎ 下列判断正确的是 ‎ A. X元素可能为 B. X元素不一定为非金属元素 C. 反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②一定为氧化还原反应 ‎ 11. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 当X是强酸时，、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. B和的反应是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 ‎ 12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 ‎ A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 过氧化钠使品红溶液褪色 C. 氯气使鲜花褪色 D. 使滴有酚酞的红色溶液褪色 ‎ 13. A~D是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是 ‎ A. S B. C. D. ‎ ‎ 14. 氢化铵（）与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成，下列叙述不正确的是 ‎ A. 是离子化合物 B. 溶于水，所形成的溶液显酸性 C. 与水反应时，是氧化剂 D. 固体投入少量的水中，有两种气体生成 ‎ 15. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 6‎ 选项 A B C D a ‎ b ‎ NO c ‎ ‎ 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、、。已知水是生成物之一。‎ ‎（1）该反应中的还原剂是__________。‎ ‎（2）该反应中的还原产物是__________。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________。‎ ‎ 17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含为，而后用金属铝将还原为，从而消除污染。‎ ‎（1）配平下列有关离子方程式：‎ ‎（2）上述反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，每生成，将有__________mol电子发生转移。‎ ‎（3）有上述废水，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为__________g。‎ ‎ 18. 物质A~H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。‎ 试填写下列空白：‎ ‎（1）写出与H的浓溶液反应的化学方程式：____________________。‎ ‎（2）写出反应④的离子方程式：____________________。‎ ‎（3）用电子式表示A和B的形成过程：____________________、____________________。‎ ‎ 19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。‎ 6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出乙溶液中溶质的化学式：__________。‎ ‎（2）第④步操作中的用稀浸洗的目的是______________________________。‎ ‎（3）进行第⑦步操作的两种方法是__________或__________（不要求写具体步骤）。‎ ‎（4）实验室检验单质碘存在的方法是________________________________________。‎ ‎（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因______________________________。‎ ‎ 20. “卤块”的主要成分为（含、、等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。‎ 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 ‎2.7‎ ‎3.7‎ ‎6.3‎ ‎9.8‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ 化学试剂价格表 试剂 价格/元/吨 漂液（含25.2%）‎ ‎450‎ ‎（30%）‎ ‎2400‎ ‎（固体，98%）‎ ‎2100‎ ‎（固体，99.5%）‎ ‎600‎ 卤块（，30%）‎ ‎310‎ 如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：‎ ‎（1）在步骤②加入的氧化剂x，最佳选择应是__________，其作用是_______________。‎ ‎（2）在步骤③加入的试剂y应是__________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________。‎ ‎（3）步骤⑤⑥分别发生反应的化学方程式是_________________，__________________。‎ 6‎ 6‎ ‎【试题答案】‎ ‎ 1. B 2. D 3. D 4. C 5. A 6. C 7. BD 8. B 9. D 10. D ‎ 11. D 12. D 13. A 14. BC 15. D ‎ 16. （1） （2）‎ ‎（4）‎‎3.6g ‎ 17. （1）6 10 18 3 10 6‎ ‎ （2） N 20 （3）1350‎ ‎ 18. （1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎ 19. （1） （2）除去未反应的铁 （3）升华 萃取 ‎（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在 ‎（5）‎ ‎ 20. （1）漂液 使离子氧化成 ‎ （2） 使、沉淀完全 ‎（3）‎ 6‎