青岛高考一模青岛市高三一摸理综化学部分 11页

青岛市高三统一质量检测 理 科 综 合 2013.03 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 16 页。满分 240 分。考试用时 150 分钟。 答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科 类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（必做，共 87 分） 注意事项： 1．第Ⅰ卷共 20 小题。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷 上不得分。 一、选择题（本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C．2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是 PM2.5 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8．下列叙述正确的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．2 L 0.05 mol·L－1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA（NA 为阿伏加德罗常数） C．SO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质 D．常温下在 pH=1 的溶液中 Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存 9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、 VIA 族 C．Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A．制备氢氧化亚铁 B．验证非金属性 Cl >C >Si C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气 12．下列叙述正确的是 A．Na、Al、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C．将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液可生成 CaSO3 沉 D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有 NO2 13．有关下列图像的说法正确的是 A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．根据图②判断，物质 A 反应生成物质 C 的△H>0 C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的 pH 变化 D．开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀 第Ⅱ卷（必做 129 分+选做 24 分，共 153 分） 注意事项： 1． 第Ⅱ卷共 18 道题。其中 21～30 题为必做部分，31～38 题为选做部分。 2． 第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内，在试卷上答题不得分。 3． 选做部分考生必须从中选择 1 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答。 答题前，请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题 号。 【必做部分】 28．（15 分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如 下： 2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1 3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1 反应 Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含 a、b 的代数式表示)； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量 的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在 T1℃ 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min） 浓度（mol/L） 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常 数 K＝ ； ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的 条件可能是 (填字母编号)。 a．通入一定量的 NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ③若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3：1：1，则 Q 0(填“>”或“<”)。 ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项 编号)。 a．单位时间内生成 2n mol NO(g)的同时消耗 n mol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示： 请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解 300ml 硫酸铜溶液（过量），消耗 27mg Al，则电解后溶液的 pH＝ （不考虑 溶液体积的变化）。 29（13 分）．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小 组用粗铜（含杂质 Fe）与过量氯气反应得固体 A，用稀盐酸溶解 A，然后加试剂调 节溶液的 pH 后得溶液 B，溶液 B 经系列操作可得氯化铜晶体，请回答： （1）固体 A 用稀盐酸溶解的原因是 ； （2）检验溶液 B 中是否存在 Fe3+的方法是 ； （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶 液 ， 加 热 ， 生 成 CuCl 沉 淀 ， 则 生 成 CuCl 的 离 子 方 程 式 是 ； （Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和 混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 氨水物质的量浓度 (mol·L－1) 盐酸物质的量浓度 (mol·L－1) 混合溶液 pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② C 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的 c(H+)＝ mol·L－1;从第②组情况表明，C 0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）； 从第③组情况分析可知，混合溶液中 c(NH4+) c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或 “＝”）。 （2）写出以下四组溶液 NH4+离子浓度由大到小的顺序 > > > （填 选项编号）。 A．0.1mol·L－1NH4Cl B．0.1mol·L－1NH4Cl 和 0.1mol·L－1NH3·H2O C．0.1mol·L－1NH3·H2O D．0.1mol·L－1NH4Cl 和 0.1mol·L－1HCl 30（14 分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳 （沸点 76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。 灼烧 水 操作① 固体残留物 海带灰 CCl 4 操作② 操作③ 氯气 含碘单质 的水溶液 水溶液 碘的CCl 4溶液 含碘化钾 的水溶液海带 请回答下列问题： （1）操作①的名称为 、 ； （ 2 ） 操 作 ② 中 用 到 氯 气 ， 请 写 出 实 验 室 制 取 氯 气 反 应 的 离 子 方 程 式 ； （3 ）向含 碘单质的 水溶液中加 入 CCl4 振荡、 静置后， 观察到的现 象 是 ； （4）操作③中，将含碘单质的水溶液与 CCl4 在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架 台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤 是 ； （5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主 要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要 ，实验中温度计水 银球所处位置为 ，锥形瓶中收集到物质的名称为 。 【选做部分】 31．（8 分）【化学—化学与技术】 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问 题： （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： FeS 2 在微生物作用下 O2/H 20 在微生物作用下 O2/H + Fe 2+ +SO 2－ 4 Fe 3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式 为 ，第二步反应的离子 方程式为 。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如 图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100％，理 论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，实际生产要将γ值维护在 1.7—2.2 之间， 原 因是 。 32．（8 分）【化学—物质结构与性质】 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜 铟镓硒 CIGS 等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si 系太阳 能电池。完成下列填空： （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为 ； （2）硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从 大到小顺序为 （用元素符号 表示），用原子结构 观点加以解 释 ； （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道 数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如 BF3 能与 NH3 反应 生成 BF3·NH3。 BF3·NH3 中 B 原子的杂化轨道类型为 ，B 与 N 之间形成 键； （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的 C 原子换成 Si 原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在 SiC 中，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为 。 33．（8 分）【化学—有机化学基础】 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 F CH 3COOH CH 3CCl O 催化剂 X，浓硫酸 OO OH OOCCH 3 COOCH 3 A B PCl 3 E ②HCl ,液体石蜡①Na 2CO 3 C D 已知：E 变成 F 相当于在 E 分子中去掉 1 个 X 分子。请回答下列问题： （1）A→B 的反应类型是 ; （2）E 分子中有 种不同化学环境的氢原子； （3）X 催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构 式 ； （4）写出 D→E 的化学方程式 ； （5）含酯基且遇 FeCl3 溶液显紫色，与 C 互为同分异构体的有机物有 种。 2013 年青岛市高三教学第一次统一质量检测 理科综合参考答案及评分标准 2013.3 理科综合（化学）参考答案 7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C 28．（共 15 分） （1）0.5a＋b（2 分）； （2）①0.032mol·L－1·min－1 （1 分）， 0.25 （2 分）； ② ad（2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）； ③<（2 分）； ④bc（2 分，选对一个给 1 分，错选不给分）； （3）Ag 2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2 分）； 2（2 分） 29．（共 13 分） （Ⅰ）（1)防止铁盐、铜盐发生水解反应（2 分） （2）取少量溶液 B，滴加几滴 KSCN 溶液（1 分），若无明显现象则溶液中无 Fe3+，若溶 液变红色，则存在 Fe3+（1 分）； （3） 2Cu2＋+SO3 2－+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO4 2－+2H＋ （2 分） （Ⅱ）（1） 1×10—5 mol·L－1 （2 分） ； ＞ （1 分） ＞（2 分） （2） B＞D＞A＞C （2 分） 30．（共 14 分） （1）溶解、过滤；（2 分） （2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O（2 分） （3）溶液分层，上层为水层接近无色（1 分），下层为 CCl4 层呈紫红色（1 分） （4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1 分），再转 动打开活 塞，使下层液体缓慢流下后（1 分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1 分）。 （5） 蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2 分，答对 1 种不 得分，答对 2 种得 1 分）； 蒸馏烧瓶支管口处（1 分） 四氯化碳（2 分） 31．【化学——化学与技术】（共 8 分） （1）直接液化技术 间接液化技术（全对给 1 分） （2） （2 分） （2 分） （3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给 1 分） （4）1.25（1 分）； O2 太少不利于 NH3 的转化，Υ值为 2.2 时 NH3 氧化率已近 100%（1 分） 32．【化学—物质结构与性质】（共 8 分） （1）1s22s22p63s23p63d10（1 分） （2）Br＞As＞Se ; （1 分） As、Se、Br 原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸 引力依次增强，元素的第一电离能依次增大（1 分）；Se 原子最外层电子排布为 4s24p4，而 As 原子最外层电子排布为 4s24p3，p 电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半 充满状态更稳定，所以 As 元素的第一电离能比 Se 大（1 分）。 （3）sp3；（1 分） 配位键（答共价键不得分）（1 分）； (4) 12（2 分）。 33．【化学—有机化学基础】（共 8 分） （1）取代反应（1 分）; （2）6（2 分）; （3） （1 分） （4） （2 分） （5）3 （2 分）