高考化学一轮复习 专题 物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题 6页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2‎ D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强 ‎【参考答案】C ‎【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ‎1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。‎ 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。‎ 6 / 6‎ ‎2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。‎ ‎3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。‎ ‎1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：‎ 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。‎ ‎2．根据元素在周期表中的相对位置判断。‎ ‎3．依据金属、非金属活动性顺序判断。‎ ‎（1）依据金属活动性顺序 ‎（2）依据非金属活动性顺序 ‎4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。‎ 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。‎ ‎5．依据电化学原理判断。‎ ‎（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。‎ ‎（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−‎ 6 / 6‎ ‎，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。‎ ‎6．根据物质中元素的化合价判断。‎ ‎（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。‎ ‎（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。‎ ‎7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。‎ ‎（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。‎ ‎（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。‎ ‎（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。‎ 6 / 6‎ ‎1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2‎ ‎2．比较下列各组反应，回答问题：‎ ‎（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。‎ ‎（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I−2Fe2++I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 。‎ ‎（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性 。‎ ‎1．【答案】C 6 / 6‎ ‎ 0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5 mol＝0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，C正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO>MnO，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D错误。‎ ‎2．【答案】（1）Fe Ag+‎ ‎（2）Cl2>Fe3+>I2 I−‎ ‎（3）强 ‎【规律总结】氧化性、还原性的三条应用规律：‎ ‎（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。‎ ‎（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。‎ ‎（3）一些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，在生成物中的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时被氧化到较低价态。‎ 6 / 6‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 6 / 6‎