2014高考理综压轴卷 26页

‎2014新课标1高考压轴卷 理 综 ‎1．下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是 （ ）‎ A．有些酶的元素组成与DNA相同 B．胰岛素、抗体、雄性激素都是蛋白质 C．纤维素和麦芽糖均是多糖，但组成单位不同 D．蛋白质及其组成单位均可与双缩脲发生紫色反应 ‎2．下图表示在高等哺乳动物的精巢中，某细胞分裂过程中染色体与DNA在不同时期的数值关系，有关叙述正确的是 （ ）‎ A．若发生AB段变化，细胞肯定进行减数分裂 B．图中BC段不可能存在同源染色体 C．图中CD段变化的原因是染色体平均进入两个细胞中 D．图中的DE段细胞中的染色体数目一定与DNA的数量相等 ‎3．下列关于物质运输的叙述，正确的是 （ ）‎ A．物质运输速度受载体影响的为协助扩散 B．葡萄糖进入不同细胞的方式可以不同 C．植物细胞质壁分离时，水的移动需要消耗能量 D．某物质进入细胞时消耗能量，则该运输方式为主动运输 ‎4．某生物兴趣小组利用玉米胚芽鞘做了如下图所示的实验。对该实验的相关叙述正确的是（ ）‎ A．在该实验中可以不设计B琼脂块的相关实验 B．引起③④弯曲生长的原理与单侧光照射使胚芽鞘弯曲生长的原理相同 C．实验结果证明了尖端产生的某种物质具有两重性的特点 D．实验结果表明生长素能够促进胚芽鞘尖端以下部分的生长 ‎5．下图表示某高等生物细胞内的部分结构，其中①～④表示细胞器，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A．结构①是葡萄糖彻底氧化分解的场所 B．结构②属于生物膜系统的组成部分 C．结构③参与该细胞分裂末期细胞壁的形成 D．所有细胞中均以④作为蛋白质合成场所 ‎6．下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）‎ A．观察叶绿体时，制作好藓类叶片临时装片后，可直接使用高倍镜观察 B．叶绿体中不同色素在层析液中溶解度不同，可利用纸层析法进行分离 - 26 -‎ C．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4溶液混匀后使用 D．利用显微镜观察核酸在细胞中的分布及植物有丝分裂时，细胞均需保持活性 ‎7．下列做法中不正确的是 A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 ‎ B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰 C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4‎ D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3‎ D．分子中可能含有氨基 ‎9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：Z>Y>X ‎ B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎ ‎ C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 ‎ D．气态氢化物的稳定性：RZ>X.B．氢氧化钠与氢氧化铝能够反应，则B正确。C三氧化硫的水化物为硫酸，为共价化合物。D气态氢化物的稳定性，非金属性氯大于硫，故氯化氢比硫化氢稳定。‎ ‎10.B.铬铁矿中，铬显＋2价，铁显＋3价，则氧化1mol铬铁矿转移电子为4＋3×2＝10mol,则耗氧气为10/4＝2.5mol ‎11.D.Ksp为温度的常数，温度不变，则K不变，故A不正确。向氢氧化镁澄清饱和溶液中加入少量氯化氨固体，铵根离子导致Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)平衡向正反应方向进行，则镁离子浓度增大。C，二者的Ksp写法相同，故可以直接比较，氢氧化镁的溶解能力更小。 D，氢氧化镁饱和溶液中，镁离子溶液约为10－4mol·L－1，而混合后，F－浓度为0.05mol·L－1,则c(Mg2＋)×c(F－)2=10－4×0.052=2.5×10－7>7.4×10－11,则能生成氟化镁沉淀。‎ ‎12.C C5H10O氧化酸化后，得到C5H10O2，含有醛基，又能够与钠反应，则含有羟基，则其同分异构体有8种 ‎13.D 乙烷不能发生加成反应，A不对。苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，B不对。蔗糖不属于天然高分子化合物。D，乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液能够放出气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，分层，则D正确。‎ ‎26.解析：检验乙二酸受热分解产物一氧化碳、二氧化碳及水，则为防止干扰实验，先除去草酸，用冰水混合物冷凝法，再检验水，因为检验二氧化碳时，会带入水，故必须先检验水。再通过澄清石灰水，检验二氧化碳，再通过碱石灰，除去二氧化碳和水，以提高一氧化碳的浓度及除水，以使一氧化碳与氧化铜顺利反应，然后，再通入澄清石灰水，检验产物二氧化碳，证明有一氧化碳产生。其现象是氧化铜由黑色变红色，第二个澄清石灰水变浑浊。点燃B处酒精灯之前，必须先验纯，再点燃。猜想二，要验证草酸为弱酸，草酸晶体使含有酚酞的氢氧化钠溶液退色，只能说明草酸具有酸性，不能说明是弱酸，A不对。若测定相同浓度的草酸与硫酸溶液反应，二者都是二元酸，若草酸pH比硫酸溶液大，则说明草酸是弱酸，B对。草酸钠溶液，水解显碱性，则证明是弱酸。若与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性比碳酸强，不能证明是弱酸。0.02mol草酸晶体与0.02mol的氢氧化钠溶液充分反应，生成草酸氢钠的酸式盐，而呈酸性，则电离为主,则可以排出溶液中离子浓度顺序： c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)。猜想三，根据氧化还原反应，可以推测其离子方程式为：2MnO4－＋5H‎2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎【答案】（13分）‎ ‎⑴ ①C E（2分）；‎ ‎② 除去气体中的二氧化碳，提高CO浓度（2分） 收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）（2分） 黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊（1分）；‎ ‎③ 没有一氧化碳尾气处理装置（2分，其它合理答案也给分）；‎ ‎⑵ BC（2分，多选不得分）；‎ ‎⑶ c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)（2分）；‎ ‎⑷ 2MnO4－＋5H‎2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）；    ‎ ‎⑸ ② ×100％‎ ‎（或×100％、％）（2分）‎ - 26 -‎ ‎27.解析：（1）锌锰干电池，负极是锌，用来生产硫酸锌，副产物是氢气，则可以用来还原锰粉。（2）盖斯定律，可得。（3）根据质量守恒定律，可以得出化学方程式。（4）氧化Fe2＋，最好的氧化剂是双氧水，不会引入新的杂质。Fe3＋沉淀范围2.7－3.7，3.7时会完全沉淀，故将pH调节到3.7－8.6之间，使Fe3＋沉淀完全。(5)电解硫酸锰得二氧化锰，则二价锰离子失电子，在电解池阳极反应。Mn2++ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+‎ ‎[答案]‎ ‎（15分）（1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时产生的氢气（2分）‎ ‎（2）MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g) △H=54.2kJ·mol-1 （3分）‎ ‎（3）1； MnCO3↓；1；H2O；1；CO2↑（全对给3分）‎ ‎（4）H2O2（或其他氧化剂）（2分）； 3.7~8.6（2分）‎ ‎ (5)Mn2++ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分)‎ ‎28.（15分）解析：通过图像，可以读出反应的限度。（1）说明反应达平衡状态，则A若二氧化碳的体积分数在混合气体中保持不变，则为平衡状态。而B，密度不随时间变化的话，本来此体系质量不变，体积不变，即使未平衡，密度也不会变。C同向不能判断平衡。D，浓度之比不能判断是否平衡。若使此比例增大，平衡向正反应方向移动，则降温，才可以。充入He，不改变平衡，将水从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，生成更多的甲醇，而再充入相同量的二氧化碳与氢气气体，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。故选C D. K③通过计算，可得出K值，注意一定要用浓度来计算。计算得K＝16/81，若要将K增大，等于1，K则必须降低温度。注意，改变K值只能是温度，压强和浓度不会改变K值。(2)甲醇燃料电池，分析H＋移动方向可知，阳离子向正极移动，则M为负极，N为正极，b通入为甲醇，C通入为O2。M区电极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋ 。电解饱和食盐水2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2 OH－。溶液为‎0.3L，OH－浓度为0.1mol·L－1，则转移的电子数为0.1×0.3＝0.03mol，则根据电荷守恒知，耗甲醇‎0.16g。‎ ‎[答案][]3‎ ‎（1）①A (2分) ②CD（2分） ‎ ‎ ③0.20或（2分） C (2分)‎ ‎（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋ （2分）‎ ‎ ②2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2 OH－（3分） ‎0.16g（2分）‎ ‎36. 解析：I．天然海水因含有CO32－、HCO3－等水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。‎ Ⅱ．（3）由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag＋、Pb2＋转化为Ag2S、PbS而除去。‎ ‎（4）==‎ ‎（5）c（Cl－）=c(NaCl)==0.02mol·L－1‎ c（Ag＋）===。‎ 答案： ‎ ‎（1） 或 ‎ ‎（2） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 - 26 -‎ ‎（3）B ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） 是 ‎ ‎37. 解析：（1）CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误；苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大π键，C项错误；二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，D项正确。‎ ‎（3）Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。‎ ‎（4）1个晶胞中，Ti原子个数为：1+8×=2，O原子个数为：2+2×2×=4，原子个数比为1:2，故其化学式可写为： TiO2。‎ ‎（5）根据价键规则：氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式 答案： （1） A D ‎ ‎（2）3d54s2 Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）‎ ‎（3）d区 （4） TiO2‎ ‎（5）① H＜C＜N＜O ②CO2（N2O）、SCN ‎ ③ N≡C—O—H ‎ ‎38. （15分）【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为，C为，再逆推可得A的结构简式为。（3）由几种酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>>HCO3－可知，只有a、b符合题意。（4）依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。（5）由氯钡特的结构简式逆推可知甲→D为酯化，D→氯钡特为氯代。 评分标准：（4）问同分异构体3分，其他每空2分。‎ - 26 -‎ ‎2014新课标1高考压轴卷 理综物理参考答案 ‎14.C 解析：整体用牛顿第二定律，地面对斜面的静摩擦力，，解得 ‎15.B 解析：根据对称性可知，四个电荷在P点产生的场强大小也为E1，且方向在PQ连线上，由于根据对称性可知，A、D两个点电荷在Q点产生的场强大小也为E2，且和B、C在Q点产生的场强方向相反，设每个电荷带电量为q，由几何关系可知，B、C到Q的距离等于圆的半径，根据电场叠加有，，，B项正确.‎ ‎16.B 解析：当摆到竖直位置时，AB切割磁感线的瞬时感应电动势E＝B·‎2a·[（v+)）＝Bav.由闭合电路欧姆定律，UAB＝·＝Bav，故选A.‎ ‎17．B 解析：根据可得，，，，可见，轨道半径较小的“嫦娥二号”的线速度、加速度和角速度均较大，而周期较小。本题答案为B.‎ ‎ 18.A 解析：设板长为L，则平抛的水平位移为，竖直方向的分位移为，解得，代入可得，A项正确.‎ ‎19．ACD解析：s闭合，副线圈所接电阻减小，副线圈电流增大，原线圈电流增大，因而原线圈的输入功率增大，选项A、D正确。电阻上的电压增大，因而并联电路两端电压减小，通过的电流减小，R2消耗的功率减小，选项B错误，选项C正确。‎ ‎20.AC解析：极板间电场竖直向下，小球最初静止，受到电场力与重力平衡，即电场力向上，故小球带负电，选项A正确；两开关均闭合时，电路中总电阻为；极板间电势差，小球静止时满足，解得，选项B错误；‎ - 26 -‎ S2断开后，极板间电势差，小球受到电场力减小而向下极板运动，与下极板碰后恰好运动至上极板，设碰后小球电量为，对全程用动能定理有，解得，故小球电量增加，选项C正确D错误。‎ ‎21.AC 解析：由球的受力情况可知，球的加速度一定向左，但车有可能向右做减速运动，A项错误；只有当BC绳的拉力为零时，车的加速度为，B项错误；由于竖直方向的合力为零，因此AC绳的拉力在竖直方向上的分力一定等于球的重力，C项正确，由于AC绳上的拉力不变，而BC绳的拉力会随着车的加速度的变化而变化，有可能大于AC绳的拉力，D项错误。‎ ‎22. （1）D （3分）（2）ABDE（4分）‎ 解析：（1）验证平行四边形定则是采用等效法，对两次拉伸橡皮条的要求是：将橡皮条和细绳的结点拉到相同位置，选项D正确。‎ ‎（2）两细绳套不必须等长，选项C错误。‎ ‎ 23.答案：（1）0.725(0.723～0.727)（2分）‎ ‎（2）①A（1分）‎ ‎②电阻率与金属丝横截面积之比（1分）‎ ‎③4.2×10-7Ω•m(4.0×10-7Ω•m～4.5×10-7Ω•m) （2分）‎ ‎（4）没有影响（2分）‎ 解析：（1）根据螺旋测微器读数规则，该电阻丝直径的测量值d=‎0.5mm+‎0.225mm=‎0.725 mm；‎ ‎（2）①由于电阻丝的电阻约为20Ω，电池组E的电动势为3.0V ，电路中电流小于‎0.15A，所以实验中电流表应选择A1。‎ ‎②可知，图线斜率表示电阻率与金属丝横截面积之比 ‎③图线的斜率k=1Ω/m，则该金属丝电阻率r =kS=kπd2/4=4.2×10-7Ω•m.‎ ‎ （3）由于电流表内阻的存在不影响图线斜率，所以对电阻率的测量结果不会产生影响。‎ ‎24.解析：（1）环与杆底座刚好要分离时环对底座的作用力刚好为零，即弹簧的弹力为零，这时弹簧处于原长，这个过程运动的位移为x ‎ （1分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ （2）刚开始时力F最小，（2分）‎ ‎ 解得最小值 （2分）‎ ‎ 刚要离开时，F最大，（2分）‎ - 26 -‎ ‎ 解得F最大值 （2分）‎ ‎ （3）环离开杆的底座时，速度为（1分）‎ ‎ 然后做竖直的上抛运动，刚好到杆顶速度为零 则杆长为 （2分）‎ Q x y ‎300‎ ‎300‎ P O ‎600‎ A C ‎25.解析：设质子在磁场I和II中做圆周运动的轨道半径分别为、，区域II中磁感应强度为，由牛顿第二定律知 （1分）‎ ‎ （1分）‎ 质子的运动轨迹如图示，由几何关系知质子从C点出 磁场I时速度方向与的夹角为，所以质子在区域II中的轨迹为圆周，质子在区域中质子在区域Ⅰ中运动轨迹对应的圆心角为， （2分） ‎ 所以 （2分）‎ 即 （2分）‎ ‎（2）Q点到O点距离为 （2分）‎ 即 （2分）‎ ‎（3）质子进入第四象限做类平抛运动，有 （2分） ‎ ‎ （2分）‎ 联立得 （3分）‎ ‎33.（1）BDE ‎ - 26 -‎ ‎ 解析：由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间引力大于斥力，液体表面具有收缩的趋势，A项错误；液晶既具有液体的流动体，又具有光学各向异性，B项正确；多晶体不具有规则几何形状，C项错误；单晶体有固定形状，而多晶体没有固定形状，C项错误；晶体的外形、物理性质都是由晶体的微观结构决定的，D项正确；晶体与非晶体的区别就是有固定的熔点，E项正确。‎ ‎（2）（1）P1=P0， （1分）‎ 等容过程： （2分）‎ P V O V V/2‎ P0‎ P0－ ‎ （1分） ‎ ‎（2）等压过程： （2分） ‎ ‎ （1分） ‎ ‎（3）如图所示（共2分）‎ ‎34.（1）BCE 解析：该波的波长为‎1.0m，A项错误；振幅为‎0.2m，B项正确；波的周期T＝2 s，波长λ＝‎1 m，所以波速v＝＝‎0.5 m/s，C项正确；P点向上运动，不难判断波是向左传播，D项错误；Q点此时从最大位移开始向平衡位置运动，振动图象是一条余弦曲线，A＝‎0.2 cm，ω＝＝π rad/s，Q点的振动方程为y＝0.2cos πt cm或者y＝0.2sin（πt＋） cm。‎ ‎（2）答案： ‎ 解析：①a光线发生刚好全反射 ‎ （2分）‎ 代入数据得 ‎ （2分）‎ 由折射定律得 ‎ （1分）‎ 代入数据得 ‎ （1分）‎ ‎ （1分）‎ - 26 -‎ O与之间的距离（2分）‎ ‎35. （1） 9.5×10-8‎ 解析：用光子能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子后，氢原子跃迁到第5能级，所以可发出10种不同波长的光。其中最短的是由第5能级跃迁到第4能级，由E5-E4得λ=9.5×10‎-8m。‎ ‎（2）解析：（1）斜面体固定时，物块A沿光滑弧面下滑，机械能守恒 ‎ （1分）‎ ‎ 物块A与弹簧相碰后，当AB两者有共同速度时，弹簧的弹性势能最大，根据动量守恒定律 ‎ （1分）‎ 弹簧的最大弹性势能 ‎ （2分）‎ ‎ （2）若弧形槽不是固定的，则物块下滑时，物块和弧形槽组成的系统水平方向动量守恒，设两物块刚分离时，弧形槽的速度大小为v3，物块的速度大小为v4，‎ ‎ 则根据动量守恒 （1分）‎ 根据机械能守恒 （1分）‎ ‎ 解得 （1分）‎ ‎ 当物块与弹簧相碰后，弹簧能获得的最大弹性势能为 ‎（2分）‎ - 26 -‎