北京城六区高考化学一模元素化合物汇编含答案 5页

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2019 北京城六区一模元素化合物汇编 1.（石景山一模）（14 分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。 （1）汽车排放的尾气中含 NO，生成 NO 的反应的化学方程式为 。 （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。 （3）将 NO2 变成无害的 N2 要找到适合的物质 G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。 下式中 X 必须为无污染的物质，系数 n 可以为 0。 NO2 + G 催化剂 N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。 下列化合物中，满足上述反应式中的 G 是 （填写字母）。 a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH （4）治理水中硝酸盐污染的方法是： ①催化反硝化法中，用 H2 将 NO － 3 还原为 N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式 为： 。 ②在酸性条件下，电化学降解 NO － 3 的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式 为： 。 2（丰台一模）（14 分）切开的金属 Na 暴露在空气中，其变化过程如下： （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下： ① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ② 1 mol Na(s)全部氧化成 Na2O(s)的热化学方程式是 。 （2）反应Ⅱ是 Na2O 与水的反应，其产物的电子式是 。 ⅡⅠ ……银白色固体 白色固体 白色粉末白色固体 （3）白色粉末为 Na2CO3。将其溶于水配制为 0.1 mol/L Na2CO3 溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 a．升高温度，溶液的 pH 降低 b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3 －)＋2 c (H2CO3) c．加入少量 NaOH 固体，c (CO3 2―)与 c (Na＋)均增大 d．c (Na＋) > c (CO3 2―) > c (HCO3 ―) > c(OH―) > c (H＋) （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。 ② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为 NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_______。 3（朝阳一模）（12 分） 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的是______。 a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O 吸收 CO2 后，产物用于合成 Li4SiO4，Li4SiO4 用于吸收、释放 CO2。原理是：在 500℃，CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700℃，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4 再生，说明该原理的化学方程 式是______。 （3）利用反应 A 可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。 反应 A： 已知： ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 ② 反应 A 的热化学方程式是_______。 （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应 A，工作原理示意图如下： ① 电极 b 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2 在电极 a 放电的反应式是______。 （5）CO 与 H2 在高温下合成 C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧 1 mol C5H12(g)生成 H2O(g)放出约 3540 kJ 的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成 C5H12 的产率可采取的措施是______。 4（东城一模）（15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2＋ 8NH3 7N2＋12 H2O 也可处 理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3 和 NO 的体积比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1:6，则平衡常数 K＝ 。 （3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO 在不同温度下的平衡转化率 与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。 5（海淀一模）（12 分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。 （1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是 ________（填字母序号）。 a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整： SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________ （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结 构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于 C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。 （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。 ①SiHCl3 中含有的 SiCl4、AsCl3 等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯 SiHCl3。 物质 SiHCl3 SiCl4 AsCl3 沸点/℃ 32.0 57.5 131. 6 ②用 SiHCl3 制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3 的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法 正确的是________（填字母序号）。 a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 b. 横坐标表示的投料比应该是 c. 实际生产中为提高 SiHCl3 的利用率，应适当升高温度 6（西城一模）氨是重要的化工产品和化工原料。 （1）氨的电子式是 。 （2）已知： ①合成氨的热化学方程式是____。 ②降低温度，该反应的化学平衡常数 K ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。 （3）有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型 燃料电池，装置如图 l 所示。 n(SiHCl3) n(H2) 一定条件 （4）用氨合成尿素的反应为 3 2 2 2 22 (g) CO ( ) ( ) ( ) ( )NH g CO NH I H O g  。工业生产时，原料气带有水蒸 气。图 2 表示 CO2 的转化率与氨碳比 3 2[ ( ) / ( )]n NH n CO 、水碳比 2 2[ ( ) / ( )]n H O n CO 的变化关系。 ①曲线 I、II、III 对应的水碳比最大的是 。 ②测得 B 点氨的转化率为 40070，则 x1 。 答案 1（本题共 14 分） （1）N2+O2 放电或高温 2NO （2） －574.1 （3）还原剂，ad （4）①2 NO－ 3 ＋5H2错误!N2＋2OH－＋4H2O ②A 2 NO－ 3 ＋12 H+＋10e－= N2↑＋6H2O 2（14 分） （1）①放热（2 分） 反应物总能量高于生成物总能量（2 分，焓变为负值 1 分） ② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol （系数错扣 1 分） （2） （2 分） （3）b c （2 分，个 1 分，见错 0 分） （4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全 2 分，不 全 1 分） ② NiCl2+ 2Na＋ + 2e－＝ Ni +2 NaCl（合理给分） 3（12 分）1）ab 2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （3）① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0） ② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 （4）① 氧化 ② CO2 + 2e- == CO+O2- （5）增大压强或及时将生成的 C5H12 分离出去或降低温度 4（除特别标注外，其余每空 2 分，共 15 分） （1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 6.72 （2）－41.8 b 8/3 （3）< 在 1.3×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增大压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加 （3 分） 5（12 分） （1）三（1 分） ⅣA （1 分） b （2）+638.4 kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣 1 分） （3）C 和 Si 最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于 Si（或“C 原子电子层数少于 Si”） （4）①蒸馏（或分馏） ②a、c 6（1） ；（2）① 2 2 3( ) 3 ( ) 2 ( ), 92 /N g H g NH g H kJ mol     ；②增大 （3） 2 4 48 6 2 ,N H e NH NH Cl     （4）III，3