高考离子推断题专项练习非常全面 28页

高考离子推断题的类型 一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜色： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe[(SCN)]2+（红色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征现象：焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na+：黄色 ；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。‎ 例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） ‎ ‎ A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+‎ 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A 例2.(2008年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ‎ ‎①测得混合液呈碱性； ‎ ‎②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ‎ ‎③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ‎ ‎④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 ‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①____________________________________________________‎ 实验②____________________________________________________‎ 实验③____________________________________________________‎ 实验④____________________________________________________‎ 实验⑤____________________________________________________‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。‎ 解析 本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐类的水解等知识。‎ ‎（1）①该溶液可能含有的阴离子无OH―，因此只能考虑盐类的水解。CO32－、SO32－是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO32－、SO32－‎ 可能存在（至少存在其中的一种）。‎ ‎②这些阴离子中，只有CO32－、SO32－能与HCl溶液反应，但SO32－与HCl溶液反应时生成的SO2为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO32－一定存在，SO32－一定不存在。‎ ‎③加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br－、I－，因二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫色。‎ ‎④加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO42－。因为SO42－与Ba2＋反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。‎ ‎⑤加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO42－和Cl―，但Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该为AgCl，故原溶液中含有Cl―。‎ ‎（2）整个实验过程中都没有涉及到NO3－的鉴定，故NO3－无法确定其有无。‎ 答案 （1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性。‎ ‎②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 ‎ ‎③+‎ Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 ‎ ‎④SO42－存在。因为BaSO4不溶于盐酸。 ‎ ‎⑤Cl－存在。因与Ag+形成白色沉淀。 ‎ ‎(2) NO3－ ‎ 二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。‎ 例3.[2011·四川] 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)‎ A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO ‎ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ 解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D 例4.（2009年全国II卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：‎ ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；‎ ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；‎ ③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；‎ ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ (1) 实验②中反应的化学方程式是 ;‎ ‎(2)E溶液是 ,判断依据是 ;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .‎ 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。答案如下：‎ ‎（1）AgNO3+NH3.H2O==AgOH↓+NH4NO3‎ AgOH+2NH3.H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O ‎（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。‎ ‎（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4‎ 三、综合推断型：主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。在进行离子推断是应注意三个原则：互斥原则 即相互反应的离子不能共存；进出原则 即考虑加入试剂时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则 即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳离子则必定有阴离子。‎ 例5.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。‎ 试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为                        。‎ ‎（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式            。‎ ‎（3）沉淀丙是      如何用一化学实验确定其成分             。‎ ‎（4）气体甲的成分有哪几种可能                    。‎ ‎（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有         ，‎ 一定不存在的离子是            ，可能存在的离子是           。‎ 解析：1.学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。全面地分析一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油Ag+，那么S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+。可判断出沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子方程式为：2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O 。（2）要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有S2-、SO32-等离子，原溶液中不可能含有Ag+、Ba2+、Al3+等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子，要跟NH4HCO3反应生成白色沉淀乙、气体乙，似乎不可能。这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没有可能生成一种能跟NH4HCO3反应生成白色沉淀的离子呢?自然就会想到：AlO2- →Al3+,所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，原溶液中应有AlO2-。3.从原无色溶液→ 溶液甲→ 溶液乙，可分析出溶液乙跟过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀中必定有BaCO3，还可能有BaSO4。为了进一步确定沉淀丙中有无BaSO4，可在所得沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4。由此可确定无色溶液中是否含有SO42-，综上所述原溶液中可能存在CO32-。4.要分析气体甲的可能组成，需结合定量关系来判断。若S2-、SO32-恰好全部反应生成S，气体可能是CO2；若S2-过量，气体可能是H2S或H2S和CO2混合气体；若SO32-过量，气体甲可能是SO2或SO2和CO2的混合气体。5.综合上述各个结果，得出原溶液中一定存在的离子只有S2-、SO32-、AlO2-三种。事实上，任何溶液中必定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出一定存在的离子还有Na+。可能存在的是CO32-、SO42-。答案如下：‎ ‎（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O ‎ ‎（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ ‎ ‎（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2 ‎ ‎（5）Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42― ‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、、Cu2+、、、-、‎ ‎、 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）‎ A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、、、‎ B．肯定存在的离子是、；Na+、K+离子至少有一种存在。‎ C．无法确定原溶液中是否存在 D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。‎ A B C D E F G A ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ B ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎-‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ F ‎-‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎↓‎ ‎-‎ ‎2.(2004年浙江省理综卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是 Na2SO4 KCl AgNO3 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中”↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“--”表示观察不到明显变化.试回答下面问题:‎ (1) A的化学式是________,G的化学式是________.判断理由是___________‎ (2) 写出其余几种物质的化学式.‎ B______;C_______;D______;‎ E______;F________‎ ‎【答案：1.D；2.(1)AgCl，AgNO3。因为混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 (2)B：Na2SO4； C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2； F：Ba(OH)2】‎ 常见离子的检验与应用 一、   常见阳离子的检验 ‎ ‎ 离子 所用的试剂 主要实验现象 H+‎ ‎①紫色石蕊试液 ‎②锌片 ‎③pH试纸 ‎①紫色石蕊试液变为红色 ‎②锌片表面生成无色气体 ‎③pH试纸变为红色 Ag+‎ ‎①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水 ‎②氢氧化钠溶液、氨水 ‎①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水 ‎②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 Na+‎ 焰色反应 火焰呈黄色 K+‎ 焰色反应 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）‎ Ba2+‎ 稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Mg2+‎ 氢氧化钠溶液 生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液 Al3+‎ 氢氧化钠溶液 加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解。‎ Fe2+‎ ‎①氢氧化钠溶液 ‎②KSCN溶液、氯水 ‎①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎②加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血红色 Fe3+‎ ‎①氢氧化钠溶液 ‎②KSCN溶液 ‎①生成红褐色沉淀 ‎②溶液呈血红色 NH4+‎ 氢氧化钠溶液 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 ‎ ‎ 二、   常见阴离子的检验 ‎ ‎ 离子 所用的试剂 主要实验现象 OH－‎ ‎①紫色石蕊试液 ‎②无色酚酞试液 ‎③pH试纸 ‎①紫色石蕊试液变为蓝色 ‎②无色酚酞试液变为红色 ‎③pH试纸显蓝色至深蓝 Cl－‎ 硝酸银溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 Br－‎ 硝酸银溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 I－‎ ‎①硝酸银溶液、稀硝酸 ‎②淀粉溶液、氯水 ‎①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 ‎②溶液显蓝色 CO32－‎ ‎①氯化钡溶液、稀盐酸 ‎②稀盐酸、澄清的石灰水 ‎①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生 ‎②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 SO42－‎ 稀盐酸、氯化钡 生成的白色沉淀不溶解 SO32－‎ ‎①氯化钡、稀盐酸 ‎②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液 ‎①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体（SO2）‎ ‎②生成的气体能使品红溶液褪色 S2－‎ ‎①稀盐酸或稀硫酸 ‎①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ‎②Pb(NO3)2溶液 ‎②生成黑色沉淀 AlO2－‎ 稀硫酸或盐酸 有白色沉淀生成，后又溶解 ‎ ‎ ‎【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、‎ NO3－、OH－、Fe2＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－、H＋。‎ ‎ ‎ ‎（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：‎ 实验内容以及现象 结论 ‎①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ‎ ‎ ‎②‎ 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋‎ ‎③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 ‎ ‎ ‎（2）根据（1）中的实验回答：‎ NO3－存在于________溶液中，理由是___________________；‎ Cl－存在于________溶液中，理由是___________________.‎ ‎（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_______________.‎ 解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32－、SO42－，那么M溶液中一定含有CO32－、SO42－。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO2－不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH4＋不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有：OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋。N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、‎ K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。‎ 答案：（1）N溶液中不含CO32－、SO42－或M溶液中一定含有CO32－、SO42－。‎ 取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ‎（2）M .  N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－‎ ‎   N .  根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。‎ ‎（3） OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋、NO3－‎ ‎ ‎ 点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在与否判断失误，往往会导致整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现象，进行一一对照，作出正确判断，同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。‎ ‎ ‎ ‎【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①所得溶液呈碱性；‎ ‎②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。‎ ‎③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①____________________________。实验②____________________________。‎ 实验③____________________________。实验④____________________________。‎ 实验⑤________________________________________。‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。‎ 解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，‎ ‎（1）①NO3-、SO42-、Cl -、Br-、I-在溶液中不发生水解，CO32-、SO32-是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以CO32-、SO32-可能存在（或至少存在其中的一种）。‎ ‎②这些阴离子中，只有CO32-、SO32-能与HCl溶液反应，但SO32-与HCl溶液反应时，生成的SO2为刺激性气味的气体，而CO32-与HCl溶液反应，所得的气体无色无味，故一定存在CO32-，SO32-一定不存在。‎ ‎③加入少量的氨水后，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br-、I-，因为若存在二者均要与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫红色。‎ ‎④根据②已确定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有SO42－，没有溶解的沉淀是BaSO4。‎ ‎⑤容易判断沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在Cl -。‎ ‎（2）整个实验过程中都没有设及到NO3-的鉴定，因此NO3-无法确定其有无。‎ 答案：（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；‎ ‎②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味 ‎③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；‎ ‎④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。‎ ‎（2）NO3－‎ 点拨：②中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使CO2和SO2，但无色无味的为CO2；加HNO3酸化，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀为AgCl，不要误认为是Ag2SO4。‎ ‎ ‎ ‎【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：‎ ‎ ‎ K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 ‎（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 ‎（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎（1）溶液中一定存在的离子是____________；溶液中肯定不存在的离子是__________；‎ ‎（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________。‎ 解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能存在；‎ ‎（2）步说明有NO3－，在酸性条件下NO3－有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能存在；‎ ‎（3）步说明有SO42－，Ba2＋就不能存在；‎ ‎（4）步骤不能说明有Cl－，因为（3）中加入了Cl－；‎ ‎（5）步说明有Mg2＋和Al3＋。‎ 答案：（1）NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋      Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋‎ ‎（2）K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向溶液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 专练一 ‎1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）‎ A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-‎ C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-‎ ‎2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 ‎ 步骤 操作 现象 ‎（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 ‎（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ‎（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤‎ ‎ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离昌是①③⑥‎ ‎3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2‎ 固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（ ） ‎ A．HCO3－ B．SO32－ C．CO32－ D． CH3COO－‎ ‎4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （ ）‎ ‎ A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3— ‎ ‎ C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—‎ ‎5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ‎ ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 ‎ ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。‎ 根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+‎ ‎ C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32- D．溶液一定呈碱性 ‎6、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、S O42－ 、HCO3－、Mn O4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）‎ A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B、可能有K＋、Cl－、Mn O4－‎ C、肯定有Al3＋、Mg2＋、S O42－ D、肯定有K＋、HCO3－、Mn O4－‎ ‎7．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：‎ ‎ ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。‎ ‎ ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ ‎ ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎ ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 （ ） ‎ ‎ A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 ‎ C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 ‎8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。‎ ‎（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。‎ ‎（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。‎ ‎（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。‎ A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－‎ ‎9．（12分）某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。‎ ‎①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；‎ ‎②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；‎ ‎③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；‎ ‎④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验①_______________________。 ‎ 实验②______________________________。‎ 实验③_______________________。 ‎ 实验④______________________________。‎ ‎ （2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。‎ ‎10．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。‎ ‎（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。‎ ‎ （2）现提供试剂：‎ A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：‎ 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 ‎（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。‎ ‎11．（10分）‎ 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：‎ ‎（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。‎ ‎（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。‎ ‎（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。‎ ‎（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。‎ ‎（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 ‎ ‎12．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：‎ ‎①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；‎ ‎②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；‎ ‎③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；‎ ‎④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。‎ ‎（1）根据以上事实推断A～E的化学式：‎ A 、B 、C 、D 、E ‎ ‎（2）写出②、③、④的离子方程式：‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎13．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图过量试剂2‎ 操作②‎ 过量试剂1‎ 操作①‎ 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3‎ 操作③‎ 适量试剂4‎ 操作④‎ 表示：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：‎ ‎ 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________‎ ‎ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________‎ ‎ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________‎ ‎ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）‎ ‎14．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：‎ ‎① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；‎ ‎② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；‎ ‎③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；‎ ‎④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。‎ ‎（1）根据以上事实推断A～E的化学式：‎ A 、B 、C、 D、 、E、 ‎ ‎（2）写出②、③、④的离子方程式：‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎15．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。‎ ‎（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：‎ 甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。‎ ‎（2）写出甲和乙反应的离子方程式 。‎ ‎16．（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：‎ ‎(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎ （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。‎ ‎17．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：‎ ‎ （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A ‎ （2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 ‎ （3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；‎ ‎②一定存在的离子是_____________________________________________；‎ ‎③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。‎ ‎18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：‎ ‎①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。‎ ‎②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。‎ 则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________‎ 已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀‎0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。‎ ‎19．（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）‎ 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+‎ 阴离子 OH－ Cl－ HCO3－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；‎ ‎②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。‎ 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。‎ 专练一答案 ‎1、D 2． A 3． D 4． B 5． D 6、C 7． B ‎ ‎8．（5分）（每空1分）‎ ‎（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B ‎9．（1）①HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。‎ ‎②HCO3－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br－存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32－。‎ ‎③分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO42－。‎ ‎④Cl－不能判断，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。‎ ‎（2）存在Na+ SO32－ Br－ 不能确定SO42－ Cl－ ‎ ‎10．（13分）（2） 乙 ‎ 选用试剂 实验现象 第一种方法 C ‎ 有机层无色 ‎ 第二种方法 D ‎ 溶液变红 ‎ ‎ （3）①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 ‎ ‎11．（10分） （1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+‎ ‎ （4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。‎ ‎12．（11分）A、Na2CO3 B、AgNO‎3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各1分）‎ ‎ Ag+ +2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（各2分）‎ ‎13、（共8分）‎ ‎⑴、氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不得分，每空1分，3分）‎ ‎⑵、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分） ‎ ‎⑶、除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋（漏1个离子扣1分，2分）‎ ‎⑷、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）‎ ‎14．（11分）‎ ‎（1）根据以上事实推断A～E的化学式：‎ A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl3 、E、Ba(OH)2 ‎ ‎（2）写出②、③、④的离子方程式：‎ ‎② Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ‎ ‎③Fe+2Fe3+=3Fe2+ ‎ ‎④ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎15．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br ‎ ‎（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ 无 CuSO4‎ 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 ‎16.（l）‎ ‎ （2）‎ Na2SO4‎ 无 钠的焰色反应呈黄色 ‎ （3）‎ MgCO3‎ Ba(NO3)2 AgNO3‎ MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。‎ ‎（4）Al2(SO4)3‎ ‎17．①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- ②CO32-、Na+、AlO2-‎ ‎③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物 ‎18．（ 每空2分、共6分） ‎ OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+ ；有Cl-。‎ ‎19．（5分） A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl3‎ 专练二 ‎1．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）‎ A．NO3－ SiO32－ B．SiO32－ S2- C．AlO2－ NO3- D．S2－ NO3-‎ ‎2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）‎ A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl-‎ C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-‎ ‎3．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：‎ 其中试剂1、2、4分别为（ ）‎ A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 ‎4、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该 溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在 ‎⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液 中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定 存在的有：（ ） ‎ A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─ ‎ C．CO32─、Na+ 、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─‎ ‎5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、‎ Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液 中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发 现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变 化的图象如右所示，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+‎ ‎ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+‎ ‎ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1‎ ‎ D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4‎ ‎6．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7‎ 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；‎ ‎③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）‎ A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－‎ C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－‎ ‎7． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、‎ Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ‎ ‎（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol ‎（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．‎27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．‎33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）‎ A． K＋一定存在 B． 100mL溶液中含0．01mol CO32－‎ C． Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 ‎8．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）‎ ‎ A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－‎ ‎ C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－‎ ‎9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎10．某无色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎（1）‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎（2）‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ‎（3）‎ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎（4）‎ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎ 下列结论正确的是 （ ） ‎ ‎ A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥‎ ‎ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤‎ ‎11．(4分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ 该溶液一定含有的离子是 ，上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。‎ ‎12．（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①测得混合液呈碱性；‎ ‎②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；‎ ‎③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验① ；‎ 实验② ；‎ 实验③ ；‎ 实验④ ；‎ 实验⑤ ；‎ ‎（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。‎ ‎13.（6分）某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或Na[Al(OH)4])中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原混合物中一定含有的物质是________________________ ___（写化学式，下同）;‎ ‎（2）原混合物中一定不含有的物质是__________________ _。‎ ‎14．（4分）‎ 某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：‎ ‎①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；‎ ‎②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。‎ 试判断：溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在，还应进行 实验。‎ ‎15．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、‎ Cl－、I－现进行如下实验:‎ ‎（1）测知溶液显强酸性；‎ ‎（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；‎ ‎（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；‎ ‎（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；‎ ‎（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎ 问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；‎ ‎ ②肯定不存在的离子是 ；‎ ‎ ③不能确定是否存在的离子是 。‎ ‎16．（6分）某溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、‎ SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：‎ ‎ （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。‎ ‎ （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。‎ ‎ （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为‎2.33g。根据上述实验，作出判断：‎ ‎ 该溶液中一定存在的离子是 ‎ ‎ 该溶液中一定不存在的离子是 ‎ ‎ 该溶液中可能存在的离子是 ‎ ‎17、（四川延考区28）（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+‎ 阴离子 SO42－ SO32－ CO32－ AlO2－‎ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：‎ ‎（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。‎ 排除的离子 排除的依据 ‎（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。‎ 肯定存在的离子　　　　　　　　　　　‎ 判断依据　　　　　　　　　　　‎ 排除的离子　　　　　　　　　　　‎ 排除的依据　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子　　　　　　　　　　　‎ 检验方法　　　　　　　　　　　‎ 专练二答案 ‎1． D 2． C 3． A 4．B 5． C 6． A 7．A 8． B 9． B 10．A ‎ ‎11.肯定含有CO32－、SO42－、 Cl－，可能含有NO3－（每个一分共4分）‎ ‎12.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；‎ ‎②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味 ‎③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；‎ ‎④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。‎ ‎（2）NO3－‎ ‎13.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分） (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）‎ ‎14．（4分）‎ Al、Mg、SO4；NH4、Cu、Fe、CO3（每空1分，错填或漏填皆不得分） K、Na；焰色反应 ‎15．①I-、Ba2+、NH4+‎ ‎②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+‎ ‎③K+、Cl-‎ ‎16．CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、‎ ‎17（15分）‎ ‎（1）‎ 排除的离子 排除的依据 NH4+‎ Ag+、Mg2+‎ 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 ‎（2）‎ 肯定存在的离子 判断依据 AlO2－‎ CO32－ ‎ 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 排除的离子 排除的依据 Ba2+ ‎ SO32－ ‎ 有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 ‎ 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 ‎（3）‎ 尚待检验的离子 检验方法 专练三 ‎1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶 液滴乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无 明显现发生，据此可推断丙物质是 ‎ A． Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4‎ ‎2．(8分)现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的 阳离子 Ag+ Ba2+ A13+‎ 阴离子 OH— C1一 SO42一 ‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎ a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；‎ ‎ b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 ‎ c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。‎ ‎ d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；‎ ‎ e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。‎ ‎ 请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：‎ ‎ A ，C ，D ，E 。‎ ‎3、（6分）某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH－、‎ HCO3－、CO32－、NO3－、SO42－ 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2。‎ ‎（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 。‎ ‎（2）若反应生成AlO2－ ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 。‎ ‎4、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，AlO2－，Br－，I－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①测得混合液呈碱性；‎ ‎②加过量稀盐酸后，生成无色无味气体，并得到溶液；‎ ‎③加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；‎ ‎④加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；‎ ‎⑤加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；‎ ‎（1）分析上述5个实验，该溶液中肯定存在的阴离子有 ，‎ 不能确定存在的阴离子有 。‎ ‎（2）用离子方程式表示下列实验中涉及到的化学反应 实验① ；‎ 实验③ 。‎ 调节pH=1‎ 冷却 含铁废铜 ‎+A I ‎+H2O2‎ II ‎+Cu2(OH)2CO3‎ III pH=3H=3‎ 加热煮沸 ‎（时间稍长）‎ IV ‎ V 滤液 过滤 VI 蒸发 ‎+H2SO4‎ VII 结晶 胆 矾 ‎5．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：‎ pH值控制可参考下列数据 物 质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值 氢氧化铁 ‎2.7‎ ‎3.7‎ 氢氧化亚铁 ‎7.6‎ ‎9.6‎ 氢氧化铜 ‎5.2‎ ‎6.4‎ 请根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）A物质可选用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ D c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3 ‎ ‎ （2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。‎ ‎ （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；‎ 其优点是____________________________________________________________。‎ ‎ （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。‎ ‎ （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。‎ 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。‎ 若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议___________________。‎ ‎6．(10分）用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O），并探究其性质。 实验流程如下图所示：‎ 已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎5.7‎ 完全沉淀pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎8.0‎ ‎ ‎ ‎ ① 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。‎ ‎② 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 ‎ ‎ ③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 。‎ ‎④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 ‎ ‎⑤称取‎28.7g ZnSO4·7H2O 研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则‎1000℃‎时皓矾的反应方程式为 。 ‎ 温度（℃）‎ ‎60‎ ‎240‎ ‎930‎ ‎1000‎ 残留固体质量（g)‎ ‎19.7‎ ‎16.1‎ ‎8.1‎ ‎8.1‎ ‎7．（14分）现有几种离子 阳离子 Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 OH—、C1—、NO3—、SO42—、HSO4—‎ A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：‎ ‎①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；‎ ‎②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；‎ ‎③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；‎ ‎④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。‎ 根据上述信息回答下列问题：‎ ‎ （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：‎ A ；‎ B ；‎ C ；‎ D ；‎ E ；‎ ‎ （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）写出D固体分解的化学方程式 。‎ ‎8、（宁夏卷26）（14分）‎ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 填写下面空白。‎ ‎（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；‎ ‎（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎9、（四川卷 26）（14分）‎ 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4‎ ‎。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：‎ （1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎ （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。‎ ‎10、（广东卷19）.（11分）‎ 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：‎ 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。‎ ‎（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。‎ ‎（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。‎ ‎（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。‎ ‎（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1‎ ‎ Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-‎ 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。‎ 专练三答案 ‎1．略 ‎2．(每空2分，共8分)‎ ‎ Al(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2‎ ‎3、（6分）H+、Mg2+、SO42－。‎ OH－、Ba2+、NO3－ 。‎ ‎4、（8分）‎ ‎（1）CO32－，SO42－，AlO2－ ， NO3－ 。‎ ‎（2）实验① CO32- + H2O HCO3- + OH- ；AlO2－ + 2H2O Al(OH)3 + OH－ ；‎ 实验③ AlO2－ + NH4+ + 2H2O == Al(OH)3 ↓+ NH3·H2O 。‎ ‎5．（1）b；‎ ‎ （2）将亚铁离子氧化为铁离子；‎ ‎ （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；‎ ‎ （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）‎ ‎ （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）‎ ‎6． (1)①20％的H2O2(1分) 将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分)‎ ‎②（3分）ZnO [或Zn(OH)2或ZnCO3]（1分） 调节溶液的pH至3.7~5.7（1分），使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质（1分）[若只答调节pH不给分] ‎ ‎1000℃‎ ‎③重结晶 ④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率 ‎⑤ ZnSO4·7H2O====== ZnO+SO3↑+7H2O↑‎ ‎7．（14分）‎ ‎ （1）NaHSO4, MgSO4,A‎1C13, NH4NO3, Ba(OH)2‎ ‎ （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O ‎ （3）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O ‎8（14分）‎ ‎ (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 ‎ (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+‎ ‎ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+‎ ‎ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 ‎9（14分）‎ ‎ （l）‎ 无 CuSO4‎ 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 ‎ （2）‎ Na2SO4‎ 无 钠的焰色反应呈黄色 ‎ （3）‎ MgCO3‎ Ba(NO3)2 AgNO3‎ MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。‎ ‎ （4）Al2(SO4)3‎ ‎10. (1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。‎ ‎(2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。‎ ‎(3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。‎ ‎(4)   若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。‎ ‎(5)   写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol