高考化学一轮复习 专题 氯水的成分每日一题 4页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 氯水的成分每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 下列关于新制氯水的说法正确的是 A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱 B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子 C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 ‎【参考答案】D 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ‎（1）氯水中存在三个平衡关系：‎ ‎①Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎②HClOH＋＋ClO－‎ ‎③H2OH＋＋OH－‎ ‎（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。‎ ‎①三种分子H2O、Cl2、HClO；‎ ‎②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。‎ ‎（3）氯水性质的多重性 4 / 4‎ 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl−的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：‎ 参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl−‎ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl−+Ag+=AgCl↓‎ H+‎ Na2CO3固体 有气泡产生 ‎2H++=CO2↑+H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2‎ FeCl2溶液 溶液变棕黄色 ‎2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−‎ Cl2、H2O SO2‎ 黄绿色褪去 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+‎ HClO、H+‎ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H+‎ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg+Cl2=Mg2++2Cl−、‎ Mg+2H+=Mg2++H2↑‎ ‎1．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO ‎2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO ‎3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 4 / 4‎ A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 ‎1．【答案】D ‎ 2．【答案】D ‎【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ 4 / 4‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 4 / 4‎