高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质及分类（讲） 17页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质及分类（讲）‎ ‎1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。‎ ‎2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。‎ ‎3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。‎ ‎4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。‎ ‎5、掌握胶体的性质及其应用。‎ ‎6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ 基础知识成网络：‎ 一、物质的组成 ‎1、元素、物质及微粒间的关系 ‎（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎①分子：保持物质化学性质的最小微粒。‎ ‎②原子：化学变化中的最小微粒。‎ ‎③离子：带电荷的原子或原子团。‎ ‎④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。‎ ‎【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别 ‎①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。‎ ‎②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、‎ 17 / 17‎ ‎—X(卤素原子)等。‎ ‎③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。‎ ‎（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。‎ 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。‎ ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎（3）元素与物质的关系 元素 ‎2、同素异形体 ‎3、混合物和纯净物 ‎（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。‎ ‎【典型例题1】【××市格致中学2018届高三10月月考】只含有一种元素的物质，不可能是 （ ）‎ A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 ‎【答案】D 17 / 17‎ 成，属于纯净物，故B不符合题意；C项，只含有一种元素的物质可能是单质，例如臭氧由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故C不符合题意；D项，由不同元素组成的纯净物属于化合物，化合物最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物，故D符合题意。‎ ‎【点评】本题主要考查了根据物质的元素组成来判断物质的类别，依据概念进行判断，要加强对常见概念的理解和记忆，并灵活应用。根据已有的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。‎ ‎【迁移训练1】【河北省××市安平中学2018届高三上学期期中】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， 、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）‎ A．中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体 C．C60和12C、14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体 ‎【答案】D 二、物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 ‎ ‎1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法 ‎（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。‎ ‎（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 ‎ ‎3、树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。‎ ‎【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 17 / 17‎ ‎①纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。‎ b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。‎ c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。‎ ‎②酸性氧化物和碱性氧化物 a．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。‎ b．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。‎ c．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。‎ d．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。‎ e．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。‎ ‎③共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。‎ b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。‎ ‎4、常见无机物之间的相互转化关系 ‎【典型例题2】【湖北省××市一中2018届高三第一次月考】分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）‎ 17 / 17‎ A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦‎ ‎【答案】B ‎【点评】本题考查了物质的分类方法、组成和性质等，涉及混合物和纯净物、单质和化合物、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，分散系、胶体与溶液的概念及关系，电解质与非电解质，生活中常见合金的组成等，掌握相关概念的实质是解题关键。‎ ‎【迁移训练2】【安徽省××市二中2018届高三上学期期中】分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是 （ ）‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ‎④同位素：1H+、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ‎⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ‎⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ‎⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩‎ ‎【答案】C ‎ 17 / 17‎ ‎【解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；④同位素是指同种元素的不同原子，而1H+是离子，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，故为非氧化性酸，所以⑥错误；⑦HD是氢元素形成的单质，不是化合物，故⑦错误；⑧溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与强弱电解质无关，强电解质的稀溶液如果离子浓度很小，导电能力也可以很弱，故⑧错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确；⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑩错误；所以正确的是⑤ ⑨，答案选C。‎ 三、物质的性质与变化 ‎1、物理性质和化学性质 ‎2、物理变化和化学变化 ‎（1）物理变化与化学变化的比较 注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。‎ ‎②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。‎ ‎③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。‎ ‎④物理变化与化学变化的判断方法 ‎（2）化学反应的分类 ‎（3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 17 / 17‎ 注意：物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。‎ ‎（4）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 溶化、‎ 汽化、‎ 液化、‎ 酸化、‎ 氢化、氧化、水化 风化、炭化、钝化、‎ 催化、皂化、歧化、‎ 卤化、硝化、酯化、‎ 裂化、油脂的硬化 ‎（5）物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。‎ ‎【典型例题3】【湖北省孝感一中2018届高三第一次月考】前者为物理变化，后者为化学变化的是 （ ）‎ A．焰色反应、颜色反应 B．电解、电离 C．裂化、裂解 D．干馏、蒸馏 ‎【答案】A 17 / 17‎ ‎【解析】A项，焰色反应是含有某些金属元素的物质在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色，属于物理变化；通过化学变化改变了化学物质的颜色，称为颜色反应，如某些蛋白质遇硝酸变黄色，故A符合题意。B项，电解是将直流电通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程；电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的过程，属于物理变化，故B不符合题意。C项，裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；裂解是在催化作用下进行的裂化，又叫做催化裂化，故二者都是化学变化，C不符合题意。D项，干馏是固体或有机物（例如煤）在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；蒸馏是利用各成分的沸点不同，分离液态混合物的方法，故前者是化学变化后者是物理变化，D不符合题意。‎ ‎【点评】本题考查物理变化与化学变化，涉及概念较多，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成则属于属于化学变化。‎ ‎【迁移训练3】【江西省红色七校2018届高三第一次联考】某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 （ ）‎ ‎①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ‎ ‎②煤的气化与液化都是物理变化 ‎ ‎③碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎ ‎④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ‎ ‎⑤石墨和C60是同素异形体 ‎ ‎⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 17 / 17‎ A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④‎ ‎【答案】C 四、分散系、胶体 ‎1、分散系 ‎（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。‎ ‎（2）分类：‎ ‎①按照分散质粒子的大小 ‎②按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。‎ ‎2、胶体 ‎（1）胶体的性质与应用 ‎（2）Fe(OH)3胶体的制备 ‎①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。‎ ‎（3）胶体的应用 ‎①工业除杂、除尘 ‎②土壤的保肥作用 ‎③豆腐的制作原理 ‎④江河入海口处形成三角洲 ‎⑤明矾的净水作用。‎ ‎3、三种分散系比较 17 / 17‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ‎<1_nm ‎1～100_nm ‎>100_nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎【易错警示】1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ ‎【典型例题4】【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】下列解释与胶体无关的是 （ ）‎ A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 ‎【答案】A ‎【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。‎ ‎【迁移训练4】【湖北省××市2018届高三9月质检】关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按l :‎ 17 / 17‎ ‎ 2或1:3 的体积比用水稀释)，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．发生的反应方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl B．可用过滤的方法除去胶体中的杂质 C．所得的硅酸胶体带有负电荷 D．用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路 ‎【答案】D 考点一：几组概念的辨析 ‎1、组成物质的的微粒 ‎①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。‎ ‎（正确）‎ ‎②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。‎ ‎（错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分）‎ ‎③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。‎ ‎（正确）‎ ‎④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。‎ ‎（正确）‎ ‎⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。‎ ‎（错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体）‎ ‎⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。‎ ‎（错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持）‎ ‎⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。‎ 17 / 17‎ ‎（错误，如N2和CO）‎ ‎【典型例题5】下列说法中正确的是 （ ）‎ A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物 C．二硫化碳的电子式为 ‎ D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 ‎【答案】D ‎【点评】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，从而形成离子化合物，但铝与氯元素形成的化学键的是共价键，需要特别记住；另外过氧化钠中阴阳离子的个数之比不是1:1，而是1:2，注意从过氧化钠的电子式分析，即，这说明过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的，答题时需要特别注意。‎ ‎【迁移训练5】【山西省××市2018届高三上学期期中】下列说法或表达正确的是 （ ）‎ ‎①次氯酸的电子式为 ‎②含有离子键的化合物都是离子化合物 ‎③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2‎ ‎④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ‎⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀 ‎⑥稀硫酸、氨水均为电解质 A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③‎ ‎【答案】A 17 / 17‎ ‎【解析】①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。‎ ‎2、氧化物概念辨析 ‎①非金属氧化物一定是酸性氧化物。‎ ‎ （错误，如NO、CO是不成盐氧化物）‎ ‎②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。‎ ‎ （正确）‎ ‎③金属氧化物一定是碱性氧化物。‎ ‎ （错误，如Mn2O7是酸性氧化物）‎ ‎④碱性氧化物一定是金属氧化物。‎ ‎ （正确）‎ ‎⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。‎ ‎ （错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义）‎ ‎⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。‎ ‎ （错误，如Al2O3是两性氧化物）‎ ‎⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。‎ ‎ （错误，如Al2O3是两性氧化物）‎ ‎3、解决物质性质与变化的注意事项 ‎（1）同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。‎ ‎（2）不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，而属于核反应，‎ 17 / 17‎ 如232 92U→228 90Th＋He。‎ ‎（3）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，‎ 如金属熔化、HCl溶于水均属于物理变化。‎ ‎【典型例题6】【山东省××市2018届上学期高三期中】下列说法正确的是 （ ）‎ A．离子化合物只含离子键 B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 C．强电解质溶液的导电能力一定强 D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎【答案】B ‎【点评】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。‎ ‎【迁移训练6】【福建省××市一中2018届高三上第二次月考】下列各项叙述正确的是 （ ）‎ ‎①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物 17 / 17‎ ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥‎ ‎【答案】D 考点二：胶体的性质及应用 ‎1、胶体知识“4”提醒 ‎（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。‎ ‎（2）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。‎ ‎（3）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。‎ ‎（4）掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。‎ ‎2、“胶体性质与应用”的解题策略 17 / 17‎ ‎（1）记住胶体的性质与应用 ‎①工农业生产：土壤的保肥作用，土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在；制有色玻璃(固溶胶)；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。‎ ‎②医学：血液透析，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质，高度分散的胶体越来越多地用来检验或治疗疾病。‎ ‎③日常生活：制豆腐(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥和明矾净水等都与胶体有关。‎ ‎④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。‎ ‎⑤高科技领域：纳米材料的发展和应用。‎ ‎⑥明矾(或FeCl3)的净水。‎ Al3＋或Fe3＋水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮杂质而聚沉。‎ ‎（2）掌握胶体分离与提纯的方法 ‎①胶体与浊液的分离——过滤 胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。‎ ‎②胶体与溶液的分离——渗析 溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。‎ ‎【典型例题7】【辽宁省沈阳育才学校2018届高三上第二次模拟】关于胶体，下列说法正确的是 （ ）‎ A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 17 / 17‎ B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体 C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ‎【答案】D ‎【点评】此题重点考察了本题考查了胶体性质及应用易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。‎ ‎【迁移训练7】【吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟】下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是 （ ）‎ A．三种分散系中分散质微粒都带电荷 B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 ‎【答案】C 17 / 17‎