2010高考高三化学知识点详解大全溶液与胶体 4页

‎2010高考高三化学知识点详解大全 ‎ ——《溶液与胶体》‎ 考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液 ‎1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。‎ ‎2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 ‎ 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2‎ ‎ 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 ‎3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：‎ ‎ ‎ 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。‎ ‎4.溶解平衡 在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。‎ 未溶解的固体溶质溶液中的溶质 ‎[例1](2009·眉山市)向‎200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) ‎ A.溶液温度末冷却到‎200C时，溶液一定是饱和溶液 ‎ B.溶液温度末冷却到‎200C时，溶质质量分数比甲溶液大 ‎ C.溶液温度恢复到‎200C时，溶液质量比甲溶液小 ‎ D.溶液温度恢复到‎200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 ‎[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向‎200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于‎200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。‎ ‎[答案]B 考点二 溶解度、溶质的质量分数 ‎1.固体的溶解度 ‎(1)定义：在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ 注意点：①一定温度 ②‎100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)‎ ‎(2)有关关系式：S(溶解度)= ‎ 陡升型(KNO3)‎ 缓升型(NaCl)‎ 下降型(Ca(OH)2)‎ S/g T/℃‎ ‎(3)溶解度曲线：‎ 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示：‎ ‎①同一物质在不同温度时的不同溶解度；‎ ‎②不同物质在同一温度时不同溶解度；‎ ‎③物质溶解度受温度变化影响的大小；‎ ‎④比较不同物质的溶解度的大小。‎ ‎2.气体的溶解度 ‎ 在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。‎ ‎3.溶质质量分数（a%）‎ 溶质质量分数=‎ ‎[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。‎ ‎(1)当温度为‎10℃‎时，碳酸钠的溶解度为 ；‎ ‎(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；‎ ‎(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请 你解释原因：“夏天晒盐” ； ‎ ‎“冬天捞碱” 。‎ ‎[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，‎10℃‎时，碳酸钠的溶解 度为‎10g；‎30℃‎时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于‎30℃‎，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于‎30℃‎时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。‎ ‎[答案](1)‎10g (2)小于‎30℃‎ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。‎ 考点三 胶体及其性质 ‎1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间 ‎2.胶体的分类 ‎ 气溶胶——雾、云、烟 ‎ 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 ‎ 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 ‎3.胶体的重要性质 ‎①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。‎ ‎②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。‎ ‎③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。‎ 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。‎ ‎④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。‎ ‎⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。‎ ‎[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：‎ ‎(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。‎ ‎(2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是_____________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。‎ ‎(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。‎ ‎[解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。‎ ‎[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象 ‎ ‎(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+ ‎ ‎(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)‎ ‎(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。‎