天津市高考化学实验试题汇编 13页

‎2004---2013年天津市10年高考化学实验试题汇编 选择题部分 ‎(2004)9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、、溶液、溶液、溶液，下列 试剂中不能选用的是 （ ）‎ A． 溴水 B． 溶液 C． 酸性溶液 D． 溶液 ‎(2005)10．下列除杂质的方法不可行的是 （ ）‎ A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎(2005)13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）‎ A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液 ‎(2007)8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l‎0 g ZnSO4·7H2O溶解在‎90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎(2008)13.下列实验方法合理的是 A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 ‎ (2009)9.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎(2010)9．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO ‎(2010)11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎(2011)9． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎(2012)10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 ‎(2013)10．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 填空题部分 ‎(2004)28．（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 ‎ ‎ 。‎ II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。‎ ‎① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ‎③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎[实验操作]‎ ‎① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。‎ ‎② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。‎ ‎③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验氢气纯度的目的是 。‎ ‎（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。‎ ‎（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式 。‎ ‎ (2005)28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－‎35℃‎，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。‎ 四种盐在不同温度下的溶解度（g/‎100g水）表 ‎ 温度 盐 溶解度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎－①‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎－‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ‎①>35°NH4HCO3会有分解 请回答：‎ ‎（1）反应温度控制在30—‎35℃‎，是因为若高于‎35℃‎则 ，若低于‎30℃‎，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 ‎ ‎（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。‎ ‎（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。‎ ‎（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：‎ NaHCO3（%）= 。‎ ‎ ‎ ‎(2006)28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：‎300℃‎ ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si +3HCl SiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000~‎1100℃‎反应制得纯硅。已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：‎ ‎（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点‎33.0℃‎）中含有少量SiCl4（沸点‎57.6℃‎）和HCl（沸点‎-84.7℃‎），提纯SiHCl3采用的方法为 。‎ ‎（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：‎ ‎①装置B中的试剂是 。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。‎ ‎②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，‎ 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。‎ ‎④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。‎ a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 ‎(2007)28．（19分）二氯化二硫（S‎2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S‎2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：① 将干燥的氯气在‎110℃‎ ～ ‎140℃‎与硫反应，即可得S‎2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S‎2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎ ‎300℃‎以上完全分解；‎ S‎2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；‎ E中反应的化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。‎ ‎⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。‎ ‎⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，‎ 在F中可能出现的现象是________________________________________________。‎ ‎⑹.S‎2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S‎2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。‎ ‎(2008)28. ( 19分）Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）‎ 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～‎80℃‎水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．‎ ‎（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。‎ ‎（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。‎ ‎（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。‎ ‎（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。‎ ‎（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。 ‎ 塞紧试管口的目的是______________________________________________________。‎ （6） 静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。 ‎ ‎(2009)9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。‎ ‎(2010)28．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。‎ 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。‎ 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。‎ ‎⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。‎ ‎⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。‎ a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ‎⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。‎ ‎ ‎ a b c d e ‎⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。‎ ‎⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。‎ ‎⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。‎ ‎② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。‎ ‎(2011)28． (18分)某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图)‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。‎ ‎(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；‎ C和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。‎ ‎(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________(填序号)‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ‎④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。‎ a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂 ‎(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚‎34℃‎，1—丁醇‎118℃‎，并设计出如下提纯路线：‎ 试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。‎ ‎ (2012)28．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，________方案不可行，原因是___________________________：‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ____________ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 ‎(2013)28．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3‎ 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：‎ ‎①检验装置的气密性； ‎ ‎②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；‎ ‎③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；‎ ‎④……‎ ‎⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。‎ ‎（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。‎ ‎（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。‎ ‎（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。‎ ‎（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。‎ ‎（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：‎ ‎①H2S的原子利用率为100%；② 。‎ 参考答案 ‎ (2004)9. D (2005) 10．A (2005)13．B (2007)‎8C (2009) 9. B (2010)‎3C (2010)‎‎5A ‎ (2011)9:B (2012)10ª (2013)4B ‎(2004)28．（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. ②④‎ III. （1）排除空气，保证安全 ‎（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2‎ ‎（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ‎(2005)28．（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 ‎（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 ‎ ‎（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl ‎（4）‎ ‎(2006) ‎ 高温 ‎ 28．（19 分） ‎ ‎（1） SiO2+‎2C Si+2CO↑‎ ‎（2）分馏（或蒸馏）‎ ‎（3）①浓硫酸 使滴人烧瓶中的SiHCI3气化 ‎ ‎②有固体物质生成 ‎100—‎‎1100℃‎ 在反应温度下，普通玻璃会软化 ‎ SiHCI3+H2 Si+3HCI ‎③排尽装置中的空气 ‎④bd ‎(2007)28．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）‎ 在G和H之间增加干燥装置 （2分）‎ ‎⑵.MnO2 + 4 H＋ +‎2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O ‎ ‎ 2 S + C12 S‎2C12 （各1分，共2分）‎ ‎⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）‎ ‎⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）‎ ‎⑸.产率降低 （2分）‎ 有固体产生（或其他正确描述） （2分）‎ ‎⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）‎ 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）‎ ‎(2008)28.（19分）‎ Ⅰ.（8分）‎ 浓H2SO4‎ 浓H2SO4‎ 浓HCl H2O ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ Ⅱ.（11分）‎ ‎(2009)28.（共18分）‎ ‎（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 ‎（2）Cl2 NaOH NaClO ‎（3）富集溴元素 ‎（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 ‎（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集‎59℃‎时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏）‎ ‎ (2010)9、(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl ‎(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。‎ ‎(3)d ‎(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c ‎(5)溶液变成红色 ‎(6)‎ ‎(7)偏高 偏低 ‎ (2011) 28、(1)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑＋H2O；‎ ‎ (2)恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓硫酸 分液漏斗 蒸馏烧瓶 ‎ (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)；‎ ‎ (4)b ‎ (5)饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏 ‎ (2012)28、 ⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ‎ ‎⑶ 加热脱水 ‎⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 ‎⑸ × 100% c ‎(2013)‎