全国大纲卷化学高考真题答案及解析 15页

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷） 理科综合化学部分 6．下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 【答案】A 【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A 正确；B、室温下， 铁（或 Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓 硝酸），B 错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C 错误；D、用 pH 试纸测定 未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色 卡对比来确定 pH．不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低 pH 值偏大，碱性溶液的 PH 偏小，中性溶液的 PH 不变），测定结果不准确，D 错误。 7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2 L0.5 mol • L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA 【答案】D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有 2I—+Cl2=I2+2Cl—和 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以 lmol FeI2（1mol Fe2+和 2mol I—）与足量氯气反应时 转移的电子数为 3NA，A 错误；B、2 L0.5 mol • L－1 硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是 1mol， 所以阴离子 SO42—的物质的量是 2mol，B 错误；C、Na2O2 是由 Na+和 O22—构成，所以 1 mol Na2O2 固体中含离子总数是 3mol，C 错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是 CH2，则 42 g 混合气体含有 3mol CH2，则氢原子的物质的量是 6mol，D 正确。 8．下列叙述错误的是 A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】B 【解析】A、SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还原反应 （SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A 正确； B、热的 NaOH 溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B 错误；C、实验室制 取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与 水的反应速率，C 正确；D、AgNO3 和 KC1 产生白色沉淀 AgCl，AgNO3 和 KI 产生黄色沉淀 AgI，D 正确。 9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为 KOH 溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－ D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 【答案】C 【解析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+ OH－= NiOOH+ H2O ＋e－，阴极反应：M+ H2O＋e－=MH+ OH－，总反应为 M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放电时，正极： NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，总反应为 MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中 M 为金属合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。 A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－，故 A 正确；B、为了防止 MH 被氢离子氧 化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为 KOH 作电解液，故 B 正确；C、充电式，负极作阴极， 阴极反应为 M+H2O+e－=MH+OH－，故 C 错误；D、M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合 金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故 D 正确； 10．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A． CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B． NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C． Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D． Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 【答案】B 【解析】A、除去 CO 中混有的 CO2，当混合气体通过 NaOH 溶液时，除去了 CO2，再通过浓 H2SO4，除去了气体中的水分子，A 正确；B、除去 NH4Cl 中的 Fe3+，当加入 NaOH 溶液时，被提 纯的物质 NH4Cl 也能与 NaOH 发生反应，我们可加入氨水调节 pH 至 7～8，发生的离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+，B 错误；C、HCl 易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以 可用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl，然后再通过浓 H2SO4 对 Cl2 进行干燥，C 正确；D、NaHCO3 不稳定，加热时分解生成 Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 杂质， D 正确。 11．下列离子方程式错误的是 A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 －＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42— 【答案】C 【解析】A、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2++2OH—+2H++SO42—═BaSO4↓+2H2O，A 正确；B、酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2 是 H2O2 被 KMnO4 氧化生成氧气以及锰离子的过程，即 2MnO4—+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，B 正确；C、假设 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 的物质的量都是 1mol，则混合液中存在 1molMg2+、2mol OH—和 1molH+， 所以发生的离子反应有：OH—+H+=H2O 以及 Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓，C 错误；D、铅蓄电池总的 化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 放电 充电 2H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电 子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+ SO42—-2e—=PbSO4，正极电极反应为： PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+ SO42—+4H+，D 正确。 12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，遇 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发 生银镜反应。该反应可能的结构简式是 【答案】A 【解析】一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，则该物质中含有苯环，与 FeCl3 溶液会呈现特 征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。A、该分子中含有醛基和酚羟基， 且分子式为 C8H8O3，A 正确；B、．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，B 错误； C、该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，C 错误；D、该分子中含有醛基和酚 羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为 C8H6O3，不符合题意，D 错误。 13．已知：将 Cl2 通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KC1O3，且 ( ) ( ) c c   C1 C1O 的值与 温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后 ( ) ( ) c c   C1 C1O ＝11，则溶液中 ( ) ( ) c c   C1 C1O ＝ 1 2 B．参加反应的氯气的物质的量等于 1 2 amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： 1 2 amol≤ne≤ 5 6 amol D．改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量为 1 7 amol 【答案】D 【解析】A、令 n（ClO—）=1mol，反应后 ( ) ( ) c c   C1 C1O =11，则 n（Cl—）=11mol，电子转移守恒， 5×n（ClO3—）+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即 5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得 n（ClO3—） =2mol，故溶液中 ( ) ( ) c c   C1 C1O = 1 2 ，A 正确；B、由 Cl 原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO） +n（KClO3），由钾离子守恒可知 n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯 气的物质的量= 1 2 n（NaOH）= 1 2 amol，B 正确；C、氧化产物只有 KClO3 时，转移电子最多，根 据电子转移守恒 5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故 n （KClO3）= 1 6 n（KOH）= 1 6 a mol，转移电子最大物质的量= 1 6 a mol×5= 5 6 a mol，氧化产物只有 KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO） =n（KOH），故 n（KClO）= 1 2 n（KOH）= 1 2 a mol，，转移电子最小物质的量= 1 2 a mol×1= 1 2 a moll， 故反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： 1 2 amol≤ne≤ 5 6 amol，C 正确；D、氧化产物只有 KClO3 时，其物质的量最大，由 C 中计算可知：n 最大（KClO3）= 1 6 n（KOH）= 1 6 a mol，D 错误。 第 II 卷 27．(15 分) A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电 子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E＋与 D2－具有相同的 电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 。 （2）B、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为 ，其水溶液与 F 单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量 KI， 反应后加人 CC14 并振荡，有 机层显 色。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有 A 的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1:1 c 化学组成为 BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式为 ；b 的化学式为 ；；c 的电子式为 ； d 的晶体类型是 。 （4）由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键 构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结 构为 。 【答案】(15 分) （1）第一周期ⅠA 族 2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑（或 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑） （每空 2 分） （2）纯碱（或苏打）（1 分） 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 （2 分） 紫（1 分） （3）NaH（1 分） Na2O2 和 Na2C2 （2 分） （1 分） 金属晶体（1 分） （4）氢（1 分） 正四面体（1 分） 【解析】A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，则 A 为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 B 为 C 或 S，B 在 D 中充分燃烧能生成其最高 价化合物 BD2，则 D 为 O，B 的最高正价为+4 价，则 B 为 C；E+与 D2—具有相同的电子数，则 E 为 Na；A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则 F 为 Cl； （1）已知 A 为 H 在周期表中位于第一周期ⅠA 族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备 氯气，其电解离子方程式为：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑或者电解熔融的 NaCl，方程式为： 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑； （2）C、O、Na 组成的一种盐中，Na 的质量分数为 43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏 打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为： 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与 KI 反应生成碘单质，反应后加入 CCl4 并震荡，有机层显紫色； （3）这几种元素只有 Na 能与 H 形成离子化合物，则 a 的化学式为 NaH；含有非极性共价键的 二元离子化合物，且原子数之比为 1：1，则为 Na2O2 和 Na2C2；已知 COCl2 结构式为 Cl—C—Cl O ， 则其电子式为 ；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为 Na，Na 属于金属晶体； （4）H、C、O 能形成 H2O 和 CH4，H2O 分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分 子的空间结构为正四面体。 28．(15 分) 化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题： （1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76 ℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与 气 体 X2 反 应 生 成 lmol AX5 ， 放 出 热 量 123.8 kJ 。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 。 （2）反应 AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。 ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序 号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、 c 。 ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX3 的平衡转化率，则α的表达式 为 ；实验 a 和 c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。 【答案】(15 分) （1）①AX3（l ）+X2（ g ）=AX5（ s ） △ H= —123.8kJ•mol—1（2 分） （2） 0.1( ) 10 60v  5 molAX L min = 1.7×10—4mol/（L•min） 解：开始时 no=0.4mol，总压强为 160KPa，平衡时总压强为 120KPa，则 n 为， 102 160 0.4 nKPa KPa mol ， n = 1020.4 160  KPamol KPa =0.30mol AX3（g）+X2（g） AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，则 x=0.10 0.1( ) 10 60v  5 molAX L min = 1.7×10—4mol/（L•min） （3 分）②bca（2 分） 加入催化剂．反 应速率加快，但平衡点没有改变（2 分）；温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动 （或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2 分）；③α=2（1- 0 p p ）（2 分）；50%（1 分）；40%（1 分）。 【解析】（1）因为 AX3 的熔点和沸点分别为—93.6℃和 76℃，AX5 的熔点为 167℃，室温时， AX3 为液态，AX5 为固态，生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l ） +X2（ g ）=AX5（ s ） △ H= —123.8kJ•mol—1， （2）①起始时 AX3 和 X2 均为 0.2mol，即 no=0.4mol，总压强为 160KPa，平衡时总压强为 120KPa， 设平衡时总物质的量为 n，根据压强之比就等于物质的量之比有：102 160 0.4 nKPa KPa mol ，n=0.30mol。 AX3（g）+X2（g） AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，则 x=0.10 0.1( ) 10 60v  5 molAX L min = 1.7×10—4mol/（L•min） ②根据到 abc 达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a； ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX3 的平衡转化率，根据压强之比就等于 物质的量之比有： 0 p p = 0.4 n ， n = 00.4 p p AX3（g）+X2（g） AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=n，则 x= 0.40-n=0.4— 00.4 p p 则α= 0. 0.2 p p 0 4 =2（1- 0 p p ） ∴αa=2（1- 0 p p ）=2(1—120 160 )×100%=50%； αc=2（1- 0 p p ）=2(1—140 175 )×100%=40%。 29．(15 分) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实 验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后 顺序是 。 （2）将 a 中的溶液加热至 100 ℃，缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130 ℃继 续反应。在装置中，仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是 ，其作用 是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗 品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44 g 纯品，则苯乙酸的产率 是 。 （4）用 CuCl2• 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断 沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30min，过滤， 滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 【答案】（15 分） （1）先加水，再加浓硫酸（1 分） （2）滴加苯乙腈（1 分） 球形冷凝管（1 分） 回流（或使气化的反应液冷凝）（1 分） 便于苯乙酸析出（2 分） BCE（全选对 2 分） （3）重结晶（1 分） 95%（1 分） （4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3 溶液、无白色混浊出现（2 分） （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2 分） 【解析】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入 浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁 注入水中（即先加水，再加浓硫酸）； （2）烧瓶内盛放的是 70%硫酸溶液，仪器 b 是分液漏斗，所以分液漏斗的作用是向三口瓶中 滴加苯乙腈，以便反应得以进行；仪器 c 是球形冷凝管，起冷凝回流的作用（即使气化的反应液冷 凝）；因为苯乙酸微溶于冷水，反应结束后加入适量的冷水的目的就是便于苯乙酸结晶析出，然后 过滤（仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）即可得到苯乙酸的粗产品。 （3）苯乙酸含有的杂质均可以溶于水，所以提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水 中（温度高于 76.5 ℃）进行溶解，然后急剧的降温（该方法称为重结晶），使苯乙酸结晶析出，然 后过滤即可。 由方程式可知，1mol 理论上可以得到 1mol ，参加反应的苯乙 腈的质量是 40 g，则 n(苯乙腈)= 40 117 mol ，即理论上生成苯乙酸的物质的量也是 40 117 mol ，m(苯 乙酸)= 40 117 mol 136 /g mol =46.50g，所以苯乙酸的产率等于 100%. 44g 46 50g =95%； （4）CuCl2• 2H2O 和 NaOH 溶液反应。除了得到 Cu(OH)2 沉淀，还有可溶性的 NaCl 生成，所 以杂质除去的标准是：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO3 溶液、无白色混浊出现； （5）根据题目中的信息“苯乙酸，微溶于冷水，溶于乙醇”，所以乙醇与水的混合溶剂中的乙醇 能增大苯乙酸的溶解度，使反应能充分进行。 30．(15 分) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：回答 下列问题： （1）试剂 a 是 ，试剂 b 的结构简式为 ，b 中官能团的名称 是 。 （2）③的反应类型是 。 （3）心得安的分子式为 。 （4）试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： 反应 1 的试剂与条件为 ， 反应 2 的化学方程式为 ， 反应 3 的反应类型是 。(其他合理答案也给分) （5）芳香化合物 D 是 1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应， D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E( C2H4O2) 和芳香化合物 F (C8H6O4)，E 和 F 与碳酸 氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。D 的结构简式 为 ； 由 F 生成一硝化产物的化学方程式为 ， 该产物的名称是 。 【答案】（15 分） （1）NaOH（或 Na2CO3）（1 分） ClCH2CH=CH2（1 分）氯原子、碳碳双键（2 分） （2）氧化反应（1 分） （3）C15H21O2N（1 分） （4）Cl2 / 光照（1 分） （1 分） 取代反应（1 分） （5） （2 分） （2 分） 2—硝基—1,4—苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）（2 分） 【解析】（1）反应①的转化关系为 ，可以看出是酚羟基发生了 变化，所以加入的试剂 a 可以是 NaOH，也可以是或 Na2CO3；从转化关系 可以看出，反应②属于取代反应，所以 b 的结构简式为 ClCH2CH=CH2（含有的官能团是氯原子、碳碳双键）； （2）反应③是 ，碳碳双键生成醚键，所以 该反应属于氧化反应； （3）根据心得安的结构简式 ，可知其分子式是 C15H21O2N； （4）由丙烷（CH3CH2CH3）三步合成 ClCH2CH=CH2 的流程图如下： CH3CH2CH3 2Cl 光照 CH3CHClCH3 /NaOH 乙醇 加热 CH2=CHCH3 一定条件 氯气 ClCH2CH=CH2 所以反应 1 的试剂是 Cl2、反应条件是光照；反应 2 发生的化学方程式为 ；反应 3 的反应类型属于取代 反应； （5）1－萘酚的结构简式为 ，分子式为 C10H8O，芳香化合物 D 分子中有两个官能团， 能发生银镜反应，说明 D 函分子结构中含有醛基（—CHO），并且能被酸性 KMnO4 溶液氧化 （D  4KMnO H（ ） E( C2H4O2) +芳香化合物 F (C8H6O4)）。E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，说明二者均具有酸性（含有官能团—COOH），所以 E 的结构简式是 CH3COOH，又因为 F 芳环上的一硝化产物只有一种，说明 F 上的羧基的位置是对称关系，所以 F 的结构简式为 （其中一个—COOH 是醛基被氧化的到的，另一个是碳碳三键被氧化得到）， 则 D 的结构简式为 ；F 的结构简式为 ，F 发生硝化反 应的反应方程式为 ，得到的产物 是 （2—硝基—1,4—苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸））。