高考 山东卷理科综合能力测试 4页

‎2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）‎ 理科综合能力测试 以下数据可供答题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ ‎9．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自‎2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ ‎10．下列事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 ‎11．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎12．下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 ‎13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 ‎14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 催化剂 高温 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2‎ ‎15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 ‎ 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【必做部分】‎ ‎28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。‎ ‎⑴冶炼铜的反应为 ‎8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4‎ d．用浓硫酸吸收 ‎⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：‎ S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2‎ 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。‎ ‎ 、 （不必配平）‎ ‎⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ‎①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。‎ ‎②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。‎ a．除去Al3+的离子方程式是 。‎ b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。‎ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。‎ 答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎⑴丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1‎ CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1 ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。‎ ‎⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）‎ ‎⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。‎ 答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7 mol·L-1；⑷＞ HCO3-CO32-＋H+‎ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 ‎30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 ‎ 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。‎ ‎⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。‎ ‎⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。‎ ‎⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ 答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；⑷e d ‎【选做部分】‎ ‎32．［化学—物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。‎ ‎⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。‎ ‎⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。‎ ‎⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）‎ a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ‎⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。‎ 答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6‎ ‎33．［化学—有机化学基础］‎ 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：‎ ‎⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。‎ a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：‎ 据以上信息回答⑵～⑷题：‎ ‎⑵B→D的反应类型是 。‎ ‎⑶C的结构简式为 。‎ ‎⑷F→G的化学方程式是 。‎ 答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）‎