安徽专用版高考化学 综合评估检测二 新人教版含精细解析 12页

综合评估检测(二)‎ 第一～十四章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.2019年8月，深圳承办了第26届大运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(　　)‎ ‎①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ‎②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ‎③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ‎④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ‎⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④　　　　　　B.①②⑤‎ C.①②④⑤ D.③④⑤‎ ‎2.(2019·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　)‎ A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 C.氧化铁的化学式：FeO D.Ca2＋的结构示意图为NH4Cl的电子式为 ‎3.(2019·滁州模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.过量的SO2通入NaOH溶液中：‎ ‎　SO2＋2OH－===SO＋H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：‎ ‎　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：‎ ‎　2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎　2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ‎4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)‎ A.Cl2　　　B.Cl2O　　　C.ClO2　　　D.Cl2O3‎ ‎5.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1‎ ‎6.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 ‎7.(2019·黄山模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 ‎0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A.甲＝乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲＝乙 D.乙>丙>甲 ‎8.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)‎ A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 ‎9.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是(　　)‎ A.金属 Al无剩余 B.c(Na＋)＝c(AlO)‎ C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6 mol ‎10.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)‎ 选项 气体 a b c A NH3‎ 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2‎ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3‎ C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NO2‎ 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 ‎11.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是(　　)‎ A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：‎ B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：‎ C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：‎ D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：‎ ‎12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为(　　)‎ A.B3A2　　　　　　　　B.BA2‎ C.A3B2 D.AB2‎ ‎13.(2019·蚌埠模拟)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋‎ C.放电过程中：H＋从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 ‎22.4/6 L ‎14.(2019·佛山模拟)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(　　)‎ A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗 B.在用氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒的作用有两种 C.实验中剩余的药品一律不能放回原瓶 D.蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 ‎15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.5.6‎‎ g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B.12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L ‎16.下列叙述正确的是(　　)‎ A.向体积为Va的0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L－1 NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ B.将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)‎ C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等 D.25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(8分)(2019·合肥模拟)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：‎ 元素 性质 A B C D E F G H I J 原子半径(10－10m)‎ ‎1.02‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎1.17‎ 最高价态 ‎＋6‎ ‎＋1‎ ‎－‎ ‎＋3‎ ‎＋4‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋4‎ 最低价态 ‎－2‎ ‎－‎ ‎－2‎ ‎－‎ ‎－4‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－‎ ‎－3‎ ‎－4‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)已知H为Na元素，则以上10种元素中第一电离能最小的是：　　　　(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 ‎(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成　　　　　个σ键，　　　　　个π键。‎ ‎(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图A所示。则K元素位于周期表的第 ‎　　　　　族。‎ ‎(4)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 ‎　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。‎ ‎18.(12分)锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：‎ ‎(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(C转化成CO)：________________。‎ ‎(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃ 生成ZrO2的反应方程式____________________。‎ ‎(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。 在熔融电解质中，O2－向 ‎　　　　(填“正”或“负”)极移动。电池正极反应式为：__________，负极反应式为：__________________。‎ ‎19.(10分)(2019·淮北模拟)已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解　②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：‎ CH3CH(OH)2―→CH3CHO＋H2O 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X中官能团的名称是_____________________________________________。‎ ‎(2)F→H的反应类型是______________________________________________。‎ ‎(3)I的结构简式为_________________________________________________；‎ ‎(4)E不具有的化学性质　　　　　(选填字母)。‎ a.取代反应　b.消去反应　c.氧化反应　d.1 mol E 最多能与2 mol NaHCO3反应 ‎(5)写出下列反应的化学方程式：___________________________________‎ ‎①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_________________________；‎ ‎②F→G的化学方程式：___________________________________________；‎ ‎(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有___________________________种，其中一种的结构简式为　　　　　。‎ a.苯环上的一氯代物有两种 b.不能发生水解反应 c.遇FeCl3溶液不显色 d.1 mol E最多能分别与1 mol NaOH和2 mol Na反应 ‎20.(10分)(2019·武汉模拟)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3‎ 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。‎ Ⅰ.定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ‎②‎ 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现红色 ‎③‎ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 ‎(1)实验②的目的是__________________________________。‎ ‎(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是　　　　(填化学式)。‎ Ⅱ.定量测定 ‎(1)操作Z是_________________________________________________________。‎ 下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)　　　__________　。‎ ‎(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_________________。‎ ‎(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为　　　　。‎ ‎21.(12分)Ⅰ.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：‎ 实验编号 T(℃)‎ NO初始浓度(mol/L)‎ CO初始浓度(mol/L)‎ 催化剂的比 表面积(m2/g)‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎1.20×10－3‎ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎5.80×10－3‎ ‎(1)请填全表中的各空格。‎ ‎(2)请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。‎ Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：N2(g)＋O2(g)==‎ ‎=2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。200 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则该反应的平衡常数K＝　　　　。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 mol N2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。生活垃圾应分类后进行回收处理、变废为宝，以有利于节能减排、改善环境质量。‎ ‎2.【解析】选B。A项，16O与18O互为同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2＋的结构示意图为NH4Cl的电子式为 ‎3.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSO，错误；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO的氧化性强，应是NO氧化I－，错误；D中反应为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。‎ ‎4.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 71∶42，物质的量之比为2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。‎ ‎【一题多解】解答本题也可以这样分析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。‎ ‎5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。‎ ‎(2)本题中Na2O的物质的量可以是任意值。‎ ‎【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2＋O22H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。‎ ‎6.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。‎ ‎7.【解析】选B。氯水中有如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3‎ 有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。‎ ‎8.【解析】选A。HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；D中发生NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果减弱，错误。‎ ‎【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，而不是转移2 mol 电子；NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。‎ ‎9.【解析】选B。n(H2)＝＝1.2 mol，设n(Na)＝n(Al)＝x，根据电子守恒得x＋3x＝2×1.2 mol，x＝0.6 mol，D正确。设AlO物质的量为w，由关系式：‎ Al　　～　　OH－　　～　　AlO ‎1 1 1‎ ‎0.6 mol 0.6 mol w 得w＝0.6 mol，Al恰好完全反应生成AlO，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO水解溶液显碱性，故c(Na＋)＞c(AlO)，B错，C正确。‎ ‎10.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O2===2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化， 会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。‎ ‎11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)化合价与氧化性、还原性的关系；‎ ‎(2)铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。‎ ‎【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。‎ ‎12.【解析】选B。分析过程如表：‎ K L M 元素 化学式 A b＝2‎ a＝6‎ O SiO2‎ B ‎2‎ a＋b＝8‎ a－b＝4‎ Si ‎13.【解析】选B。A项，高温能够使蛋白质变性，破坏微生物，所以该电池不能够在高温下工作；B项，电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；C项，放电过程中H＋从负极区向正极区迁移；D项，在电池反应中，每消耗1 mol氧气，转移4 mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L。‎ ‎14.【解析】‎ 选B。银不溶于稀硫酸，A项错误；实验中剩余的药品一般不能放回原瓶，但有例外，如金属钠，剩余的应放回原瓶，C项错误；蒸发操作时，当出现大量固体剩余少量液体时，应停止加热，利用余热蒸干，D项错误；B项中溶解氯化钠搅拌和向容量瓶中转移液体时都要用玻璃棒，正确。‎ ‎15.【解析】选C。5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2 mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误； Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1 mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。‎ ‎16.【解析】选A。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na＋)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H＋)＜c(Al3＋)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的 c(H＋)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错误。‎ ‎17.【解析】由题意知，题目所给元素分别为 A B C D E F G H I J S K O Al C P Cl Na N Si ‎(1)第一电离能最小的是K，比K原子序数大10的元素为Cu，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。‎ ‎(2)所形成分子为CH3COOH，分子中共形成7个σ键，1个π键。‎ ‎(3)K元素的第四电离能突然增大，原子最外层应为3个电子，K元素位于第ⅢA族。‎ ‎(4)氢化物的沸点随着原子序数的递增而逐渐增大，无反常物质，所以其中不含HF、H2O、NH3，应为第ⅣA族元素。‎ 答案：(1)K　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(2)7　1　(3)ⅢA　(4)ⅣA ‎18.【解析】(1)高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO ‎(2)ZrOCl2·8H2O在900 ℃ 生成ZrO2的反应方程式为：ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。‎ ‎(3)在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为：O2＋4e－===2O2－。负极上丁烷失去电子跟O2－‎ 反应生成CO2和H2O，电极反应为：C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。‎ 答案：(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO ‎(2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑‎ ‎(3)负　O2＋4e－===2O2－‎ C4H10 －26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O ‎19.【解析】根据题目信息及转化关系，可推断出：A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，D为E为F为G为H为I为X为 ‎(1)X中含醛基、酯基、溴原子三种官能团。‎ ‎(2)F→H属于消去反应。‎ ‎(4)中含有酚羟基、羧基，能够发生取代反应、氧化反应，不能发生消去反应，1 mol E最多能与1 mol NaHCO3反应。‎ ‎(5)①发生水解反应，②发生缩聚反应。‎ ‎(6)符合条件的E的同分异构体只有4种，分别为 答案：(1)醛基、酯基、溴原子　(2)消去反应 ‎(3)　(4)b、d ‎20.【解析】Ⅰ.Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3＋，为了进一步确认Fe3＋是否存在可以加入KSCN溶液，因为溶液出现红色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4‎ ‎。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。‎ Ⅱ.在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3＋和Fe2＋，Fe转化成Fe2＋，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe(OH)3沉淀，然后在坩埚(加泥三角起支撑作用)中加热灼烧分解得到Fe2O3。n(Fe2O3)＝＝0.015 5 mol，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：x·232 g/mol＋y·56 g/mol＝2.376 g，根据铁元素守恒有：3x＋y＝2×0.015 5 mol，解得：x＝0.01 mol，y＝0.001 mol。‎ 答案：Ⅰ.(1)检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在 ‎(2)Fe3O4和Fe Ⅱ.(1)过滤、洗涤(干燥)　坩埚、泥三角 ‎(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O ‎(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol ‎21.【解析】Ⅰ.(1)该实验是分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故只有温度、催化剂的比表面积不同，NO和CO的初始浓度应该相同，并且每组实验只改变一个量，所以表中空格中的数据是：280；5.80×10－3；1.20×10－3；124。(2)实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡相同，但Ⅱ中催化剂的比表面积大，化学反应速率快，达到平衡的时间短，实验Ⅱ、Ⅲ相比较，实验Ⅲ的温度高，反应速率快，又因该反应放热，平衡时NO的浓度高。‎ Ⅱ.　　　　　　　　　　N2＋O2===2NO 起始浓度(mol/L) 5 2.5 0‎ 变化浓度(mol/L) 0.5 0.5 1‎ 平衡浓度(mol/L) 4.5 2 1‎ 平衡常数K＝＝；‎ 设充入1 mol N2反应达平衡时N2的转化浓度为x。‎ ‎　　　　　　　　　N2　＋　O2===2NO 起始浓度(mol/L) 0.5 0‎ 转化浓度(mol/L) x 2x 平衡浓度(mol/L) 0.5－x 2x 2x 则＝　　x＝ mol·L－1‎ 平衡时N2的物质的量为　1 mol－ mol＝ mol 答案：Ⅰ.(1)280　5.80×10－3　1.20×10－3　124‎ ‎(2)‎ Ⅱ.(或0.11) 　 mol