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  • 2021-05-13 发布

高考专题训练题精选无机推断题二

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2010 年高考专题训练题精选-无机推断题(二) 座号: 姓名: 1.(14 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中 一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用 的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应: X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下,为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量 的 Y 溶液至_________________。 2、(15 分)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示, 期中 T 所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T 的原子结构示意图为 。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q W(填“强于” 或“弱于”)。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一 种是气体,反应的化学方程式为 。 (原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化 学方程式是 。 (5)R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合,若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R 的 含氧酸盐的化学式是 。 (6)在 298K 下,Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧,分别放出热量 akJ 和 bkJ。又知一定条件 下,T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成 3molQ 的单质,则 该反应在 298K 下的 = (注:题中所设单质均为最稳定单质)。 3、(15 分)化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成,是良好的耐热冲击材料。 (1)X 的单质既可与盐酸反应,又可与 NaOH 溶液反应,X 的原子结构示意图为 。 (2)X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下,A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z,Z 分子含有 10 个电子。①Z 与 H2O2 反应,其产物之一是 Y 的单质,Y 的单质地电子式为 ;Z 分子的结构 呈 。②A 的化学式是 。 (4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种 元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用),其反应的化学方程 式是 。 4、(15 分)已知 A~O 分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略 去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放 出氢气。D 是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为 2︰3,且能与水反就应得到两种碱。 C 为淡黄色固体化合物,O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成 B 单质的元素位于周期表第 周期,第 族。化合物 C 的电子式 为 。 (2)J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 。 (3)写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式: 。 (4)写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式: 。 (5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个。 H∆ 5.[14 分]各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元 素组成的化合物,X、Y、Z 的原子序数依次增大,在周期表中 X 的原子半径最小,Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体,G 为黄绿色单质气体,J、M 为 金属,I 有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题: (1)写出 A 的化学式 ,C 的电子式 。 (2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小: > (填写元素符号)。 (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) , 举出该反应的一个应用实例 。 (4)已知 F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 (5)研究表明:气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N,其结构中原子的排列 为正四面体,请写出 N 及其 1 种同素异形体的名称 、 。 6.(12 分)已知 A 为蓝色溶液, B、C、I、K 为单质,其余均为化 合物,其中 B、L、I、K 常温下为 气体,且 I 为有色气体。G 为黑 色固体,F 的焰色反应透过蓝色 钻玻璃片显紫色,各物质转化关系 如图。 回答下列问题: (1) P 的电子式是 _____________; I 在元素周期表中的位置是 ________________; (2)写出反应①的化学方程式: _________________; (3)已知 B、H 和 C2H5OH 能够组成燃料电池,写出该燃料电池的电极反应式:______; (4)M 的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”),用离子方程式和必要的 文字说明原因______________________________________________________________ (5)用惰性电极电解 400.00mL A 溶液,一段时间内测得溶液 pH=1,则需要向溶液中加入 ___________,其质量为______g,才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积 变化)。 7.已知 A 为常见金属,X、Y 为常见非金属,X、E、F、G 常温下为气体,C 为液体,B 是一 种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用 A 与石墨作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注 意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白: (1)反应④为 A 在某种气体中燃烧,生成单质 Y 和 A 的氧化物,其反应方程式为      。 ( 2 ) 从 D 溶 液 制 备 D 的 无 水 晶 体 的 “ 操 作 a ” 为 。 ( 3 ) 反 应 ② 的 化 学 方 程 式 为      。 ( 4 ) 反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为      。 ( 5 ) 原 电 池 反 应 ① 中 正 极 的 电 极 反 应 式 为 。 8.已知 X 是一种盐,H 是常见金属单质,F、I 是常见非金属单质,E、G 都是工业上重要的 碱性物质,它们有右图所示的关系。 试回答 下列问题: (1)G 的化学式为:_______________。 (2)写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________ A B C E F H IG K NaOHÈÜÒº M ¢Ù ¢Ú L ×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº G dz ÂÌ É«ÈÜÒº J + ÆÏ Ì ÑÌ Ç D H ②_________________________________。 (2) X 在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时, 生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为 3∶8,则 X 的化学式为:_____________; X 与盐酸反应的化学方程式为: _ 无机推断题(二) 2(1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O2 2H2O+O2↑(或其他合理答案:) (5)NaNO2 (6)(3a – 4b)kJ/mol 3(1) (2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)① 三角锥形 ②AlN (4)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC 4(15 分)(1)三(1 分)II A (1 分) (2 分) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2 分)(3)4NH3+3O2 2N2 +6H2O(3 分)(4)Mg3N2+8HNO3=Mg(NO3)2+2NH4NO3(3 分)(5)2(3 分) 5[14 分] (1)CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 或 Cu(OH)2·CuCO3; (2)C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 医学检验糖尿病; (4)3Cu2O+14HNO3 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯。(或无定型炭、炭纳米管等) 6.(1)    ;第三周期ⅦA 族(1 分); (2)3Cu+8HNO3(稀)   Cu(NO3)2+2NO↑4H2O (2 分) (3)C2H5OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O (2 分) (4)酸性(1 分);因为 Cu2++2H2O   C Cu(OH)2+2H+,所以溶液中c(OH-)