全国统一高考化学试卷——全国三卷 7页

‎2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）‎ A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 ‎ C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）‎ A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯 ‎3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）‎ A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 ‎ C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（　　）‎ A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 ‎ B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去 ‎ C．通过净化处理后，水的导电性降低 ‎ D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O ‎5．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（　　）‎ A．每升溶液中的H+数目为0.02NA ‎ B．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣） ‎ C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 ‎ D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 ‎6．（6分）下列实验不能达到目的是（　　）‎ 选项 目的 实验 A．‎ 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B．‎ 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2‎ C．‎ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D．‎ 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 ‎7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（　　）‎ A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 ‎ B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l） ‎ C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l） ‎ D．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区 二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：‎ ‎8．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎（1）“滤渣1”含有S和　 　；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是　 　。‎ ‎（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为　 　～6之间。‎ ‎（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是　 　。‎ ‎（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是　 　。‎ ‎（6）写出“沉锰”的离子方程式　 　。‎ ‎（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝　 　。‎ ‎9．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：‎ 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃‎ ‎157～159‎ ‎﹣72～﹣74‎ ‎135～138‎ 相对密度/（g•cm﹣3）‎ ‎1.44‎ ‎1.10‎ ‎1.35‎ 相对分子质量 ‎138‎ ‎102‎ ‎180‎ 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。‎ ‎①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。‎ ‎②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。‎ ‎③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。‎ ‎④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该合成反应中应采用　 　加热。（填标号）‎ A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 ‎（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有　 　（填标号），不需使用的有　 　（填名称）。‎ ‎（3）①中需使用冷水，目的是　 　。‎ ‎（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是　 　，以便过滤除去难溶杂质。‎ ‎（5）④采用的纯化方法为　 　。‎ ‎（6）本实验的产率是　 　%。‎ ‎10．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：‎ ‎（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：‎ 可知反应平衡常数K（300℃）　 　K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）：c（O2）＝1：1的数据计算K（400℃）＝　 　（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低、过高的不利影响分别是　 　。‎ ‎（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：‎ CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1＝83kJ•mol﹣1‎ CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2＝﹣20kJ•mol﹣1‎ CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ•mol﹣1‎ 则4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H＝　 　 kJ•mol﹣1。‎ ‎（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是　 　。（写出2种）‎ ‎（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：‎ 负极区发生的反应有　 　（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气　 　L（标准状况）。‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：‎ ‎（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是　 　，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态　 　（填“相同”或“相反”）。‎ ‎（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　 　，其中Fe的配位数为　 　。‎ ‎（3）苯胺（）的晶体类型是　 　。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是　 　。‎ ‎（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是　 　；P的　 　杂化轨道与O的2p轨道形成　 　键。‎ ‎（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：‎ 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为　 　（用n代表P原子数）。‎ ‎[化学--选修5：有机化学基础]‎ ‎12．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为　 　。‎ ‎（2）中的官能团名称是　 　。‎ ‎（3）反应③的类型为　 　，W的分子式为　 　。‎ ‎（4）不同条件对反应④产率的影响如下表：‎ 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%‎ ‎1‎ KOH DMF Pd（OAc）2‎ ‎22.3‎ ‎2‎ K2CO3‎ DMF Pd（OAc）2‎ ‎10.5‎ ‎3‎ Et3N DMF Pd（OAc）2‎ ‎12.4‎ ‎4‎ 六氢吡啶 DMF Pd（OAc）2‎ ‎31.2‎ ‎5‎ 六氢吡啶 DMA Pd（OAc）2‎ ‎38.6‎ ‎6‎ 六氢吡啶 NMP Pd（OAc）2‎ ‎24.5‎ 上述实验探究了　 　和　 　对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究　 　等对反应产率的影响。‎ ‎（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式　 　。‎ ‎①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。‎ ‎（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线　 　。（无机试剂任选）‎