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  • 2021-05-13 发布

全国统一高考化学试卷——全国三卷

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‎2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)‎ 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.(6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(  )‎ A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 ‎ C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎2.(6分)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(  )‎ A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3﹣丁二烯 ‎3.(6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z.下列叙述正确的是(  )‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 ‎ C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎4.(6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(  )‎ A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 ‎ B.水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去 ‎ C.通过净化处理后,水的导电性降低 ‎ D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O ‎5.(6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.每升溶液中的H+数目为0.02NA ‎ B.c(H+)=c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)+c(OH﹣) ‎ C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 ‎ D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 ‎6.(6分)下列实验不能达到目的是(  )‎ 选项 目的 实验 A.‎ 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B.‎ 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2‎ C.‎ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D.‎ 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 ‎7.(6分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D﹣Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(  )‎ A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 ‎ B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH﹣(aq)﹣e﹣═NiOOH(s)+H2O(l) ‎ C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH﹣(aq)﹣2e﹣═ZnO(s)+H2O(l) ‎ D.放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区 二、非选择题:共43分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:‎ ‎8.(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎(1)“滤渣1”含有S和   ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式   。‎ ‎(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是   。‎ ‎(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为   ~6之间。‎ ‎(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是   。‎ ‎(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是   。‎ ‎(6)写出“沉锰”的离子方程式   。‎ ‎(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时,z=   。‎ ‎9.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图:‎ 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃‎ ‎157~159‎ ‎﹣72~﹣74‎ ‎135~138‎ 相对密度/(g•cm﹣3)‎ ‎1.44‎ ‎1.10‎ ‎1.35‎ 相对分子质量 ‎138‎ ‎102‎ ‎180‎ 实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。‎ ‎①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。‎ ‎②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。‎ ‎③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。‎ ‎④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该合成反应中应采用   加热。(填标号)‎ A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉 ‎(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有   (填标号),不需使用的有   (填名称)。‎ ‎(3)①中需使用冷水,目的是   。‎ ‎(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是   ,以便过滤除去难溶杂质。‎ ‎(5)④采用的纯化方法为   。‎ ‎(6)本实验的产率是   %。‎ ‎10.(15分)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:‎ ‎(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:‎ 可知反应平衡常数K(300℃)   K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400℃)=   (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是   。‎ ‎(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:‎ CuCl2(s)═CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ•mol﹣1‎ CuCl(s)+O2(g)═CuO(s)+Cl2(g)△H2=﹣20kJ•mol﹣1‎ CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g)△H3=﹣121kJ•mol﹣1‎ 则4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=    kJ•mol﹣1。‎ ‎(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是   。(写出2种)‎ ‎(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示:‎ 负极区发生的反应有   (写反应方程式)。电路中转移1mol电子,需消耗氧气   L(标准状况)。‎ ‎(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。[化学--选修3:物质结构与性质]‎ ‎11.(15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:‎ ‎(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是   ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态   (填“相同”或“相反”)。‎ ‎(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为   ,其中Fe的配位数为   。‎ ‎(3)苯胺()的晶体类型是   。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是   。‎ ‎(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是   ;P的   杂化轨道与O的2p轨道形成   键。‎ ‎(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:‎ 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为   (用n代表P原子数)。‎ ‎[化学--选修5:有机化学基础]‎ ‎12.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为   。‎ ‎(2)中的官能团名称是   。‎ ‎(3)反应③的类型为   ,W的分子式为   。‎ ‎(4)不同条件对反应④产率的影响如下表:‎ 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%‎ ‎1‎ KOH DMF Pd(OAc)2‎ ‎22.3‎ ‎2‎ K2CO3‎ DMF Pd(OAc)2‎ ‎10.5‎ ‎3‎ Et3N DMF Pd(OAc)2‎ ‎12.4‎ ‎4‎ 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2‎ ‎31.2‎ ‎5‎ 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2‎ ‎38.6‎ ‎6‎ 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2‎ ‎24.5‎ 上述实验探究了   和   对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究   等对反应产率的影响。‎ ‎(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式   。‎ ‎①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6:2:1;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。‎ ‎(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线   。(无机试剂任选)‎