高考化学一轮重要考点硫及其重要化合物练习卷 5页

硫及其重要化合物 ‎1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 ‎2．下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2‎ B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液 ‎3．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ‎4．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A．9.0 L　　　　　　　 B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L ‎5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2‎ C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2‎ ‎6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则下列叙述错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2与H2的体积比为5∶1‎ C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移电子3 mol ‎7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ ‎8．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎9．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 ‎10．已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+ O2↑。某班化学学习小组称取10.0 g CuSO4粉末，用如图所示装置进行加热至质量不再变化为止。甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。‎ 装置 甲(耐高温试管+CuSO4)‎ 乙 丙 丁 反应前 ‎42.0 g ‎75.0 g ‎260.0 g ‎140.0 g 反应后 ‎37.0 g ‎79.5 g ‎260.0 g ‎140.0 g 下列有关判断正确的是 A.装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气 B.生成的氧气在标准状况下的体积为350 mL C.生成的CuO为6.0 g D.甲中发生反应的化学方程式为6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ ‎11．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是445.8 ℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)＋H2SO4(98%)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。‎ ‎（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。‎ Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。‎ ‎（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________________________________________。‎ ‎（3）将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为________%(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎（5）尾端球形干燥管的作用是__________________________________________。‎ ‎12．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ 探究一 ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　 。‎ ‎（2）另称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用　　　　　　　(填字母)。‎ a.KSCN溶液和氯水            b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水        d.酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　　　　　　。‎ 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和气体Q。为此设计下列实验探究装置(图中加热和夹持仪器已略去)。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是　　　　　　　。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是　　　　　　　(用化学方程式表示)。‎ ‎（5）为确认气体Q的存在，需在装置中添加M，M应该位于　　　　　(填字母)。‎ a.A之前 b.A、B之间 c.B、C之间  d.C、D之间 ‎（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　　　　　　。‎ ‎（7）若要测定此336 mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，能不能用托盘天平称量装置D或装置E反应前后的质量，根据质量差来计算?判断后说明原因：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎13． H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。‎ Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O ‎ ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。‎ ‎（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。‎ Ⅱ．SO2的除去 方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 ‎（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。‎ 参考答案 ‎1．【答案】C ‎2．【答案】B ‎3．【答案】B ‎4．【答案】A ‎5．【答案】D ‎6．【答案】B ‎7．【答案】B ‎8．【答案】C ‎9．【答案】B ‎10．【答案】A ‎11．【答案】（1）B　 A　E(或C)‎ ‎（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 ‎（3）SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2‎ ‎（4）‎ ‎（5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 ‎12．【答案】（1）铁钉表面被氧化 ‎（2）①d　②66.7%‎ ‎（3）检验SO2是否除净学科*网 ‎（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O ‎（5）c ‎（6）装置D中固体由黑色变为红色和装置E中固体由白色变为蓝色 ‎（7）不能，混合气体中n(H2)= =0.001 25 mol，装置D中反应前后的质量差为CuO中O的质量，即为0.001 25 mol×16 g·mol-1=0.02 g，或装置E中反应前后的质量差为H2O的质量，即为0.001 25 mol×18 g·mol-1=0.022 5 g，而以g为单位时，托盘天平只能估读到小数点后一位数 ‎13．【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）‎ ‎（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）‎ ‎（3）H2SO4‎ ‎（4）2OH−+SO2+H2O ‎ 与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ‎（5）6.0×10−3 0.62‎