2015苏教版本高考化学3.1（0弱电解质的电离）一轮随堂练习 5页

弱电解质的电离平衡 ‎1．相同温度下，下列各物质导电能力最强的是(　　)‎ A．1 000 mL,0.1 mol·L－1KOH B．2 L,0.1 mol·L－1CH3COOH C．100 mL,0.1 mol·L－1HF D．100 mL,0.1 mol·L－1K2SO4‎ 解析：　电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度的大小，与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电荷的高低，电荷高的导电能力强。‎ 答案：　D ‎2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)‎ A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。‎ 答案：　C ‎3．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。‎ 浓度为0.020 mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有(　　)‎ A．①④⑤　　　　　　　　　　B．①④‎ C．②⑤⑥ D．②③⑥‎ 解析：　要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③NaCl不影响其电离平衡。‎ 答案：　B ‎4．相同温度下，两种氨水A、B浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比(　　)‎ A．大于2 B．小于2‎ C．等于2 D．不能确定 解析：　因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3·H2O的电离程度大，所以A和B的OH－浓度之比小于2。‎ 答案：　B ‎5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎10－2‎ A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 解析：　表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。‎ 答案：　B ‎6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)‎ 解析：　A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。‎ 答案：　D ‎7．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是(　　)‎ A．上述弱酸溶液的pH＝4‎ B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7‎ D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7‎ 解析：　设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－，则Ka＝＝，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4。选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。‎ 答案：　A ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小 C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14‎ D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等 解析：　本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O发生电离，只能说NH3·H2O是电解质，A项错误；K＝，＝，氨水中加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，K只随温度的变化而改变，温度不变，K也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，可认为a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。‎ 答案：　C ‎9.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 ‎ B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 ‎ C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1B，说明A酸溶液的酸性弱，B对；若a＝4，稀释1 000倍pH增大3个单位，说明A是强酸；若110－(a－2) mol·L－1；(3)0.01 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低，所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密；(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”，进而证明一水合氨是弱电解质。‎ 答案：　(1)是　0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4 mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离 ‎(2)a－2