高考化学中学化学实验基础知识 7页

中学化学实验基础知识 一、常用的化学仪器 中学化学常见化学仪器的识别：‎ 试管 量筒 锥形瓶 烧杯 酒精灯 球形干燥管 坩埚 药匙 ‎ 蒸发皿 表面皿 试管夹 橡皮塞 坩埚钳 ‎ 洗气瓶 三角架 泥三角 干燥器 三角漏斗 具支试管 胶头滴管 ‎ 分液漏斗 长颈漏斗 碱式滴定管 U形管 燃烧匙 冷凝管 ‎1、能加热的仪器 ‎（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。‎ 使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。‎ ‎②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。‎ ‎③加热后不能骤冷，防止炸裂。‎ ‎④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。‎ ‎（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。‎ 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。‎ ‎②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。‎ ‎（3）烧瓶 ‎：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。‎ 使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。‎ ‎②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。‎ ‎（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。‎ 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。‎ ‎②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。‎ ‎③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。‎ ‎（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。‎ 使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。‎ ‎②取、放坩埚时应用坩埚钳。‎ ‎（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。‎ 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。‎ ‎②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。‎ ‎③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。‎ ‎④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。‎ ‎⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。‎ ‎⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。‎ ‎2．分离物质的仪器 ‎（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。‎ ‎（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。‎ ‎（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。‎ ‎3．计量仪器 ‎（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到‎0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。‎ 使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。‎ ‎②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。‎ ‎③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。‎ ‎④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。‎ ‎⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。‎ ‎（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。‎ 使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。‎ ‎②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。‎ ‎（3）容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。‎ 使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎②容量瓶容积是在‎20℃‎时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在‎20℃‎左右。‎ ‎（4）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。‎ 使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。‎ ‎②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。‎ ‎③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。‎ ‎④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“‎0’‎或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。‎ ‎（5）量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。‎ ‎4．物质储存仪器 ‎（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；‎ ‎（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；‎ ‎（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。‎ ‎5．其它仪器 铁架台 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器 ‎6．化学仪器上的“‎0”‎刻度。‎ ‎（1）滴定管：“0”刻度在上面。（2）量筒：无“0”刻度。‎ ‎（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。‎ ‎（4）容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。‎ ‎7．几处使用温度计的实验：‎ ‎（1）实验室制乙烯：温度‎170℃‎，温度计在反应液面下，测反应液温度。‎ ‎（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。‎ ‎（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。‎ ‎（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液水浴中，使测得温度更加精确。‎ 二、化学实验基本操作 ‎1、仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。‎ 若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：‎ ‎（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：溶液 ‎（2）、、：稀盐酸 ‎（3）、酚醛树脂、苯酚：乙醇 （4）镜：稀 ‎2、药品的取用和保存 ‎（1）实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。‎ ‎（2）固体药品的取用 粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立 ‎ 块状：镊子，一横、二放、三慢竖 ‎（3）液体药品的取用 倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入 滴加：滴管直立、正上方滴加 ‎（4）几种特殊试剂的存放 ‎（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。‎ ‎（B）白磷着火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。‎ ‎（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。‎ ‎（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。‎ ‎（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。‎ ‎（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。‎ ‎3、试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。‎ ‎（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。]‎ ‎（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。‎ 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。‎ ‎4、溶液的配制 ‎（l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。‎ 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。‎ 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。‎ 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。‎ 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。‎ 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－‎3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。‎ ‎5．加热 加热前：擦干容器外壁的水 加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热 加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热（水浴、油浴、沙浴等）‎ ‎6．物质的溶解 固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热。‎ 液体：注意浓硫酸的稀释 气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中 易溶于水的气体，要防倒吸 ‎7．装置气密性检查 原理：利用气体热胀冷缩的物理性质 方法：微热法：适用于简单装置 液差法：适用于启普发生器及其简易装置 酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查 ‎8．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。‎ 操作时要注意：‎ ‎①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。‎ ‎②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。‎ ‎③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。‎ ‎④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。‎ ‎⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。‎ ‎9．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。‎ 过滤时应注意：‎ ‎①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。‎ ‎②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。‎ ‎③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。‎ ‎10．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。‎ ‎11．分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎12．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。‎ ‎13．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。‎ ‎14．实验安全操作 ‎（1）防爆炸：点燃可燃气体要验纯 ‎（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）‎ ‎（3）防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）‎ ‎（4）防倒吸：‎ ‎（5）防堵塞：‎ ‎（6）意外事故的处理 金属钠、钾起火 用湿抹布盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱沾到皮肤上 用大量水冲洗,再涂硼酸溶液 浓硫酸沾到皮肤上 先用抹布抹去,再用大量水冲洗 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 不慎将酸沾到眼中 用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖，或用胶头滴管吸回试剂瓶