步步高高考化学广东专用一轮复习配套文档 排查落实练九 物质结构与元素周期律 6页

排查落实练九　物质结构与元素周期律 一、正误判断·回扣基础 ‎(一)原子结构部分 ‎1.原子都是由质子、中子和电子组成 (×)‎ ‎2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 (√)‎ ‎3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 (√)‎ ‎4.H2和D2互为同素异形体 (×)‎ ‎5.H2、D2和T2互为同位素 (×)‎ ‎6.‎‎14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (√)‎ ‎7.‎‎13C与C60互为同素异形体 (×)‎ ‎8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (×)‎ ‎9.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 (×)‎ ‎10.标准状况下，‎1.12 L 16O2和‎1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 (√)‎ ‎11.D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍 (√)‎ ‎12.同温、同压、同体积的‎12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 (√)‎ ‎13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)‎ ‎14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 (×)‎ ‎15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 (√)‎ ‎16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 (√)‎ ‎17.在化学变化中，质子不会发生变化 (√)‎ ‎(二)元素周期律和元素周期表部分 ‎1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 (×)‎ ‎2.元素的最高化合价等于最外层电子数 (×)‎ ‎3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 (×)‎ ‎4.主族序数＝最外层电子数 (√)‎ ‎5.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)‎ ‎6.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 (×)‎ ‎7.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 (×)‎ ‎8.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 (×)‎ ‎9.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (√)‎ ‎10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 (×)‎ ‎11.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 (×)‎ ‎12.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 (×)‎ ‎13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 (×)‎ ‎14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 (√)‎ ‎15.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 (×)‎ ‎16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 (√)‎ ‎17.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 (√)‎ ‎18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (×)‎ ‎19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 (×)‎ ‎20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 (×)‎ ‎21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (√)‎ ‎22.金属元素的最外层电子数不一定小于4 (√)‎ ‎23.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 (√)‎ ‎24.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 (√)‎ ‎(三)分子结构部分 ‎1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (×)‎ ‎2.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 (×)‎ ‎3.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 (×)‎ ‎4.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 (×)‎ ‎5.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (×)‎ ‎6.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 (×)‎ ‎7.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 (×)‎ ‎8.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 (×)‎ ‎9.含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子 (×)‎ ‎10.极性分子一定含有极性键 (×)‎ ‎11.非极性分子一定含有非极性键 (×)‎ ‎12.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 (×)‎ ‎13.共价化合物中一定没有离子键 (√)‎ ‎14.所有分子都含共价键 (×)‎ ‎15.单质中一定含有非极性键 (×)‎ ‎16.两种原子形成的共价键一定是极性共价键 (×)‎ ‎17.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 (√)‎ ‎18.非极性键只存在于双原子单质分子中 (×)‎ ‎19.非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 (×)‎ 二、化学用语的正确表达·规范书写 ‎1.粒子结构示意图 粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如：‎ Na________　Na＋________　S________　S2－________‎ 答案　　　　‎ ‎2.电子式 ‎(1)原子：一般先单后双。如：‎ Na　__________　Mg　__________　Al　__________‎ Si　__________ P　____________ S　__________‎ Cl　__________ Ar　__________‎ ‎(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ‎ ‎(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：‎ S2－____________　Cl－____________‎ 答案　‎ ‎(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：‎ OH－　______________　　　O　____________ ‎ NH　______________ H3O＋　__________‎ ‎ ‎ ‎(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：‎ N2　____________________　　Cl2　________________‎ H2O　__________________ NH3　________________ ‎ CO2　__________________ H2O2　______________ ‎ HClO　________________ CH4　________________‎ CCl4　________________ HCHO　______________‎ HCOOH　________________ C2H4　________________‎ ‎ ‎ ‎(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： ‎ MgCl2　________________　　NaOH　________________‎ NH4Cl　______________　　 Na2O2　________________‎ ‎3.用电子式表示物质的形成过程 ‎(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：‎ N2________________________________________________________________________‎ NH3________________________________________________________________________ ‎ CO2________________________________________________________________________‎ ‎ ‎ ‎(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如： ‎ MgCl2________________________________________________________________________‎ Na2S________________________________________________________________________‎ 答案　‎ ‎4.结构式 按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“—”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：‎ 甲烷　________________ 甲基　________________‎ 乙烯　________________ NH3　________________‎ ‎ ‎ ‎5.结构简式 一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“—”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：‎ 甲烷　__________ 甲基　__________‎ 乙烷　__________ 乙烯　__________‎ 乙基　__________ 乙醇　__________‎ 答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2　—C2H5　CH3CH2OH 三、熟记规律·灵活应用 ‎(一)性质递变规律 ‎1.同主族 ‎(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：‎ ‎①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。②单质的密度逐渐增大(K特殊)，熔、沸点逐渐降低。 ‎ ‎(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：‎ ‎①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2>Cl2>Br2>I2；气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；简单阴离子的还原性：Cl－Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Sir(Mg)>r(Al)。‎ ‎2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。‎ ‎3.同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)Y2－>Z－。‎