高考化学试题汇编化学实验设计评价专题习题一 12页

2013年高考化学试题汇编：化学实验设计 评价（一） 编审：郁俊峰 2013-12-6 1、（2013江苏卷）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 2、（2013海南卷）下列鉴别方法不可行的是（ ） A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 3．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 乙烯的制备 试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液 C CH3CH2OH 与浓 H2SO4共热至 170℃ NaOH 溶液 KMnO4酸性溶液 D CH3CH2OH 与浓 H2SO4共热至 170℃ NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液 4、（2013 天津卷）下列实验误差分析错误的是（ ） A、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5、（2013 浙江卷）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为 了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是 A．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+ B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+ D．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+ 6、（2013 浙江卷）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图 如下： 已知：Zn及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__ _。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 （2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是___________。 （3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通 N2，其原因是_______________。 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___ __(填“能”或“不能”)， 理由是_________ ______。 （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物 Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 mol/L的 K2Cr2O7的标准溶液 250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留 4 位有效数字， 已知 MK2Cr2O7==294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ __ (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后 气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 7、（2013 全国新课标卷 2）（15 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成 正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶 液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90～95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。将馏出物倒入 分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75～77℃馏分，产量 2.0g。 回答下列问题： Na2Cr2O7 H2SO4加热 （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在 90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 8 、 [2013 高考·重庆卷·9](15 分)某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固 定装置略) (1)MgCO3的分解产物为 。 (2)装置 C 的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按题中图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装 置 D 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1 中溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 4 取步骤 3 溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是 。 ②甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 。 ③乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方 法为 。 ④从实验安全考虑，题 9 图装置可采取的改进措施是 。 9．（9 分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀 完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。 回答下列问题： 足量 NaOH 溶液 MgCO3 Zn 粉 无水 CaCl2 Fe2O3 澄清石灰水 A B C D E F （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净 的方法是 。 （2）计算 BaCl2·xH2O 中的 x= （要求写出计算过程）。 （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这 使 x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 10、（2013 北京卷）（15 分）某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2和 Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实 验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a目的是 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生 反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。 ①向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀。则 沉淀 X 中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 11、（2013 天津卷）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产 流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。 I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实 验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： Cl2→ 铁屑 冷水 收集器 无水 CaCl2 FeCl2溶液 A B C D E ①检查装置的气密性； ②通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④…… ⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： （1）装置 A 中反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）第③步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使 沉积得 FeCl3进入收集器，第④步操作是____________________________________________。 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________________________。 （4）装置 B 中的冷水浴的作用为__________________；装置 C 的名称为______ __________； 装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试 剂：___ ________。 （5）在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。 II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极， 在一定条件下电解滤液。 （6） FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为______________________________________________。 （7）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为_______________________________。 （8）综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S 的原子利用率 100%；②_______________________________________________。 12、（2013 全国新课标卷 1）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验 装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷 却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 oC。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 (1)装置 b 的名称是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的 正确操作是____________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏 斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 环形冷凝管 E. 接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 13、（2013 山东卷）（15 分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白 色颜料。 （1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 ，装置 E中的试剂是 。反应开始前依次进行如 下操作：组装仪器、 、加装药品、通 N2、一段时间后点燃酒精灯．反应 结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下： ①试剂 A 为 。钛液Ⅰ需冷却至 70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因 是 。 ②取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现 微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获 得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。 2013年高考化学汇编：化学实验设计（一）（答案） 1、【答案】B【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于《必修一》P16 物质的量浓度溶液的配制。A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。 B.搅 拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。 D.定容时不得将滴管伸入 容量瓶。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的 熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 2、[答案]D [解析]：A、B、C均可鉴别：A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密 度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠，乙 酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。 3、【答案】B 【解析】A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使 KMnO4褪色，故必须用水 除去。乙醇不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，故不需出去。 Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和 CO2。其中乙醇、SO2均可使 KMnO4褪色，故用氢氧化钠 溶液除去；尽管乙醇不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，但 SO2在有 H2O（g）存在的情况下能使 Br2 的 CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故 ACD 错误，B 正确。 4、答案：B 【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH 时，碱液被稀释，pH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少， 所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小， 也就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多， 所测温度值偏小，正确。 5、答案：C 【解析】A 选项：因加入了 NaOH (aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能 根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+。B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一 定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D 选项：溶液加入 H2O2，后再滴加 KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+。正确的方法是： 在溶液中滴加 KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+。若此前 各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含 Fe2+。C 选项：根据“控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq) 和 Na2CO3(aq)，加入 NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含 Mg2+，加入 Na2CO3 (aq)产生白色 沉淀，说明滤液中含 Ca2+。 6、【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO”为载体，考查实 验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实验化学》模 块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。 【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧 （3）N2气氛下防止 Fe2+被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤时易透过滤纸 （5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦ （6）偏大 7、解析：（1）不能将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 Na2Cr2O7溶液，因为浓 硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。 （2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加， 以避免加热时继续反应而降低产率。 （3）B 仪器是分液漏斗，D仪器是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 （5）因为正丁醛的密度是 0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。 （6）反应温度应保持在 90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分 离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×72 74 ＝3.9g，实际产量是 2.0g, 产率为： 2.0 3.9 ×100%=51.3%。 答案：（1）不能；易迸溅。（2）防止暴沸；冷却后补加。（3）分液漏斗；直形冷凝管。 （4）c（5）下（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。（7）51% 8、答案：（1）MgO、CO2 （2）除 CO2 点燃 （3）①Fe ②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+遇 SCN-显红色；假设 SCN-被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液， 若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分） ④在装置 B C 之间添加装置 E 防倒吸 （其他合理答案均可得分） 【解析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和 CO2，因此 MgCO3受热分解得到产物是 MgO 与 CO2。 （2）结合实验目的可知在装置 B 处，CO2与 Zn 作用生成 CO 气体，进入后面装置进行实 验，故装置 C 中 NaOH 是用来吸收 CO 中混有的 CO2气体；CO 气体不一定完全反应，因此尾气 中会有 CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。 （3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组 实验得到的固体为 Fe；②利用甲组现象可知 Fe2O3与 CO 在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原 得到黑色固体为 Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③因 Fe3+遇 SCN-显红色，所以步骤 4 中溶液变红是溶液中 Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是 Cl2将 SCN-氧化，若该 假设成立，则溶液中还存在 Fe3+，再继续加入 KSCN 溶液则溶液变红；④若 B 处停止加热后，C 中液体易倒吸入 B 中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置 B C 之间添加装置 E 防 倒吸。 9、[答案] （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若无白色 浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。 （2）样品中 BaCl2 的物质的量为 质量 （3）偏高 [解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法； （2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出 x； （3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x 数据将偏 高。 10、【答案】 （1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O； （2）碱性、漂白性； （3）①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰；②白雾中含有 SO2，SO2可与酸化的 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①CaSO4； ②Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋ ＋2Cl－＋SO4 2－。 【解析】（1）Cl2和 Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水； （2）pH 试纸先变蓝（约为 12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性； （3）①反应中生成 Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2干扰； ②白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为 SO4 2-,故沉淀 X为 CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有 Cl2生成，Cl2与 SO2反应生成盐酸与硫酸。 11、【解析】（1）A 中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为 2Fe＋3Cl2 2FeCl3。 （2）要使沉积的 FeCl3进入收集器，根据 FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉 积的的 FeCl3固体下方加热。（3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有②通入干燥的 Cl2，⑤用干 燥的 N2赶尽 Cl2，即答案选②⑤。（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产 品；装置 C 的名称为干燥管。装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效， 检验 FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用 K3[FeCN]6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液 检验。 （5）氯气有毒，应该有氢氧化钠溶液吸收 。由于吸收的是氯气，不用考虑防倒 吸。 （6）铁离子具有氧化性，能把 H2S 氧化生吃单质 S，所以反应的离子方程式是 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2 ＋ ＋S↓＋2H＋ 。 （7）阳极失去电子，发生氧化反应，所以阳极电极反应为 Fe2＋－3e－=Fe3＋。 （8）在实验中得到氯化铁，而氯化铁是可以循环使用的，即该实验的另一个优点是 FeCl3 可以 循环利用。 答案：（1）2Fe＋3Cl2 2FeCl3；（2）在沉积的的 FeCl3固体下方加热；（3）②⑤ （4）冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5） 。 （6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循环利用。 12、答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C 解析：该题以醇的消去反应为知识载体考查了物质的分离和提纯的方法，以及实验数据的处理 能力。 （1）根据仪器的构造特点可知，装置 b 是直形冷凝管。 （2）实验中为了防止暴沸，应该加入碎瓷片；如果忘记加入碎瓷片，须冷却后再添加，若立 即添加液体会暴沸，答案选 B。 （3）联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚，即该反应 的副产物的结构简式应该是 。 （4）分液漏斗在使用前应该检查是否漏液。在分液时密度大的液体从漏斗下口倒出，密度小 的液体从山口倒出。（5）无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。 （6）在环己烯的蒸馏过程中，用不到吸滤瓶和球形冷凝管，答案选 CD。 （7）根据反应式 可知，理论上生成环己烯的 质量是 g4.16 100 82g20 ＝  ，所以环己烯的产率是 %61%100 g4.16 g10 ＝ ，即答案选 C。 13、解析：（1）仪器 A 是干燥管，因为 TiCl4遇到水蒸气会水解，所以 E 中可以用浓硫酸来隔 离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品……。终止实验时 为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2。分离两种沸点不同的液体混合物 应该用蒸馏。 （2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是 FeSO4·7H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为 固体 H2TiO3而经过滤进入 FeSO4·7H2O 中导致 TiO2产率降低。 ②加 KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2+。经加热后 Fe2+氧化为 Fe2O3而使 产品发黄。 答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，分馏（或蒸馏） （2）①Fe；温度过高会导致 TiOSO4提前水解，产生 H2TiO3沉淀。 ②Fe2+，Fe2O3