硫元素相关高考题 8页

期中复习一（以硫为主、实验操作） 1、（2014 重庆）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25g·L－1。某兴趣小组用以下装置，收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器 A 的名称是 ，A 的作用 ，水通入 A 的进口为 。 (2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应， 其化学方程式为 。 (3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时， 应选上图中的 ；若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为 ； 若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10”处，则管内液体的体积 。 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL) (4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2 含量为 g·L－1 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。 （2014 北京）（3）将气体 a(SO2、CO2)通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。 ①气体 a 通过 B 和 C 的目的是 。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。 （2015 四川）(2)用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定该盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。 滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。 a. 盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b.用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 2、（2014 山东）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部 分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （III） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注， 若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用 是 。装置 E 中为 溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III） 相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期 可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3•5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明 实验操作，现象和结论： 。 已知 Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 （2014 四川）（1）为验证 Na2S2O3 产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验 方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， ， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 （2）为减少装置中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了 改进，改进后的操作是 。【步骤二：先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4】 （3）Na2S2O3·5H2O 的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。 （2014 天津）Na2SO3(aq)＋S(s)=Na2S2O3(aq) (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。 (2)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否 存在该杂质的方法是____________________________。 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________________。 (4)测定产品纯度 准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L－1 碘的标准溶液 滴定。反应原理为 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。 (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 __________mL。产品的纯度为______________(设 Na2S2O3·5H2O 相对分 子质量为 M )。 (6)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42－，常用作脱氯剂， 该反应的离子方程式为_____________________________________。 （2012 福建）（4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方 法是 。(填序号)。 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（已 知 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3） 3、（2015 安徽）某研究小组将纯净的 SO2 气体通入 0.1mol•L‾1 的 Ba(NO3)2 溶液中，得到了 BaSO4 沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的 NO3 － 假设二：溶液中溶解的 O2 (1)验证假设一 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧 杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体 假设一成立 实验 2：在盛有不含 O2 的 25ml0.1mol/LBa（NO3）2 溶 液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2 气体 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2 体积的变化曲线 入下图： 实验 1 中溶液 pH 变小的原因是 ; 实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表 示） 。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤 实验现象 结论 假设二成立 （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 O2 和 KNO3，氧化相同的 H2SO3 溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH 前者_______(填大于或小 于)后者，理由是 4、（2016 北京）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和 盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L−1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3 溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42−，含有 Cu+、Cu2+和 SO32−。 已知：Cu+ 稀硫酸 Cu +Cu2+，Cu2+ I  CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32−。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 。 b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32−的理由是 。 （3）已知：Al2（SO4）3 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42−，该白 色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设：i.被 Al(OH)3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：（按上图形式呈现）。 能证明假设二成立的实验结果为 。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 复习一答案 1（1）冷凝管,冷凝回流，b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发； 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 （14 北京）（1）排除 SO2 对 CO2 测定的干 扰（2）吸收 CO2 前后吸收瓶的质量 （15 四川）dbaec 2、（1）液柱高度保持不变；防止倒吸； NaOH（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄 清（或混浊消失）；a、d （4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置， 取上层清液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质。 （2014 四川）（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉 淀，向沉淀中加入足量稀 HCl （2）先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生 的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶 加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液。 （3）重结晶 （2014 天津） (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过 滤，向滤液中加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀， 则产品中含有 Na2SO4 (3)S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (4)由无色变蓝色 (5)18.10 3.62×10-3M/W×100% (6)S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋ （2012 福建）（4）a、e （5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适 量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯 化钡溶液，有白色沉淀生成 3(1)无明显现象、有白色沉淀生成 (2)SO2 溶于水后生成 H2SO3； 3SO2+2NO3 －+2H2O=3SO42－+4H++2NO (3) 实验步骤 实验现象 结论 实验 1：作为参考实验 假设二 成立 实验 3：将纯净的 SO2 气 体通入未经脱 O2 处理的 25mL0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中 有白色沉 淀生成 (4)小于，反应的离子方程式表明，足量的 O2 和 NO3 －分别氧化相同的 H2SO3，生成的 H+的物质的量前者多余后者 4（1）2Ag＋+SO32— = Ag2SO3↓ （2）①有红色固体生成； ②a.盐酸、BaCl2 溶液。 b.沉淀 A 是 BaSO4，由 SO32- 氧化得来；SO32- 是被 Cu2＋与 KI 溶液反应生成的 I2 氧化。 （3）①Al3+、OH- ②a. b. V1 明显大于 V2 （4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在 水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离 子的性质和反应条件