全国高考各地化学试题及答案汇总 20页

绝密★启用前 ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。‎ ‎3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎ 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H‎1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5‎ ‎ K39 Fe56 Cu64 I127 Au197‎ 第I卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 ‎2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30‎mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL ‎3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3‎ ‎4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53‎ C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 ‎5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 ‎ C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 ‎ ‎6.一种充电电池放电时的电极反应为 ‎ H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+‎OH-‎ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ‎ A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 ‎8. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1‎ B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 ‎9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 ‎10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA ‎11.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1‎ B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1‎ C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1‎ D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1‎ ‎12根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2‎ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2‎ 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；‎ ‎（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；‎ ‎（3）XW2的电子式为_______________；‎ ‎（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；‎ ‎（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。‎ ‎14.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：‎ ‎（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；‎ ‎（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；‎ ‎（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。‎ 下列选项中正确的是_______________（填序号）。‎ ‎①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ‎②Mg与F2的反应是放热反应 ‎③MgBr2与Cl2反应的△H＜0‎ ‎④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ ‎⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1‎ ‎15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在‎1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的离子方程式为__________;‎ ‎（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）‎ ‎（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；‎ ‎（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。‎ ‎16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ （1） A的化学名称是_______；‎ （2） B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；‎ （3） D的结构简式为___________；‎ （4） F的结构简式为_____________；‎ （5） D的同分异构体的结构简式为___________。‎ ‎17.（9分）硫酸亚铁铵[（NH2）2SO4·FeSO·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。‎ 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。‎ 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）‎ ‎①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 （2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；‎ （3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；‎ （4） 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。‎ ‎ 选考题（请考生在请‎18.19.20‎三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）‎ ‎ 第‎18.19.20‎三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18.[选修5——有机化学基础]（20分）‎ ‎18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 ‎18-11（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 由A生成D的化学方程式为________；‎ （1） 由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；‎ （2） 由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；‎ （3） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）‎ （4） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。‎ ‎19.【选修3——物质结构与性质】（20分）‎ ‎19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl‎2 C.BBr3 D.COCl2‎ ‎19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：‎ ‎（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；‎ ‎（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；‎ ‎（3）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；‎ ‎（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；‎ ‎（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。‎ ‎20.【选修2——化学与技术】（20分）‎ A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 ‎20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：‎ ‎（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。‎ ‎①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；‎ ‎②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；‎ ‎（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。‎ ‎①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；‎ ‎②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；‎ ‎（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；‎ ‎（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。‎ ‎2011江苏化学试题 可能用到的相对的原子质量：‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.‎ 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ ‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．N2的电子式：‎ ‎ B．S2-的结构示意图：‎ ‎ C．质子数为53，中子数为78的碘原子：‎ ‎ D．邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+‎ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+‎ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==‎2A(OH)3+CO32-‎ ‎7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B‎.25℃‎,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA ‎9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 ‎10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是 A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎12.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)‎ B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-‎)- c(H+)= c(HCO3-)+‎2c(H2CO-)‎ C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：‎ c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-‎)‎ D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：‎ c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-‎)> c(H+)‎ ‎15.700℃‎时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：‎ CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 非选择题 ‎16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在一定条件下，转化为的反应为 ‎，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的与溶液反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。‎ ‎17. （15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ 填官能团名称）。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲ 。‎ ‎ ①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。‎ ‎（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：‎ ‎18.(12分) 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题：‎ ‎（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ▲ .‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式： ▲ . ‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）‎2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。‎ ‎19.（15分）高氯酸按（NHClO）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)‎ ‎(1)若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供 热就能进行，其原因是。‎ ‎(2）反应得到的混合溶液中NHClO和NaCI的质量分数分 别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从 混合溶液中获得较多NHCIO晶体的实验操作依次为 ‎（填操作名称）干燥。‎ ‎(3）样品中NHCIO的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置 如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤 如下：‎ 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。‎ 步骤2：准确称取样品a g（约‎0.5g ‎）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。‎ 步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4 溶解于锥形瓶中。‎ 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH 溶液。‎ 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。‎ 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液 步骤8.将实验步骤1-7重复2次 ① 步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________.‎ ② 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。‎ ③ 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____‎ ‎20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：（g）+ （g）====（g）+（g） = ‎ ‎ （g）+ （g）====（g）+（g）= ‎ ‎ （g）====（g）+（g） = ‎ （1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。‎ （2） 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。‎ ‎（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。‎ ‎ ‎ ‎（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。‎ ‎（5）MgCu是一种储氢合金。‎350℃‎时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。‎ ‎21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，1mol含有键的数目为 ▲ 。‎ ‎（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 ▲ 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。‎ ‎（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）‎ 实验过程如下：‎ ① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ② 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液 ③ 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：‎ C6H12O6+12HNO3 →3H‎2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O ‎3H‎2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O （1） 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 ▲ ‎ （2） 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 ▲ ‎ （3） 装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2‎ ‎):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 ▲ （用化学方程式表示）‎ ‎（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ▲ 。‎ ‎（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 ▲ 。‎ 化学试题参考答案 单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。‎ ‎11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC 非选择题（共80分）‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎(2)提高铁元素的浸出率 抑制水解 ‎（3） HCl ‎17.(15分)‎ ‎（1）A被空气中的O2氧化 ‎（2）羟基 醚键 ‎18.（12分）‎ ‎（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）‎ ‎ ‎ 设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y ‎19．（15分）‎ ‎ （1）氨气与浓盐酸反应放出热量 ‎ （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 ‎ （3）①酸式滴定管 ‎②1，5，6‎ ‎③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）‎ ‎20．（14分）‎ ‎ （1）CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1‎ ‎ （2） 为H2S热分解反应提供热量 ‎2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2)‎ ‎ （3）H、O（或氢原子、氧原子）‎ 选做题（二选一）‎ ‎21．A.（12分）‎ ‎（1）sp杂化 ‎3mol或3×6.2×10 个 ‎（2）NH 分子存在氢键 ‎（3）NO ‎（4）CuCl CuCI+2HCI=====H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]‎ ‎21.B.(12 )‎ ‎(1) 碘水或KI-I2 溶液 ‎(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H‎2C2O4进一步被氧化 ‎(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O ‎(4)优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 ‎(5)布氏漏斗、吸漏瓶