离子反应及离子共存高考练习题 8页

离子反应 考点一、离子共存 例1（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎ A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+‎ ‎ C．K+ 、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- ‎ 解析：A、Ba2+与CO32- 组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3-发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。‎ 答案Ｃ 例2（沈阳铁路2015届高三上学期期初） 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 ‎ A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+‎ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C．在由水电离出的c(H+)＝10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42- 、Cl-、HCO3-‎ 解析：A、I-与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10-12 mol•L-1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-均共存，C正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3-、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3-会发生复分解反应而不能共存，错误。‎ 答案：C 例3、（2013•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-‎ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-‎ C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-‎ D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-‎ 解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I-结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2-、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；‎ 答案：A．‎ 考点二、离子反应方程式书写 例1、(2013•江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=∆Mn2+＋2Cl-＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3H+‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH-＋O2↑‎ D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH-===CaCO3↓＋H2O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H+和Cl-形式存在，不能写成分子形式，A错。Al（OH）3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O ===4Na+＋4OH-＋O2↑。Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3-部分发生反应，离子方程式为Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，D对。‎ 答案D 例2、(2013·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH-＋H2O =AlO2-＋H2↑‎ B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O ，‎ D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋CH3COOH=CH3COO-＋HCO3-‎ 解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH-＋2H2O =2AlO2-＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=2H2O＋CaCO3↓＋CO32-，故C错误。‎ 答案：D 例3、下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）‎ A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4 OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-‎ 解析：A．NH3水溶液呈碱性，易与H+反应，NH3+H3O+=NH4++H2O可说明NH3结合H+能力比H2O强，故A正确；B．氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可说明氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；C．反应的离子方程式应为2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42--=2BaSO4↓+NH3•H2O +Al（OH）3↓+2H2O，Al（OH）3不溶于氨水，故C错误；D．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式中有 故D正确．‎ 答案C．‎ 考点三、离子的性质及检验 例一、（15天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无 Fe2+‎ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；‎ 答案：B。‎ 例二、（14浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：‎ 已知：3NO3-+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3+ 8AlO2- ‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）‎ A、试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-‎ B、试样中一定不含Al3+‎ C、试样中可能存在Na+、Cl-‎ D、该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+； ‎ 向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-； ‎ 滤液1中通入CO2‎ ‎，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐； ‎ 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+， ‎ A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； ‎ B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； ‎ C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； ‎ D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；‎ 答案：B 练习：‎ ‎1、在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．S2-、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、NO3-‎ C．H+、Mg2+、SiO32-、SO42- D．NH4+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎2、（沈阳铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+‎ ‎②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-‎ ‎③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-‎ ‎④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-‎ ‎⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-‎ A．①　　 B．①③　　 C．②③　 　D．①④⑤‎ ‎3、(2013•苏北四市联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。‎ A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-‎ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、ClO-‎ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-‎ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-‎ D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ ‎5、(15江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B、Kwc（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-‎ D、水电离的c（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ ‎6、(2013·通泰扬质检)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)‎ A．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3＋H3O+=NH4+＋H2O C．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-＋H2O =CH3COOH＋OH-‎ ‎7、(2013·南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．碳酸钠的水解：CO32-＋2H2O =H2CO3＋2OH-‎ B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+‎ C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H+=H2↑＋Cl2↑‎ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：‎ ‎ 2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O ‎8、下列离子方程式书写正确的是 (　　)。‎ A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：‎ ‎ Ca2+＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O＋8I-‎ C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：‎ ‎ H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O =CH3COONH4＋H2O ‎9、（15江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ‎10、下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O =HClO＋HCO-‎ B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：‎ ‎ Ba2+＋H+＋SO42-＋OH-=BaSO4↓＋H2O C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na+＋2OH-＋O2↑‎ D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,‎ ‎4OH-＋3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O ‎11、（15山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-‎ C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3∙H2O：Al3++4NH3∙H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+‎ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑‎ ‎12、向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。‎ A．OH-＋HCO-=CO32-＋H2O B．Ca2+＋OH-＋HCO-=CaCO3↓＋H2O C．Ca2+＋2OH-＋2HCO-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ D．Ca2+＋3OH-＋3HCO-=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32-‎ ‎13、(2013·江苏启东中学模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋NO↑＋14H2O B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+＋4H+＋O2=2Fe3+＋2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-＋2H2O =H2↑＋Cl2↑＋2OH-‎ ‎14、（15安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 ‎15（12浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H+、OH-忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）‎ A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 ‎16、（14北京东城质量调研）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）‎ A．至少存在5种离子 ‎ B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎17、（13湖南十二校一模）某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎（1）‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎（2）‎ 向溶液中滴加氯水，再加CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙红色 ‎（3）‎ 向（2）所得水溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ‎（4）‎ 将（3）所得浊液过滤，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ）‎ A、 肯定含有的离子是①④⑤‎ B、 肯定没有的离子是②⑥‎ C、 不能确定的离子是①‎ D、 不能确定的离子是③⑤‎ 答案：‎ ‎1D,2A,3C,4C,5B,6D,7D,8C,9D，10D,11D，12A,13A，14D，15B，16B，17A ‎ ‎