2012海南高考化学试题及答案 14页

‎2012海南高考化学试题解析 ‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )‎ A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。‎ ‎【答案】D ‎2．(2012·海南高考)下列说法正确的是( )‎ A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 ‎【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B错；煤气的主要成分是CO和H2，故C错； 植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故D错。‎ ‎【答案】A ‎3．(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )‎ A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4‎ C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2‎ ‎【解析】电解HCl的方程式为：2HClCl2↑ + H2↑，故A错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，故B错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2，故C错。‎ ‎【答案】C ‎4．(2012·海南高考)列实验操作正确的是( )‎ A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎【解析】银与氨水不反应，故A错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3，故C错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故D正确。‎ ‎【答案】D ‎5．(2012·海南高考)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃为C6H5—C4H9，—C4H9为丁基，而丁基有四种：。‎ ‎【答案】C ‎6．(2012·海南高考)将‎0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )‎ A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+‎ ‎【解析】此反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可计算。‎0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2。‎ ‎【答案】B 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7．(2012·海南高考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA ‎ B．一定条件下，‎2.3g的Na完全与O2反应生成‎3.6g产物时失去的电子数为0.1NA ‎ C．‎1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA ‎ D．标准状况下，‎22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA ‎【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故A错；‎2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，故B正确；因S2-‎ 离子会水解，使其数目小于0.1NA ，故C错；标准状况下CCl4是液态，故D错。‎ ‎【答案】B ‎8．(2012·海南高考)种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( )‎ A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3‎ ‎【解析】(NH4)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D不符合题意。‎ ‎【答案】AC ‎9．(2012·海南高考)下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎【解析】A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。‎ ‎【答案】BD ‎10．(2012·海南高考)下列叙述错误的是( )‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 ‎ B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 ‎ C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A说法正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D正确。‎ ‎【答案】C ‎11．(2012·海南高考)‎25℃‎时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )‎ A．a=b B．a>b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+) ‎ ‎【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。‎ ‎【答案】C ‎12．(2012·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为( )‎ A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O ‎ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+‎ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O ‎【解析】A中反应还应该有CaCO3生成， C中还有BaSO4生成，故A、C错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。‎ ‎【答案】BD 第II卷 ‎13．(2012·海南高考) (8分)‎ 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： ‎ ‎(1)氮元素原子的L层电子数为 ；‎ ‎(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； ‎ ‎(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ‎ ‎②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；‎ ‎(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 ‎ ‎【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；‎ ‎(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；‎ ‎(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O ‎，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H2= -1048.9kJ·mol-1‎ ‎(4)“肼一空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O。‎ ‎【答案】(1)5‎ ‎(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O ‎(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H2= -1048.9kJ·mol-1‎ ‎(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O ‎14．(9分) (2012·海南高考)‎ 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： ‎ I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：‎ II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 ‎ 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：‎ ‎(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；‎ ‎(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)‎ ‎【解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。‎ ‎(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(4)据KSP[Fe(OH)3]= c(Fe3+）·[c(OH-)]3 = 4.0×10-38 ，pH=5，c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。‎ ‎【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；‎ ‎(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。‎ ‎(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(4)4.0×10-11 mol·L-1‎ ‎15. (2012·海南高考) (9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ ‎|温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；‎ ‎(2)‎830℃‎时，向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 ‎ ‎ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： ‎ a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎ ‎(4)‎1200℃‎时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。‎ ‎(2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ，则A减少的浓度c(A)= υ(A)t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×‎5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。‎ 设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：‎ ‎　　　　　　　　 A(g)+B(g)C(g)+D(g)‎ 起始浓度(mol·L－1) 0.04 0.16　　　0　　0‎ 转化浓度(mol·L－1) x 　　 x　　　 x　　x 平衡浓度(mol·L－1) 0.04－x　0.16－x　 x　　x 有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。 (3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c ‎(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。‎ ‎(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故‎1200℃‎时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K==2.5。‎ ‎【答案】(1) <‎ ‎(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%‎ ‎(3)c ‎(4)2.5‎ ‎16. (2012·海南高考) (9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。‎ ‎(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；‎ ‎(3)若每个电池甲烷通入量为‎1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ‎ （法拉第常数F=9.65×l‎04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。‎ ‎【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O。‎ ‎(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 ～8 mol e- ～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为 ‎1 L‎(标准状况)，生成‎4L Cl2；电解池通过的电量为×8×9.65×l‎04C · mol-1=3.45×‎104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。‎ ‎【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O ‎(2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(3) 3.45×‎104C ‎‎4L ‎17.(9分) (2012·海南高考)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：‎ 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l‎40℃‎脱水生成乙醚。‎ 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：‎ ‎ 有关数据列表如下：‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎ 乙醚 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 密度／g · cm-3‎ ‎ 0.79‎ ‎ 2.2‎ ‎ 0.71‎ ‎ 沸点／℃‎ ‎ 78.5‎ ‎ 132‎ ‎ 34.6‎ ‎ 熔点／℃‎ ‎ 一l30‎ ‎ 9‎ ‎ ‎-1l6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)‎ a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；‎ ‎(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、‎ ‎“下”)；‎ ‎(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) ‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；‎ ‎(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。‎ ‎【解析】(1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l‎40℃‎脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右的原因是减少副产物乙醚生成。‎ ‎(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。‎ ‎(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。‎ ‎(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。‎ ‎(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。‎ ‎(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。‎ ‎(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。‎ ‎【答案】(1)d (2)c (2)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 ‎(7)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。‎ 选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)‎ 第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础] (20分)‎ ‎18-I(2012·海南高考) (6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的有( )‎ A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯 D．均三甲苯 ‎【解析】乙酸异丙酯结构简式为，有3种H原子，故A 错；乙酸叔丁酯的结构简式为，故B符合题意；对二甲苯的结构简式为：，有两种等效氢，个数比为6:4=3:2，故C不符合题意；均三甲苯的结构简式为：，符合题意。‎ ‎【答案】BD ‎18一II(14分) (2012·海南高考·T18一II) 化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ，化学名称是 ； ‎ ‎(2)B的分子式为 ；‎ ‎(3)②的反应方程式为 ；‎ ‎(4)①和③的反应类型分别是 ， ；‎ ‎(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ：‎ ‎(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。‎ ‎【解析】(1)“化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8”，故A为，名称为2—甲基—1,3—丁二烯，或异戊二烯。‎ ‎(2)是与B发生类似“”反应而生成的，故B为，分子式为C5H8O2；‎ ‎(3)反应①为Br2参加的加成反应，则反应②为消去反应：‎ ‎；‎ ‎(4)(5)反应③的条件是光照，“C为单溴代物，分子中有两个亚甲基”，故发生的是取代反应，产物C的结构简式为。C的结构中有Br原子和酯基两种官能团，都能在“NaOH/H2O”的作用下水解，故方程式为：。‎ ‎(6)含有碳碳三键的为：；含有两个碳碳双键的为：，故还有6种。‎ ‎【答案】(1) 2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯)‎ ‎(2) C5H8O2‎ ‎(3) ‎ ‎(4)加成反应 消去反应 ‎(5)‎ ‎(6)6 ‎ ‎19[选修3——物质结构与性质】(20分)‎ ‎19-I(2012·海南高考·T19-I) (6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ‎ A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 ‎ D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 ‎【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。‎ ‎【答案】BD ‎19-II(2012·海南高考·T19-I) (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：‎ ‎(1)铜原子基态电子排布式为 ；‎ ‎(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为‎9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是 ‎ ‎ cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；‎ ‎(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；‎ ‎(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。‎ ‎【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。‎ ‎(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10‎-10cm，故一个晶胞的体积为(361×10‎-10cm)3=4.7×10‎-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10‎-23cm3×‎9.00g·cm-3=‎ ‎4.23×10‎-22g；由Ar(Cu)=‎63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。‎ ‎(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。‎ ‎(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎(2)4.7×10‎-23cm3 4.23×10‎-22g Ar(Cu)=‎63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。‎ ‎(3)sp3 K2CuCl3‎ ‎(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。‎ ‎(2012·海南高考)‎ ‎【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A错；硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。‎ ‎【答案】AC ‎(2012·海南高考·T20—Ⅱ)‎ ‎【解析】(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。采用煤和天然气制备H2的方程式为：C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎(2)合成氨的设备为合成塔；发生的反应是N2+3H22NH3。‎ ‎(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好。(4)设备c是分离器，能将液氨和未反应的原料分离。‎ ‎(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：‎ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ 起始浓度(mol·L－1) x y　　　　 0　　　0‎ 转化浓度(mol·L－1) 0.9x 　　0.9x　　 0.9x　 0.9x 平衡浓度(mol·L－1) 0.1x　 y－0.9x　　 0.9x　 0.9x K＝＝=0.627，得：=13.8，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。‎ ‎【答案】(1)液化 分馏 与C反应后除去CO2 C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2‎ ‎(2)合成塔 N2+3H22NH ‎(3)冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好 ‎(4)将液氨和未反应的原料分离 ‎(5)13.8‎