备考全国名校高考化学试题分类解析汇编物质结构与性质 23页

‎ N单元 物质结构与性质 目录 N单元 物质结构与性质 1‎ N1 原子结构与元素的性质 1‎ N2 化学键 3‎ N3 分子的结构与性质 3‎ N4 晶体结构与性质 3‎ N5 物质结构与性质综合 3‎ N1 原子结构与元素的性质 ‎【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））17. 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：‎ A ．(b-a)/20 B．(b-a)/‎40 C．(a -b)/80 D．(a-b)/20‎ ‎【知识点】化合价与化学式 N1‎ ‎【答案解析】B 解析：设元素化合价为+x，相对原子质量为y． （1）若x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为 R2（SO4）x； 2y+16x=a　　 2y+96x=b，解得x=（b-a）/80；（2）若x为偶数时，氧化物化学式为 ROx/2，硫酸盐的化学式为 R（SO4）x/2； y+8x=a y+48x=b，解得x=（b-a）/40；‎ 故答案选B ‎【思路点拨】本题考查化合价的计算，关键在于化学式的书写，需要考虑R的化合价的不同进行讨论。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06））‎ 21． ‎(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。‎ 图9‎ 图8‎ ‎（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。‎ ‎（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。‎ ‎（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键 ‎（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。‎ ‎（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。‎ ‎【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．N1 N2 N4 ‎ ‎【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4 （5）sp2和sp3 ‎ ‎ 解析：：（1）铬24号元素，根据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1 （2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4； （3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc； ‎ ‎（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化， 分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4 ‎ （5） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；‎ ‎【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．‎ ‎【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））2下列化学用语表达正确的是 A．乙酸分子比例模型: ‎ ‎ B. 原于核内有18个中子的氯原子：Cl ‎ ‎ C. 铬原于价电子层排布图：‎ ‎ D. 过氧化氢电子式： H+ H+‎ ‎【知识点】化学基本用语 E1 E3 N1‎ ‎【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子的氯原子质量数为35：Cl，正确；C. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：‎ ‎【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。‎ N2 化学键 ‎【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA B．‎25℃‎，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．室温下，‎21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ‎【知识点】阿伏加德罗常数 A1 N2‎ ‎【答案解析】C 解析：A、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为4NA，故A错误；B、没说明溶液体积，无法计算OH－的数目，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，‎21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，H2SO4不能反应完，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；‎ 故答案选C ‎【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，涉及知识很广，尤其注意有一类问题，一种反应物过量时，另一种反应物也不会反应完，注意积累。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2014.07）） N2 15．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( 　)‎ A．sp、sp2、sp3 B. sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2‎ ‎【知识点】杂化方式 ‎【答案解析】B 解析：第一个C只有碳碳单键，故为sp3杂化，第二个Ｃ连有碳碳双键，为sp2杂化，第三个Ｃ连有碳碳三键为sp 杂化，故Ｂ正确；‎ 故答案选Ｂ ‎【思路点拨】本题考查Ｃ的杂化方式，抓住其连接的化学键即可，属于基础考点，难度不大。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）‎ ‎ A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 ‎【知识点】共价键的类型 N2‎ ‎【答案解析】D 解析：气体单质中不一定有化学键，如惰性气体中没有化学键，故D错误。‎ ‎【思路点拨】本题考查了共价键中的存在以及共价键中σ键和π键的形成和特征，基础性较强。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））17．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 ‎ D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形 ‎【知识点】物质的结构 N2‎ ‎【答案解析】BD 解析：A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C．PCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构而P原子不是8电子结构，错误；D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。‎ ‎【思路点拨】本题考查了物质的结构，分子的键能与分子的稳定性的关系，杂化轨道的形成，价层电子互斥理论，分子中的8电子结构的推测，综合性较强。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））23．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。‎ 请回答下列问题 ‎（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;‎ ‎（2）X的电子式_______________;‎ ‎（3）B中所含化学键的类型是_____________;‎ 常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 ‎_________________________________________________________________.‎ ‎（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;‎ ‎②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.‎ ‎（5）将一定量的气体X通入‎2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。‎ 请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎【知识点】钠及其化合物的性质C1 N2‎ ‎【答案解析】（1） （2）‎ ‎（3）极性共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)‎ ‎（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ‎ (2分)‎ ‎②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)‎ ‎（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)‎ ‎ 解析：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，A为Na2O2 根据Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ， E、X为空气中常见气体知 E为 O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2 （3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量‎20a kJ，该反应的热化学方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式：‎ ‎①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；（5）根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠与盐酸反应碳酸钠未反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，a－b之间的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式是：‎ CO32- + H+ = HCO3-‎ ‎【思路点拨】本题考查无机物推断，涉及热化学方程式、离子方程式等知识点，清楚发生的反应以及判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06））‎ 21． ‎(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。‎ 图9‎ 图8‎ ‎（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。‎ ‎（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。‎ ‎（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键 ‎（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。‎ ‎（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。‎ ‎【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．N1 N2 N4 ‎ ‎【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4 （5）sp2和sp3 ‎ ‎ 解析：：（1）铬24号元素，根据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1 （2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4； （3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3‎ 个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc； ‎ ‎（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化， 分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4 ‎ （5） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；‎ ‎【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．‎ ‎【题文】（化学卷·2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07））7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A．NH4H的电子式为 ‎ ‎ B．NH4Cl的电子式为 C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 ‎【知识点】电子式、化学键 N2 N4‎ ‎【答案解析】B 解析：A、根据氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似知氢化铵为离子化合物，故A正确；B、缺少氯离子的外层电子，故B错误；C、根据NH4H的电子式，NH4H含有极性共价键和离子键，故C正确；D、NH4H固体投入少量热水中生成NH3和H2，故D正确；‎ 故答案选B ‎【思路点拨】本题考查电子式、化学键，本题类比氯化铵的结构得到氢化铵的结构，注意知识的灵活应用。‎ ‎【题文】（理综卷化学·2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05））26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E 这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）E元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。‎ ‎（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。‎ ‎（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。‎ ‎【知识点】物质结构、元素周期表 E2 N2 N4‎ ‎【答案解析】（1）第三周期 ⅥA族；（2）NH4NO3 NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4++H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ‎ 解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。‎ ‎【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是根据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。‎ N3 分子的结构与性质 ‎【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））2．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式：‎ B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O C．CH4分子的球棍模型： ‎ D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir ‎【知识点】化学用语的正确使用 E1 N3 ‎ ‎【答案解析】A 解析：A正确；B、淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5，故B错误；C、图为CH4分子的比例模型，故C错误；D、质量数应该为192，而不是115，故D错误；‎ 故答案选A ‎【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，注意比例模型与球棍模型的差异。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎【知识点】晶体结构 N3 N4‎ ‎【答案解析】B 解析：B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个，错误。‎ ‎【思路点拨】本题考查了晶体的类型，每一种晶体中的代表物的结构，综合性较强。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））16．氯化硼的熔点为－‎107℃‎，沸点为‎12.5℃‎，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)‎ A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 ‎【知识点】物质的结构和性质 N3 ‎ ‎【答案解析】CD 解析：根据氯化硼的熔沸点可判断，该化合物形成的晶体是分子晶体，A错误；由于中心原子B原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，B错误；氯化硼遇水蒸气会发生水解而产生白雾，C正确；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，结构比较对称，故是非极性分子，D正确。‎ ‎【思路点拨】本题考查了物质的结构和性质之间的关系，可以根据物质的性质推测物质的结构，根据物质的结构推测物质的性质，是常考类型的试题，难度不大，但是属于易错试题。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））18．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， ‎ 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ） ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 ‎【知识点】同分异构体的书写 N3‎ ‎【答案解析】A 解析：因[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，故H2O取代两个NH3分子的位置有：此八面体相邻的顶点和相对的顶点两个位置，故几何异构体有2种。‎ ‎【思路点拨】本题考查了在判断同分异构体中立体结构中的问题，解答本题的关键是把此物质中的原子的位置看清楚即可解答。‎ N4 晶体结构与性质 ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）‎ A．图a为非密置层，配位数为6‎ B．图b为密置层，配位数为4‎ C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 ‎【知识点】金属晶体的结构 N4‎ ‎【答案解析】C 解析：图a为密置层，图b为非密置层，图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，图b在三维空间里堆积得简单立方堆积和体心立方堆积，可得正确选项。‎ ‎【思路点拨】本题考查了金属晶体中的原子的排列方式，基础性强，难度不大。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎【知识点】晶体结构 N3 N4‎ ‎【答案解析】B 解析：B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个，错误。‎ ‎【思路点拨】本题考查了晶体的类型，每一种晶体中的代表物的结构，综合性较强。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06））‎ 21． ‎(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。‎ 图9‎ 图8‎ ‎（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。‎ ‎（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。‎ ‎（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键 ‎（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。‎ ‎（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。‎ ‎【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．N1 N2 N4 ‎ ‎【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4 （5）sp2和sp3 ‎ ‎ 解析：：（1）铬24号元素，根据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1 （2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4； （3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc； ‎ ‎（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化， 分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4 ‎ （5） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；‎ ‎【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．‎ ‎【题文】（化学卷·2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07））7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A．NH4H的电子式为 ‎ ‎ B．NH4Cl的电子式为 C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 ‎【知识点】电子式、化学键 N2 N4‎ ‎【答案解析】B 解析：A、根据氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似知氢化铵为离子化合物，故A正确；B、缺少氯离子的外层电子，故B错误；C、根据NH4H的电子式，NH4H含有极性共价键和离子键，故C正确；D、NH4H固体投入少量热水中生成NH3和H2，故D正确；‎ 故答案选B ‎【思路点拨】本题考查电子式、化学键，本题类比氯化铵的结构得到氢化铵的结构，注意知识的灵活应用。‎ ‎【题文】（化学卷·2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07））10. 下列说法正确的是 A．单质铯的熔点比单质锂的高 B．胶体的胶粒不能通过滤纸 C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低 D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 ‎【知识点】熔点比较、胶粒大小、电解电镀 N4 H‎4 F4‎ ‎【答案解析】D 解析：A、第一主族金属单质的熔点降低，铯的熔点比单质锂的低，故A 错误；B、胶体的胶粒能通过滤纸，不能通过半透膜，故B错误；C、NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比PH3的高，故C错误；D、阳极锌片溶解，阴极有锌析出，故D正确；‎ 故答案选D ‎【思路点拨】本题考查熔点比较、胶粒大小、电解电镀等，在比较熔点时要明确物质类别。再按照金属晶体、离子晶体、分子晶体的比较方法进行比较。‎ ‎【题文】（理综卷化学·2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05））26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）E元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。‎ ‎（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。‎ ‎（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。‎ ‎【知识点】物质结构、元素周期表 E2 N2 N4‎ ‎【答案解析】（1）第三周期 ⅥA族；（2）NH4NO3 NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4++H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ‎ 解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。‎ ‎【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是根据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。‎ ‎【题文】（理综卷化学·2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05））37．【 化学一物质结构与性质 】（15分）‎ 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。‎ ‎（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。‎ ‎（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。‎ ‎（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。‎ ‎（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．‎5 ℃‎，沸点为‎103 ℃‎，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。‎ ‎（5）下列说法正确的是________。‎ ‎ A．第一电离能大小：S＞P＞Si ‎ B．电负性顺序：C＜N＜O＜F ‎ C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 ‎ D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　‎ ‎ E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高 ‎【知识点】物质结构 E1 N4 ‎ ‎【答案解析】（1）[Ar]3d84s2 d （2）sp2 杂化 、90NA（3）12、4（4）分子晶体、CO、5 （5）BC 解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，位于周期表 d区； （2）根据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2‎ 所以1mol C60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA（3）①根据图片知，Cu单质为面心立方最密堆积，原子配位数=3×1/2×8=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4，（4）根据分子晶体的熔沸点低，判断Fe（CO）5为分子晶体。（5） A．第一电离能大小为：P＞S＞Si ，所以 A错误； B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，B正确； C．因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低正确； D．CO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误；　 E．分子晶体的熔．沸点高低与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；‎ ‎【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。‎ N5 物质结构与性质综合 ‎【题文】（化学卷·2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07））23．(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。‎ ‎⑴ A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ‎ ‎⑵ B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。‎ ‎⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。‎ ‎【知识点】物质的结构和性质 N5‎ ‎【答案解析】(1)H 第四周期、第VIIB族 1s22s22p63s23p63d5（2）分子 HF（3） 4*‎78g/mol/6.02*1023*ag·cm-3‎ ‎ 解析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×‎ ‎1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．‎ ‎（1）通过以上分析知，A的名称是氢。‎ ‎（2）B的氢化物是HF，属于分子晶体。分子的极性是与元素的非金属性有关的，非金属性越强，分子的极性越强，故HF的极性比HCl的极性大。‎ ‎（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，电子式为 晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/ 6.02×102]/vag•cm-3，则V=‎ ‎4×‎78g/mol ag/cm3×6.02×1023/mol ‎【思路点拨】本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关极性大小判断、晶胞体积的计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．‎ ‎【题文】（化学卷·2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07）） N5 23．[物质结构与性质]（15分）‎ 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎ ‎ ‎⑨[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎⑩‎ ‎（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。‎ ‎（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。‎ ‎（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。‎ ‎（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。‎ ‎（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④‎ 被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。‎ ‎（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。‎ ‎【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算。‎ ‎【答案解析】⑴3d54s1（1分） ⑵sp2 （1分） 离子晶体 （1分） ‎ ‎ ⑶＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） CN— （1分）（及合理答案）‎ ‎ ⑷HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）‎ ‎ ⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）‎ ‎ ⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或 ‎ Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ ‎ Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分） 2 （2分）‎ 解析：（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，所以其核外电子排布为3d54s1。‎ ‎（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化方式为sp2；‎ ‎⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。‎ ‎（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素④的第一电离能>元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-。‎ ‎（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值。‎ ‎（5）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。‎ ‎（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，沉淀与过量氨气反应得到四氨合铜离子，反应离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ 白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×1/8=2‎ ‎【思路点拨】本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07）） N5 24．[物质结构与性质]（15分）‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。‎ Z4﹢‎ O2﹣‎ Ba2﹢‎ ‎（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；‎ ‎（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。‎ ‎（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；‎ ‎②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；‎ ‎③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；‎ ‎【知识点】元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构分析。‎ ‎【答案解析】⑴第四周期 第ⅡA族（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）‎ ‎⑵直线形（1分） sp（2分） 高于（2分）‎ ‎⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑（2分） ②面心（2分） ③6 （2分） ‎ 解析：因为Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，Z应是Ti，原子序数为22，X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键，应为H-C≡C-H，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数为20，应为Ca元素。‎ ‎（1）Y为Ca元素，原子序数为20，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第四周期、第ⅡA族，Z为Ti，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。‎ ‎（2）X为C，对应的氢化物为乙炔，为直线形分子，C形成2个δ键，为sp杂化，X和Y形成的化合物为CaC2，为离子晶体，熔点高于分子晶体。‎ ‎（3）①由题意知M为BaTiO3，反应的化学方程式为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑，②在BaTiO3晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-只能处于立方体的面心，③由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为为6。‎ ‎【思路点拨】本题考查物质结构与性质知识，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写，晶胞的分析为该题的难点。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是 A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物 B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃 C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质 D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 ‎【知识点】物质分类 I1 H1 N5‎ ‎【答案解析】C 解析：A、NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B、一氯甲烷不属于烷烃，故B错误；C、HC1O是弱酸属弱电解质，NaClO是盐属于强电解质，故C正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物都属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+‎ 而不属于酸，故D错误；‎ 故答案选C ‎【思路点拨】本题考查物质分类，关键是理解酸性氧化物以及酸的定义。注意在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。‎ ‎【题文】（化学卷·2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06））24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。‎ ‎(1)当n＝2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有___个σ键，__个π键。‎ ‎(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。‎ ‎(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。‎ ‎(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_______，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为__________。其中 Co3+与NH3之间的作用力为 。‎ ‎(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。‎ ‎【知识点】物质结构 N5‎ ‎【答案解析】(1)非极性　2　2 (2)原子 (3)P>S>Si ‎(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角锥形 配位键 (5)1∶2‎ 解析：(1)n＝2时，A元素的原子价电子排布为2s22p2为C元素，B为O元素，AB2为CO2，是非极性分子，碳氧之间形成的是双键，共有4个化学键，故分子中有2个σ键，2个π键。‎ ‎(2)n＝3时A元素的原子价电子排布为3s23p2为Si元素，与O元素形成的是SiO2,为原子晶体。‎ ‎(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2则A为Si元素，C为P元素，D为S元素。元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是P的外围电子排布处于半充满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故顺序为P>S>Si。‎ ‎(4)钴原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)， NH3分子的中心原子N原子采用sp3杂化类型，故空间构型为三角锥形，Co3+与NH3之间的作用力为配位键。‎ ‎(5)体心立方晶胞中Fe原子位于立方体的顶点和体心，Fe原子的个数为8×1/8+1=2，面心立方晶胞中Fe原子位于立方体的顶点和面心，Fe原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，故体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。‎ ‎【思路点拨】本题考查了物质的结构，晶体类型，电离能大小的判断，配位体及晶胞中各微粒的计算方法，考查的知识面比较广，综合性较强。‎ ‎ 【题文】（化学卷·2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07））21.（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。‎ ‎ (1)X基态原子的价电子排布式是 。‎ ‎ ⑵WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构性为 。 ‎ ‎⑶WX2 属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2‎ 含有的键数目为 NA。‎ ‎⑷X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，X的配位数是 ；该晶体的化学式为 。‎ ‎【知识点】物质结构与性质 N5‎ ‎【答案解析】 (1)3 s23p4（2分） (2) sp杂化（1分）直线形（1分）‎ ‎(3)非极性(1分) 3（1分） (4)4(分) ZnS (2分)‎ 解析：(1)二氧化硫的漂白性具有不稳定性，故X元素应为S元素，故基态原子的价电子排布式是3 s23p4。‎ ‎⑵W原子有两个单电子且与X不同周期不同族即为C元素，与X元素形成CS2，分子结构与CO2的相似，C与S间形成双键形成直线形分子。‎ ‎⑶WX2中含有C与S间的极性键，但是此分子是直线形分子，电荷分布比较均匀，是非极性分子。在X2Y2分子中的单键都是键，故1molX2Y2含有的键数目为3NA。‎ ‎⑷Z在晶胞的位置是立方体的顶点和面心，故在晶胞中的数目为8×1/8+6×1/2=4，故X的配位数是4；X在晶胞的位置为立方体内，故数目为4，该晶体的化学式为ZnS。‎ ‎【思路点拨】本题考查了价电子排布式的书写，杂化轨道类型的判断，极性分子和非极性分子的判断，晶体晶胞中微粒数目的计算和化学式的判断，是物质结构和性质中常考到的知识点，属于中档试题。‎