高考化学总复习压轴套题增分练2 11页

压轴套题增分练2‎ ‎1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：‎ ‎【实验Ⅰ】制备NaNO2‎ 该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。‎ 制备装置如图所示(夹持装置略去)：‎ ‎(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。‎ ‎(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。‎ ‎【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量 步骤：‎ a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：‎ 试管编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ NaNO2含量/(mg·L－1)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ b．称量‎0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。‎ ‎(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2‎ 的质量分数是________。‎ ‎(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。‎ 实验方案 实验现象 实验结论 取5 mL待测液，加入______________，振荡，再加入1 mL M溶液，_________‎ ‎___________________________，再振荡，与③标准色阶对比 ‎________________________________‎ 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 答案　(1)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2NO＋O2===2NO2　2NO2＋Na2O2===2NaNO3‎ ‎(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶 ‎(4)40%‎ ‎(5)维生素C　加入蒸馏水至总体积为10 mL　紫红色比③标准色阶浅 解析　(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO，反应的离子方程式为5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。‎ ‎(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂质水蒸气。‎ ‎(3)制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2，故应在装置A、B之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO2。‎ ‎(4)待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量是40 mg·L－1 ×‎0.01 L×＝40 mg＝‎0.04 g，故样品中NaNO2的质量分数＝×100%＝40%。‎ ‎(5)取5 mL待测液，然后加入维生素C，再加入1 mL M溶液，最后加入蒸馏水至总体积为10 mL，若紫红色比③标准色阶浅，说明NaNO2的含量低，则可以证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。‎ ‎2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：‎ 已知：TeO2的熔点为‎733 ℃‎，微溶于水，可溶于强酸和强碱。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。‎ ‎(2)“酸浸‎1”‎需加热，加热的目的是______________________，“酸浸‎1”‎发生反应的氧化产物是______________(写化学式)。‎ ‎(3)“水浸”后“滤液‎1”‎的颜色是________。‎ ‎(4)“滤渣‎1”‎进行“碱浸”的离子方程式是_____________________。‎ ‎(5)“滤液‎2”‎加双氧水的目的是__________________________________，“操作‎1”‎的名称是____________________。‎ ‎(6)“还原”制备碲粉的离子方程式为_______________________。‎ ‎(7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣‎2”‎进行酸浸的意义是________________________________。‎ 答案　(1)H2SO4>H2TeO4‎ ‎(2)加快浸出速率　CuSO4、TeO2‎ ‎(3)蓝色(或浅蓝色)‎ ‎(4)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O ‎(5)将Na2TeO3氧化为Na2TeO4　加热浓缩(或浓缩)‎ ‎(6)TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O ‎(7)“滤渣‎2”‎经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念 解析　(1)S、Te同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H2SO4的酸性比H2TeO4强。‎ ‎(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸‎1”‎ 发生反应的化学方程式为Cu2Te＋2H2SO4＋2O22CuSO4＋TeO2＋2H2O，故其氧化产物为CuSO4、TeO2。‎ ‎(3)“滤液‎1”‎的溶质中含CuSO4，故“滤液‎1”‎的颜色为蓝色。‎ ‎(4)“滤渣‎1”‎中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O。‎ ‎(5)“碱浸”后滤液2中的溶质的主要成分是Na2TeO3，该物质与Na2SO3类似，具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为Na2TeO4。“操作‎1”‎的后续物质为“Na2TeO4浓溶液”，故该操作为加热浓缩。‎ ‎(6)由流程图可知，“还原”的反应物为Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有单质Te，故发生的是酸性条件下Na2SO3还原Na2TeO4的反应，反应的离子方程式为TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O ‎ ‎(7)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣‎2”‎经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观念。‎ ‎3．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。‎ ‎①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。‎ ‎②已知某些化学键键能数据如下表：‎ 化学键 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ 反应N2(g)＋H2(g) NH3(g)的活化能Ea＝254 kJ/mol，则反应NH3(g) N2(g)＋ H2(g)的活化能Eb＝________ kJ/mol。‎ ‎(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：‎ 温度 ‎27 ℃‎ ‎2000 ℃‎ K ‎3.8×10－31‎ ‎0.1‎ 温度为‎2000 ℃‎，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)＝0.2 mol/L，c(O2)＝0.03 mol/L，c(NO)＝0.03 mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为________(填字母序号)。‎ A．v正>v逆 B．v正＝v逆 C．v正”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。‎ ‎②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为__________；平衡常数KA＝__________。‎ 答案　(1)①降低了合成氨反应的活化能 ‎②300　(2)C ‎(3)①<　该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故pAK＝0.1，平衡逆向移动，v正