2017年度高考化学二模试题（天津五校联考） 14页

‎2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108‎ ‎（第I卷 选择题共50分）‎ 一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列物质的用途正确的是 A． 可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐 B．用石英制太阳能电池 C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ‎ ‎2．下列叙述不正确的是 A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 ‎ ‎ B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D．易溶于水的物质一定是电解质 ‎ ‎3．下列实验现象的描述正确的是 ‎ A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红 ‎ C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 ‎ D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液 ‎4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，‎ 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复 ‎ 分解反应，则适合的一组是 选项 蓝 黄 黑 绿 红 A SO2‎ H2S溶液 FeCl3溶液 Fe CuSO4溶液 B O2‎ Cu 稀HNO3‎ NaOH溶液 CO2‎ C Cl2‎ NH3·H2O 稀H2SO4‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ D N2‎ Mg CO2‎ CaO 稀HCl ‎5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说 法不合理的是 ‎ ‎ A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y ‎ B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C ‎ C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 ‎ D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：‎ ‎ Ca(OH)2 SO42－‎ ‎ D．该反应中还原剂是S2O32－‎ ‎9. 下列离子方程式不正确的是 A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+‎ C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：‎ ‎5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O ‎10．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；‎ ‎ C．原溶液中的Br－可能被氧化；‎ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层 溶液可能呈紫红色 ‎11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入 前者，反应现象相同的是 ‎ A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH ‎12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 溶液呈红褐色 制备Fe(OH)3胶体 B 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ‎ 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 在相同条件下，溶解度：‎ Mg(OH)2 PI B. 图乙表示‎25℃‎时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，‎ 溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，‎ 调节pH≈4‎ D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 ‎15. 下列叙述正确的是 A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2‎ B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7‎ ‎16. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶 液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化 关系如图所示，则下列说法正确的是 ‎ A．M点所示溶液导电能力强于Q点 ‎ B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 ‎ C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) ‎ ‎ D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎ ‎17．常温常压下，将x mol CO2气体通入‎1 ‎L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的 A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中 由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系 B．当x＝y时，所得溶液中存在：‎ c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)‎ C．当2x＝y时，所得溶液中存在：‎ c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：‎ ‎ c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3) ‎ ‎18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极 进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 ‎ A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu ‎ B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2‎ ‎ C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2‎ D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+‎ ‎19．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大 D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6‎ ‎20．在一定条件下，向一体积为‎2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：‎2A(g)+B‎3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是 A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)‎ B．若使容器变为‎1 L，则B的物质的量一定减小 C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，‎ 则B为气态 ‎21. 右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+‎6C Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是 ‎ A. 放电时，负极反应为：‎ LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+‎ B. 充电时，B极发生还原反应 C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动 D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C ‎22．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ‎①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH A． ‎①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④‎ ‎23. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO2—‎ 下列说法不正确的是 A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎24．常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是 ‎ ‎ A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol ‎ B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L ‎ C．溶液中最终溶质为FeSO4 ‎ D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1‎ ‎25. 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 ‎ A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱 ‎ 性最强 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径最高或最低化合价 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎+2‎ ‎1.52‎ ‎+1‎ ‎1.10‎ ‎+5‎ ‎0.99‎ ‎+7‎ ‎1.86‎ ‎+1‎ ‎0.75‎ ‎+5‎ ‎0.82‎ ‎+3‎ ‎—2‎ ‎—3‎ ‎—1‎ ‎—3‎ B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入 了H2O2 ‎ C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强 第II卷 （非选择题 50分）‎ ‎26.（共18分）‎ I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中 信息回答下列问题。‎ X Y Z W 结构 或 性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 ‎（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。‎ ‎（2）W元素在周期表中的位置为____________________。‎ ‎（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。‎ ‎ a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 ‎（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。‎ a．比较两种元素在化合物中化合价的高低 b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度 d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液 II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：‎ ‎ ‎ 已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表 ‎ 所示：‎ ‎ ‎ ‎②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①B+M→F：________________________________________；‎ ‎②A+F→E+G：______________________________________。‎ ‎（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。‎ ‎ a．Na2O2 b．SO‎2 ‎‎ c．CO2 d．BaO2‎ ‎27.（8分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：‎ 实验I：制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计 右图所示装置进行实验。‎ ‎（1）电源中，a电极名称是__________。‎ ‎（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 ‎__________________________________________。‎ 实验II：测定含氰废水处理百分率 利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。‎ ‎ 已知装置②中发生的主要反应依次为：‎ CN— + ClO— = CNO— + Cl—，‎ ‎2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。‎ ‎（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。‎ ‎（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：‎ ‎______________________________________________________.‎ ‎（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎28.（8分）已知‎25℃‎时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。‎ ‎（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液 分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V 与时间t的关系如图甲所示：‎ ‎ ‎ 反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________‎ ‎_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的 体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。‎ 则‎25℃‎时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________‎ ‎______________________(列式并求值，不写单位)。‎ ‎（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液 与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节 pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”‎ 或“没有”），简述理由：__________________________________________。‎ ‎29.（16分）‎ I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ ‎ xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：‎ ‎（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。‎ ‎（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。‎ ‎ ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ‎ ‎④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂 ‎（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。‎ II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广 泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：‎ ‎3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H ‎（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol ‎② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol ‎③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol 则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。‎ ‎（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在‎2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe H2O(g)‎ Fe3O4‎ H2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎ ①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）‎ ‎②下列说法正确的是______________（填字母序号）‎ ‎ A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态 B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态 C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率 D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率 ‎（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表 ‎ 充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：‎ Fe H2O(g)‎ Fe3O4‎ H2‎ 起始/mol ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡/mol m n p q ‎ 若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：‎ ‎ ‎ Fe H2O(g)‎ Fe3O4‎ H2‎ A/mol ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎0‎ B/mol ‎0‎ ‎0‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ C/mol m n p q ‎ 当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。‎ ‎（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。‎ ‎2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 答题纸 ‎26.（共18分）‎ I．（1）________________________________________。‎ ‎（2）W元素在周期表中的位置为____________________。‎ ‎（3）________（填序号）。‎ ‎（4）离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）___________（填代号）。‎ II.（1）化学式：D___________；E__________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①B+M→F：________________________________________；‎ ‎②A+F→E+G：______________________________________。‎ ‎（3）_______（填字母）。 ‎ ‎27.（8分）‎ ‎（1）a电极名称是__________。‎ ‎（2）离子方程式_______________________________________________。‎ ‎（3）①和⑥的作用是____________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（4）离子方程式_______________________________________________.‎ ‎（5）目的是____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎28.（8分）‎ ‎（1）原因是______________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________；‎ c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎（2）Ka(HF)=_____________________________________________________‎ ‎(列式并求值，不写单位)。‎ ‎（3）________（填“有”或“没有”），简述理由：____________________‎ ‎_____________________________________________________________‎ ‎__________________。‎ ‎29.（16分）‎ I．（1）V(A)=________________________。‎ ‎（2）________（填序号，下同）；_________。 ‎ ‎（3）K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。‎ II.（1）△H =____________________。‎ ‎（2）①____________（结果保留一位小数）‎ ‎②______________（填字母序号） ‎ ‎（3）由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。‎ ‎（4）负极的电极反应式：_______________________________。‎ ‎2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 参考答案 单选，每题2分，共50分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D C D B B C A A B D B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A B D C A D D C C D B ‎26.（18分）答案 I．（1）（2分) ‎ ‎（2）第三周期 第ⅣA族 （2分) （3）ab（2分) ‎ ‎（4）Al3+ + 4OH—= AlO2— +2H2O（2分) （5）bd（2分) ‎ II.（1）Fe2O3；H2（2分）‎ ‎ （2）① 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +4H+ + SO42—（2分）‎ ‎② Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）‎ ‎ （3）ad（2分）‎ ‎27.（8分）（1）负极（1分）‎ ‎（2）Cl2 + 2OH— = ClO— + Cl— + H2O （2分）‎ ‎（3）排除空气中的CO2对实验的干扰（1分）‎ ‎（4）ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 ↑+ H2O （2分）‎ ‎（5）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤（2分）‎ ‎28.（8分）‎ ‎（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。（2分）；‎ ‎>（1分）‎ ‎（2）Ka(HF)= （2分）‎ ‎（3）有（1分），‎ 因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）‎ ‎29.（16分）‎ I．答案（1）0.02 mol/(L•min) （2分）‎ ‎（2）④⑥；④（3分）‎ ‎（3）>（1分）‎ II：（1）—150.8 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）①33.3%（2分） ②B（2分）‎ ‎（3）B>C>A（2分）‎ ‎（4）CH3OH—6e—+3O2—=CO2↑+2H2O（2分）‎