高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题集训含解析 6页

‎2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题集训 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ a(g)+b(g) 2c(g) △H1＜0； ‎ x(g)+3y(g) 2z (g) △H2＞0‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )‎ A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 ‎ B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 ‎ D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 ‎ ‎2．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab ‎3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 　　H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）；△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )‎ A．a＞b　　　　 B．a=b　　　　　 C．a＜b　　　　　 D．无法确定 ‎4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )‎ A．33% B．40% C．50% D．65%‎ ‎5．已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+O2（g） ΔH=－41 kJ／mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 编号 起始时各物质的物质的量／mol 达平衡过程 体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎9‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：0‎ 下列说法中，不正确的是( )‎ A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％‎ B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO的反应速率等于H2O的反应速率 ‎6．一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是( ) 　　①m+n＞p ②A的转化率下降 ③平衡逆向移动 ④C的体积分数增加 ‎ A．①　　　　　 B．①④　　　　　 C．②③ 　　　　　D．④‎ ‎7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是( )‎ A．CO与HbO2反应的平衡常数K = ‎ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；DH＜0。下列分析正确的是( )‎ A．平衡后加入N2，该反应的DH增大 B．平衡后升高温度，平衡常数K变大 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 ‎9．某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) H2O (g)＋CO (g) 的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2) / mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2) / mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％‎ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：‎ ‎2NH3 (g)+NO (g)+NO2 (g) 2N2 (g)+3H2O ΔH＜0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )‎ A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 二、填空题：‎ ‎1．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 　　 　　(1)该反应是_________________反应(填“吸热”“放热”); 　　(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________； 　　(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____________，原因是_____________________。 　　(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2‎ 的变化是： 　　　 E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。‎ ‎2．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：‎ Ⅰ SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2‎ Ⅲ 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O ‎（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________。‎ a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2‎ ‎（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI (g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均放映速率v (HI)=_________。该温度下，H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的平衡常数K=_______。相同温度下，若开始加入HI (g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。‎ a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ‎（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。‎ a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3‎ ‎（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。‎ 已知2H2 (g)+O2 (g)== 2H2O (l) ΔH=－572 kJ·mol－1‎ 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。‎ ‎3．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：‎ ‎2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH=―196 kJ·mol―1‎ ‎（1）该反应所用的催化剂是________（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）该热化学反应方程式的意义是________________。‎ ‎（3）下列描述中能说明上述反应已平衡的是________。‎ a．v (O2)正=2v (SO3)逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎（4）在一个固体容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v (O2)= ________mol·L―1·min―1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol＜n (SO3)＜________mol。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．A ‎【解析】等压时充入惰性气体，体积增大，但对于第二个反应而言平衡逆向移动，反应放热温度升高，第一个反应向逆向移动，c的物质的量降低，A错误。‎ ‎2．B ‎【解析】‎ A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b