高考复习理综试题全析全解化学 9页

理综化学部分 第五套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 ‎6‎ ‎6‎ 化学用语 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。‎ 易 ‎7‎ ‎6‎ 化学平衡与反应速率的内在联系 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。‎ 中 ‎8‎ ‎6‎ 三数关系 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。‎ 易 ‎9‎ ‎6‎ 理解原电池原理。‎ 难 ‎10‎ ‎6‎ ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性 从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素<单质、化合物）的相似性和递变性。‎ 中 ‎11‎ ‎6‎ 有机反应类型 掌握有机反应的主要类型。‎ 中 ‎12‎ ‎6‎ 推断有机物结构简式 掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。‎ 难 ‎13‎ ‎6‎ 燃烧热中和热 掌握有关燃烧热中和热的计算。‎ 中 ‎26‎ ‎12‎ 元素推断 综合应用 中 ‎27‎ ‎15‎ 化学实验、计算 综合应用 难 ‎28‎ ‎15‎ 无机框图推断 综合应用 中 ‎29‎ ‎18‎ 有机信息题 综合应用 难 ‎6．下列各项中表达正确的是< ）‎ A．白磷的分子式：P B．Na+结构示意图是：‎ C．乙醇的结构简式C2H6OD．HClO的电子式：‎ ‎6．答案解读：<易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HO—Cl，所以其电子式为：。b5E2RGbCAP ‎7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是< ）p1EanqFDPw A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2‎ D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 ‎7．答案解读：<中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”‎ 属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。DXDiTa9E3d 错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。RTCrpUDGiT ‎8．下列关于原子的几种描述中，错误的是< ）‎ A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 ‎8．答案解读：<易）本题考查原子结构问题，答案：D。中子数=质量数-质子数 。A 中16O与17O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中18O含有8个质子，中子数=18-8=10，19F含有9个质子，中子数=19-9=10，正确；C中15N与14N是同位素原子，具有相同的质子数，正确；D中12C与13C的质量数分别是12和13，不正确。5PCzVD7HxA ‎9．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等>跟氧气(或空气>起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是< ）jLBHrnAILg A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－‎ B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 ‎9． 答案解读：<难）此题考查原电池原理。答案：D。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。xHAQX74J0X 技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极<外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。LDAYtRyKfE ‎10．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是< ）‎ A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解 B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH> 2的小 C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高 D．NaOH是一元碱，Mg (OH> 2是二元碱，后者碱性强 ‎10．答案解读：<中难）考查对ⅠA族和ⅡA族元素的相似性和递变性的理解，答案：B。用酒精灯加热(500℃>Na2CO3是不会分解的，而MgCO3加热到350℃时就分解了，A错。由于Ba(OH> 2是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH> 2碱性强于KOH，B正确。在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低，如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na2O。Mg (OH> 2是二元碱，但Mg (OH> 2是难溶物质，碱性弱于NaOH。Zzz6ZB2Ltk ‎11．某有机物的结构是：‎ 关于它的性质的描述正确的是< ）‎ ‎①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性dvzfvkwMI1‎ A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 ‎11．答案解读：<中难）本题通过典型官能团的性质的学习考查考生推测有机物的可能性质的能力。选D。题给有机物含有①酯基；②苯环；③羧基。因而具有加成反应、中和反应、水解反应、酸性、酯化反应，但不能使溴水褪色等性质。rqyn14ZNXI ‎12．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为< ）EmxvxOtOco A．B．‎ C．D．‎ ‎12．答案解读：<难）本题关相对原子质量、相对分子质量的计算，答案：B。 有机物R与KOH或HCl反应时为等物质的量完全反应，说明R分子中有一个氨基<—NH2式量为16）和一个羧基<—COOH式量为45）。此有机物相对分子的质量M＝＝89，通过式量分析：89-16-45＝28，说明含有2个(CH2>或1个(CH3>和1个(CH>，对应的结构简式如B、C所示，由于天然蛋白质水解产物为a—氨基酸，故选B。SixE2yXPq5‎ 技能空间：关于a—氨基酸式量计算有技巧：a—氨基酸分子中都含有“－”，这一部分结构的式量是74。a—氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基——剩余烃基的式量。本题残基的式量：89-74＝15，显然残基是1个(CH3>。6ewMyirQFL ‎13．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是() ‎① CH4g>＋2O2(g> ====CO2(g>＋2H2O(g>；△H1‎ CH4g>＋2O2(g> ====CO2(g>＋2H2O(l>；△H2‎ ‎②NaOH(aq> +H2SO4(浓>====Na2SO4(aq> +H2O(l> ；△H3kavU42VRUs NaOH(aq> + CH3COOH (aq>==== CH3COONa (aq> +H2O(l> ；△H4y6v3ALoS89‎ A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4‎ C．△H1＝△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4‎ ‎13．答案解读：<中难）本题考查有关燃烧热中和热的计算，答案：B。由于H2O(g>H2O(l>要放出热量，所以等物质的量的CH4g>燃烧，生成液态水时放出热量的数值<绝对值）要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H 的值的绝对值越大，△H实际值越小。M2ub6vSTnP 错点警示：反应热的比较是个难点，比较△H的大小最容易出错。对于吸热反应，△H>0，吸热越多，△H越大；但对于放热反应，△H<0，即△H为负值，放热越多，△H反而越小。物质的三态变化要影响反应热：固体液体气体。0YujCfmUCw ‎26．(本小题12分)A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：eUts8ZQVRd ‎　　<1）写出元素符号：A________，E________。‎ ‎　　<2）D在周期表中位于第_______周期第________族。‎ ‎　　<3）五种元素原子半径由大到小的顺序是<用A～E字母表示）_______________。‎ ‎　　<4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。 sQsAEJkW5T ‎　　<5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。‎ ‎26．答案解读：<中难）B是形成化合物种类最多的元素，可知B是碳。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，这句话要好好分析：短周期元素的阳离子最多有几个电子层？两个。还要比A阳离子多2个电子层，怎么理解？A只能是H，H+电子层数为0。抓短周期元素，原子序数依次增大，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，推知D为O，其它元素就很好推了，C为N，E为Na，可利用已知：“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍”进行验证。GMsIasNXkA ‎　　<1）H，Na<2分）<2）2，VI A<2分）<3）E > B > C > D > A<3分）‎ ‎　　<4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑<3分）‎ ‎<5）乙二酸 <草酸）<2分）‎ 技能空间：阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O2－、F－，第3周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S2－、Cl－，第4周期的K＋、Ca2＋，都与Ar原子的电子层排布相同。TIrRGchYzg 应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，本题的突破口是常见元素"之最"，现将此类规律归纳如下：(1>形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2>空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3>地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4>地壳中含量最多的金属元素：Al。(5>最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物>可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6>最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(7>最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。7EqZcWLZNX ‎27．(本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。‎ 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 ‎→‎ 用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH>2溶液10mL用去盐酸19.60 mL ‎→‎ 用Ba(OH>2溶液吸收空气中的CO2‎ ‎→‎ 过 滤 ‎→‎ 取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL ‎<1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。‎ ‎①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．②①⑥⑦ D．②④⑤⑥‎ ‎<2）滴定操作时，左手，眼睛注视。‎ ‎<3）取上述Ba(OH>2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是。lzq7IGf02E ‎<4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。‎ ‎<5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值<填偏高、偏低或无影响）。zvpgeqJ1hk ‎27．答案解读：<难）(1> 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故选B。<3分）NrpoJac3v1‎ ‎<2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。<3分）‎ ‎<3）Ba(OH>2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH>2，以保证实验成功。<3分）1nowfTG4KI ‎<4）由上述框图二可求出未知Ba(OH>2溶液的浓度为 9.8×10-2 ‎ mol/L。则空气中CO2的体积分数：fjnFLDa5Zo V(CO2>%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5>×22.4L·mol-1/10L×100%tfnNhnE6e5‎ ‎=0.025%<3分）‎ ‎<5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。<3分）HbmVN777sL 技能空间：用已知物质的量浓度的酸<或碱）来测定未知物质的量浓度的碱<或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH－结合生成水的反应即H+＋OH－＝H2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH－的物质的量。V7l4jRB8Hs 应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待> = ，所以可利用C(待>与V(标>成正比来判断：<1）如果V(标>偏大，则结果偏高；<2）如果V(标>偏小，则结果偏低。83lcPA59W9‎ ‎28．(本小题15分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大<均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：mZkklkzaaP ‎(1>写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。‎ ‎(2> F的电子式：_________________。‎ ‎(3>写出E、F混合后加水的化学方程式：_________________________________。AVktR43bpw ‎(4>写出GJ的化学方程式：_________________________________。ORjBnOwcEd ‎(5>写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。2MiJTy0dTT ‎28．答案解读：<中难）考查盐类的双水解，两性氢氧化物，卤离子的检验，焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力，同时考查学生的化学用语等。框图中有几个特征的反应现象：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；d ‎ 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H2S、白色胶状沉淀是Al(OH>3、无色溶液I是KCl。gIiSpiue7A ‎(1> Al S Cl K<4分）‎ ‎(2><2分）‎ ‎(3> 2AlCl3＋3K2S＋3H2O＝2Al(OH>3↓＋3H2S↑＋6KCl<3分）‎ ‎(4> Al(OH>3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O<3分）‎ ‎(5> Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-<3分）‎ 技能空间：常见的特征反应现象及对应物质：‎ ‎⑴焰色反应：Na黄色，K紫色<透过钴玻璃）。‎ ‎⑵有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac>2试纸变黑的气体是H2S。‎ ‎⑶在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。‎ ‎⑷使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复> 。‎ ‎⑸能使淀粉变蓝的是I2。‎ ‎⑹与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。‎ ‎⑺滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。‎ ‎⑻既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4>2CO3 ，NH4HSO3，(NH4>2SO3，(NH4>2S，NH4HS。uEh0U1Yfmh ‎⑼能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。‎ ‎⑽与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。‎ ‎⑾与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2 、Na2O2。‎ ‎⑿既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH>3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。‎ ‎⒀既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。IAg9qLsgBX 应试策略：有些框图推断题，从题干看，基本得不出什么直接的结论。框图中的特征反应及现象往往是解决问题的突破口即题眼。解题时可从上述特征反应及现象直按入手，结合框图中提供的转化关系，往往能迅速得出其他结论。WwghWvVhPE ‎29．(本小题18分)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：‎ 某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。‎ ‎(1>CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途_______________________。‎ ‎(2>写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式_________________________。asfpsfpi4k ‎(3>写出F的一种结构简式____________________________________。‎ ‎(4>写出A的结构简式__________________________。‎ ‎(5>1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_____。‎ ‎(6>写出D的结构简式__________________________。‎ ‎29．答案解读：<难）(1>过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。<2分）‎ ‎(2>虽然这个反应没有学到过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子羧基中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：ooeyYZTjj1‎ ‎<3分）‎ ‎(3>比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种：BkeGuInkxI ‎ <3分，写任一种）‎ ‎(4>D是1—丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为：‎ ‎<3分）‎ ‎(5>1molC最多能跟4molNa反应，最多能跟3molNaOH反应，所消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3。<4分）PgdO0sRlMo ‎(6>G无支链，能发生银镜反应，可知G为丁醛，所以D为丁醇，结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH。<3分）3cdXwckm15‎ 技能空间：有机物的脱水反应是有机化学中重要的知识，也是高考的重点和热点。熟知有机物的脱水方式、脱水产物、脱水反应及类型<取代反应或消去反应），对于培养推理能力、解答推理题是很有必要的。有机物脱水方式的归纳：1.‎ ‎ 脱水成烯：羟基碳相邻的碳原子上含有氢原子的醇在浓硫酸作用下，发生分子内脱水反应，形成含有C＝C键的化合物<消去反应），如：乙醇制乙烯。2. 脱水成醚：醇分子间脱水，形成醚类化合物。3. 脱水成酐：羧酸在浓硫酸的作用下，发生分子内或分子间脱水而形成酸酐。4. 脱水成肽：氨基酸分子间脱水可形成含有肽键的化合物。5. 脱水成脂：按“酸去羟基醇去氢”的规律，羧酸与醇之间或羟基酸分子内、分子间脱水可形成各种酯。如：生成链酯、环酯、内酯、聚酯。相应地，酯类水解时总是酯键断裂，而生成相应的羧酸<或羧酸盐）和醇<或酚）。6. 脱水炭化：浓硫酸按2：1的比例夺取部分有机物中的氢、氧原子而使其炭化。h8c52WOngM 应试策略：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。首先，根据烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。其次，按照有机化学反应类型<取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚等）归纳，写出化学方程式。第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。v4bdyGious 申明：‎ 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。‎