（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（五） 4页

必考(21~25)拉分专练(五)‎ 选择题(本题共5题,每题2分,共10分)‎ ‎1.(2018·台州模拟)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.ΔH2=ΔH1+ΔH3‎ B.断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收500 kJ的能量 C.ΔH2>ΔH1‎ D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(l)　ΔH=-267 kJ·mol-1‎ ‎2.工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是(　　)‎ 反应温度对平衡组成的影响 A.约‎150 ℃‎,体系中开始出现BaS,说明温度越高,反应速率越大 B‎.400 ℃‎时发生的化学反应方程式为BaSO4+‎2CBaS+2CO2↑‎ - 4 -‎ C.CO一定无法还原重晶石 D.温度高于‎400 ℃‎后,硫酸钡才能转化为BaS ‎3.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) ‎ A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1‎ D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL ‎4.(2018·浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原料制备,生产流程如下:‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率 B.高温焙烧时,若0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+‎4CSrS+4CO↑‎ C.加入适量1 mol·L-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+杂质 D.工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质,则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水至恒重 ‎5.(2018·嘉兴一中模拟)有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:‎ ‎(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;‎ ‎(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;‎ ‎(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀‎6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为‎2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是(　　)‎ A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在 C.Cl-不一定存在 - 4 -‎ D.混合溶液中C的浓度为0.2 mol·L-1 参考答案 必考(21~25)拉分专练(五)‎ ‎1.B　A项,ΔH2=ΔH1-ΔH3,错误;B项,由图像知N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)　ΔH3=+2218kJ·mol-1,根据能量变化得,[4×391kJ·mol-1+154kJ·mol-1+E(OO)]=2218kJ·mol-1,故E(OO)=500kJ·mol-1,正确;C项,ΔH2=ΔH1-ΔH3=-2752kJ·mol-1,而ΔH1=-534kJ·mol-1,故ΔH2<ΔH1,错误;D项,热化学方程式中H2O为液态,则反应放出的热量大于267kJ,错误。‎ ‎2.B　根据图像,可知约在‎150℃‎时,体系中开始出现BaS,说明反应在‎150℃‎开始,不能说明温度越高,反应速率越大,故A、D错误;根据图像在‎400℃‎时,BaSO4的物质的量百分数为0,C的物质的量百分数减小,BaS的物质的量百分数增大,CO2的物质的量百分数增大,因此‎400℃‎时反应物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反应的化学方程式为BaSO4+‎2CBaS+2CO2↑,故B正确;CO常作还原剂,能还原BaSO4,故C错误。‎ ‎3.C　A项,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正确;B项,pH=5时,溶液呈酸性,则加入的NaOH溶液的体积小于20.00mL,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),变形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)①,又根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=②。将①式代入②式可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=,当pH=6时,已加入一定量的NaOH溶液,溶液体积增大,故c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1000mol·L-1,错误;D项,当加入NaOH溶液的体积为20.00mL时,此时CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa,溶液应呈碱性,故pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL,正确。‎ ‎4.D　增大反应物间的接触面积可以增大反应速率,故A正确;SrSO4转化为SrS,硫元素的化合价从+6价降低到-2价,0.5molSrSO4完全反应转移4mol电子,故B正确;H2SO4与BaS反应生成BaSO4沉淀,故C正确;SrCl2是强酸强碱盐,不能水解,所以直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重,可制得无水SrCl2,故D错误。‎ ‎5.C　第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生的离子反应有:Cl-+Ag+AgCl↓、C+2Ag+Ag2CO3↓、S+2Ag+Ag2SO4↓,所以溶液中可能含有Cl-、C、S中的至少一种;第二份溶液中加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是N,则溶液中一定含有N,根据反应N+OH-NH3↑+H2O可知,产生0.04molNH3,则溶液中含N的物质的量也为0.04mol;第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀‎6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为‎2.33g - 4 -‎ ‎,说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸,则沉淀为BaCO3和BaSO4,溶液中一定存在C、S,一定不存在Ba2+和Mg2+,由条件可知BaSO4的质量为‎2.33g,物质的量为=0.01mol,BaCO3的质量为‎6.27g-2.33g=‎3.94g,物质的量为=0.02mol,则C的物质的量为0.02mol,C的物质的量浓度为0.02mol÷‎0.2L=0.1mol·L-1。由以上分析可知,C、S、N物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,C、S所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,N所带正电荷的物质的量为0.04mol,根据溶液中电荷守恒可知,K+一定存在,且K+的物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl-,故A错误,C正确;由上述分析可知B、D两项错误。‎ - 4 -‎