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  • 2021-05-14 发布

高考化学真题分类汇编专题19物质结构与性质选修Word版含解析

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‎2016年高考试题 , ‎ ‎1.选修3——物质结构与性质]‎ ‎19–Ⅰ【2016年高考海南卷】(6分)‎ 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 ‎【答案】19-Ⅰ BC (6分)‎ 考点:原子结构、元素周期律 ‎【名师点睛】本题考查了物质的性质,知道范德华力主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解性等)。(1)对于组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。(2)溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个:共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响,主要对化学性质有影响。‎ ‎2.【2016年高考海南卷】(14分)‎ M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:‎ ‎(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。‎ ‎(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。‎ ‎(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。‎ ‎【答案】‎ ‎19-Ⅱ (14分)‎ ‎(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分)‎ ‎(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (每空1分,共4分)‎ ‎(3)①CuCl (每空2分,共4分)‎ ‎②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) Cu(NH3)4]2+ (2分,1分,共3分)‎ ‎(3)①根据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl ;则1mol晶胞中含有4mol CuCl,1mol晶胞的质量为4×99.5g,又晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为g·cm–3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II),故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)4]2+ 。‎ 考点:考查物质结构与性质,涉及原子结构与元素的性质,分子结构和晶胞计算。‎ ‎3.【2016年高考江苏卷】物质结构与性质] ‎ ‎ ‎ Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎(5)Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。‎ ‎【答案】(1)1s22s22p62s23p63d10(或Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-;‎ ‎(5); ‎ ‎【解析】‎ 试题分析:(1)Zn是30号元素,Zn2+核外有28个电子,根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10;‎ ‎(2)甲醛的结构式是,由于单键都是σ键,双键中有一个σ键和一个π键,因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键,所以在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol;‎ ‎(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中,连有羟基-OH的碳原子形成4个单键,因此杂化类型是sp3杂化,含有—CN的碳原子与N原子形成三键,则取轨道的杂化轨道类型是sp杂化;‎ ‎(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,H2O含有10个电子,则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-;‎ ‎(5)在Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的N原子形成配位键,N原子提供一对孤对电子,Zn2+的空轨道接受电子对,因此若不考虑空间构型,Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 ‎。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断 ‎4.【2016年高考上海卷】(本题共12分)‎ NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:‎ ‎(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl ‎(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空:‎ ‎(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。‎ ‎(6)HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。‎ ‎【答案】‎ ‎(5)2p;HINi的原因是______。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm ‎【答案】37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar] 3d84s2 2‎ ‎(2)①正四面体 ‎②配位键 N ‎③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3‎ ‎(3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 ‎(4)①3:1‎ ‎②‎ ‎【考点定位】考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,化学键类型,晶胞的计算等知识。‎ ‎【名师点睛】本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,物质熔沸点的判断,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。晶胞中原子的数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/8;②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/2;③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/4;④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1。‎ ‎8.【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:‎ ‎(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。‎ ‎(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ ‎【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2) 大于,小于;(3)三角锥形,sp3;(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;(5)原子晶体;共价键;。‎ GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%=。‎ ‎【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等 ‎【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用