2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练18 溶液中“四大平衡常数”的理解与应用 5页

考前强化练18　溶液中“四大平衡常数”的理解与应用 ‎1.(2018河南六市第一次联考)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化为HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=　　　　　　　。 ‎ 答案1.0×10-7‎ 解析0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH=10,溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1,溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,根据水解平衡方程式HCOO-+H2OHCOOH+OH-,溶液中c(HCOOH)=1×10-4 mol·L-1,c(HCOO-)=0.1 mol·L-‎1-10-4‎ mol·L-1≈0.1 mol·L-1,则HCOOH的电离常数Ka==1×10-7。‎ ‎2.已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。‎ ‎(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 ‎ ‎(2)常温下,若将c mol·L-1盐酸与0.62 mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=　　　　　　　(小数点后保留4位数字)。 ‎ 答案(1)碱　<　c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(2)0.616 2‎ 解析　(1)Kh(CN-)=1.61×10-5,根据Ka=可求出Ka(HCN)≈6.2×10-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)”“<”或“=”)c(HC);反应N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=　　　　　　。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11) ‎ 答案>　1.25×10-3‎ 解析根据盐类水解规律,已知NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11,所以碳酸氢根比N的水解程度更大,所以NH4HCO3溶液显碱性;在NH4HCO3溶液中,c(N)>c(HC);反应N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K==1.25×10-3。‎ ‎4.现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。‎ ‎(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:‎ 方案一:用托盘天平称取　　　　g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。 ‎ 方案二:用体积均为250 mL且浓度均为　　　 mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后溶液的体积等于混合前两者体积之和)。 ‎ ‎(3)在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为　　　　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=]。 ‎ 答案(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　(2)7.2　0.35　(3)9‎ 解析(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。‎ ‎(2)由m=nM得醋酸钠的质量为‎7.175 g,由托盘天平的精确度知用托盘天平称量的质量为‎7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L-1,所以原来的浓度为0.35 mol·L-1。‎ 5‎ ‎(3)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh=,则,得c(OH-)=10-5 mol·L-1,则pH=9。‎ ‎5.(1)在‎25 ℃‎时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　。 ‎ ‎(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8,写出下列条件下所发生反应的离子方程式:‎ ‎①少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③少量CO2通入过量的NaClO溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)中　　(2)①Cl2+‎2C+H2O2HC+Cl-+ClO-　②Cl2+C+H2OHC+Cl-+HClO ‎③ClO-+CO2+H2OHC+HClO 解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中,根据电荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(N)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液显中性。Kb=。‎ ‎(2)按题给的量的关系书写即可,注意K2(H2CO3)”“<”或“=”)0.01;用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=　　　　　。 ‎ 答案(1)酚酞　10(a-14)　(2)>　×10-7‎ 解析(1)NaOH溶液和CH3COOH溶液反应恰好完全时生成CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;滴定终点时溶液中的溶质为醋酸钠,醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的,溶液的pH=a,则溶液中水电离的氢离子浓度和溶液中氢氧根离子浓度相等,都为10(a-14)‎ 5‎ ‎ mol·L-1。(2)KCN+HClKCl+HCN,若是等浓度,溶液呈酸性,而反应后pH=7呈中性,说明KCN过量(KCN水解呈碱性),所以b>0.01;HCNH++CN-的电离常数Ka=,溶液呈中性,则c(H+)=10-7 mol·L-1,根据电荷守恒可知:c(CN-)+c(Cl-)=c(K+),则c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)= mol·L-1(等体积混合,原浓度都减半),根据物料守恒可得c(HCN)= mol·L-1- mol·L-1= mol·L-1,代入公式可得Ka=×10-7 。‎ ‎7.(2018福建三明一中高三月考)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ 常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。‎ ‎(1)若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(C)∶c(HC)=　　　　　　　　　。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。 ‎ ‎(2)欲用‎2 L Na2CO3溶液将‎4.66 g BaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为　　　　　　　　　　　　　。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化) ‎ 答案(1)1∶2　(2)0.11 mol·L-1‎ 解析(1)H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HC、HCH++C,K2(H2CO3)=,则c(C)∶c(HC)==5×10-11÷(1×10-10)=1∶2。(2)n(BaSO4)==0.02 mol,沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),该反应的平衡常数K==1×10-11÷(1×10-10)=0.1;根据离子方程式,当BaSO4固体全部转化时消耗C物质的量为0.02 mol,生成的S物质的量为0.02 mol,溶液中c(S)=0.02 mol÷‎2 L=0.01‎ 5‎ ‎ mol·L-1,溶液中c(C)==0.01 mol·L-1÷0.1=0.1 mol·L-1;所用Na2CO3物质的量浓度至少为0.02 mol÷‎2 L+0.1 mol·L-1=0.11 mol·L-1。‎ ‎8.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:‎ ‎(1)已知‎25 ℃‎时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:‎ pH ‎<8.0‎ ‎8.0~9.6‎ ‎>9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎25 ℃‎时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为　　　　　。 ‎ ‎(2)‎25 ℃‎向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,忽略溶液混合时的体积变化,请计算:‎ ‎①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=　　　　　　。 ‎ ‎②完全沉淀后,溶液中的pH=　　　　　　　。 ‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?　　　(填“是”或“否”)。 ‎ 答案(1)蓝色　(2)①1.8×10-7 mol·L-1　②2　③否 解析 设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为x mol·L-1,则0.5x3=5.6×10-12,x≈2.2×10-4,c(H+)= mol·L-1,则pH>10,所以溶液为蓝色。(2)①反应前,n(Ag+)=0.018 mol·L-1×‎0.05 L=0.9×10-3 mol,n(Cl-)=0.020 mol·L-1×‎0.05 L=1×10-3 mol;反应后剩余的Cl-为0.1×10-3 mol,则混合溶液中,c(Cl-)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Ag+)==1.8×10-7 mol·L-1。②H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 mol·L-1,pH=2。③因为加入的盐酸中,c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,则c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)·c(Cl-)