高考化学方程式全 10页

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  • 2021-05-14 发布

高考化学方程式全

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元素及其化合物,(一)高中化学方程式总突击 ‎  1.硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎  2.碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎  3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎  4.木炭还原氧化铜:2CuO+C=(高温)2Cu+CO2↑‎ ‎  5.铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎  6.氯化钙与碳酸钠溶液反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎  7.钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2‎ ‎  钠与氧气反应:4Na+O2===2Na2O ‎  8.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎  9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎  10.钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ ‎  11.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑‎ ‎  12.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎  13.氧化钙与水反应:CaO+H2O===Ca(OH)2‎ ‎  14.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ‎  15.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O ‎  16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ‎  17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ‎  18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎  19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3‎ ‎  20.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O↑‎ ‎  21.实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4‎ ‎  22.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O ‎  23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O ‎  24.氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O ‎  25.三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2‎ ‎  26.氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎  27.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ‎  硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑‎ ‎  28.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO==高温CaSiO3‎ ‎  29.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ‎  30.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓‎ ‎  31.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓‎ ‎  32.氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2==点燃2FeCl3‎ ‎  33.氯气与金属铜反应:Cu+Cl2==点燃CuCl2‎ ‎  34.氯气与金属钠反应:2Na+Cl2==点燃2NaCl ‎  35.氯气与水反应:Cl2+H2O===HCl+HClO ‎  36.次氯酸光照分解:2HClO==光照2HCl+O2↑‎ ‎  37.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎  38.氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎  39.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3‎ ‎  40.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO ‎  41.二氧化硫与水反应:SO2+H2O===H2SO3‎ ‎  42.氮气与氧气在放电下反应:N2+O2==放电2NO ‎  43.一氧化氮与氧气反应:2NO+O2===2NO2‎ ‎  44.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎  45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂△2SO3‎ ‎  46.三氧化硫与水反应:SO3+H2O===H2SO4‎ ‎  47.浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)==△CuSO4+2H2O+SO2↑‎ ‎  48.浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)==△CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎  49.浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑‎ ‎  50.稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)==△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑‎ ‎  51.氨水受热分解:NH3·H2O==△NH3↑+H2O ‎  52.氨气与氯化氢反应:NH3+HCl===NH4Cl ‎  53.氯化铵受热分解:NH4Cl==△NH3↑+HCl↑‎ ‎  54.碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3==△NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎  55.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH==△NH3↑+NaNO3+H2O ‎  56.氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2==△CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎  57.氯气与氢气反应:Cl2+H2==点燃2HCl ‎  58.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH==△2NH3↑+Na2SO4+2H2O ‎  59.二氧化硫与氧化钙的反应:SO2+CaO===CaSO3‎ ‎  60.二氧化硫与氧化钠的反应:SO2+Na2O===Na2SO3‎ ‎  61.二氧化硫与氢氧化钠的反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ‎  62.二氧化硫与氢氧化钙的反应:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ‎  63.二氧化硫与氯气在水中反应:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4‎ ‎  64.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O ‎  65.NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O ‎  66.硅与氟气反应:Si+2F2===SiF4‎ ‎  67.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑‎ ‎  68.硅单质的实验室制法:‎ ‎  粗硅的制取:+ +2CO↑‎ ‎  粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2==△SiCl4‎ ‎  SiCl4+2H2==高温Si(纯)+4HCl ‎(二)有关颜色归纳 ‎  1.火焰颜色 ‎  (1)苍白色:H2在Cl2中燃烧。‎ ‎  (2)蓝色:CO在空气中燃烧。‎ ‎  (3)淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎  (4)黄色:含钠元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎  (5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎  2.某些难溶物的颜色 ‎  (1)Fe(OH)3红褐色;Fe(OH)2白色沉淀,空气中放置迅速地转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。‎ ‎  (2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀,均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。‎ ‎  (3)AgBr淡黄色,不溶于酸。‎ ‎  (4)AgI黄色,不溶于酸。‎ ‎  (5)在含有S2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO23、NO3、Fe3+等)会出现淡黄色沉淀。‎ ‎  3.重要物质的颜色 ‎  (1)红色:Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)等。‎ ‎  (2)黄色:AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。‎ ‎  (3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。‎ ‎  (4)绿色:FeSO4·7H2O、FeCl2;Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。‎ ‎  (5)黑色:木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等,Si(灰黑色)。‎ ‎  (6)紫色:KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3-、I2(紫黑色)等。‎ ‎  (三)常见的无机推断的突破口 ‎  1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。‎ ‎  2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是氮。‎ ‎  3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4;(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。‎ ‎  4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。‎ ‎  5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。‎ ‎  6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。‎ ‎  7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na2O2、F2。‎ ‎  8.A物质放到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。‎ ‎  9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。‎ ‎  10.特殊的实验现象 ‎  (1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。‎ ‎  (2)钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色。‎ ‎  (3)遇酚酞变红的气体必是氨气。‎ ‎  (4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。‎ ‎  (5)Cl2通入含Br-的溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。‎ ‎  (6)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。‎ ‎  (7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO24。‎ ‎  (8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO23、S2O23。‎ ‎  (9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。‎ ‎  (10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2。‎ ‎  (11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2,物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。‎ 四、化学计算 ‎  化学方程式计算的依据和单位应用 ‎  1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。‎ ‎  (1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。‎ ‎  (2)质量守恒。‎ ‎  (3)对溶液反应,仍保持电中性。‎ ‎  (4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。‎ ‎  2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。‎ ‎  (1)各物质间的质量比。‎ ‎  (2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。‎ ‎  (3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。‎ ‎  (4)速率与相关物质的系数关系。‎ ‎  (5)热化学方程式中,反应热与反应物或生成物的量成正比。‎ ‎  3.注意 ‎  (1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。‎ ‎  (2)注意同一物质的某量单位要相同,不同物质的某量单位可以不同,即我们平时所说的:上下单位一致,左右单位相当。‎ ‎  (3)常用单位是:g、mol、L、mL等。‎ ‎  五、化学实验 ‎  (一)常见离子的检验 ‎  1.几种重要阳离子的检验 ‎  (1)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。‎ ‎  (2)Na+、K+:用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。‎ ‎  (3)Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。‎ ‎  (4)Mg2+:能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。‎ ‎  (5)Al3+:能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。‎ ‎  (6)Ag+:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。‎ ‎  (7)NH:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。‎ ‎  (8)Fe2+:能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色(2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)。‎ ‎  (9)Fe3+:能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ ‎  (10)Cu2+:蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。‎ ‎  2.几种重要的阴离子的检验 ‎  (1)OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ ‎  (2)Cl-:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。‎ ‎  (3)Br-:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。‎ ‎  (4)I-:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。‎ ‎  (5)SO24:能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。‎ ‎  (6)SO23:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。‎ ‎  (7)CO23:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。‎ ‎  (8)HCO3:取含HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。‎ ‎  (9)NO3:浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。‎ ‎  (二)分离、提纯和溶液配制等实验技能 ‎  1.分离与提纯的基本操作 操作名称 适用范围 实例 操作要点 过滤(溶液洗涤)‎ 溶物与不溶物的分离 粗盐提纯 一贴二低三靠;加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶(重结晶)‎ 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的分离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出,有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 石油中各馏分的分离,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯 蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加碎瓷片,温度计水银球放在支管口略下的位置,冷却水和蒸气逆向 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 用CCl4从碘水中分离出碘 分液漏斗装液不超过容积的3/4;两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液 洗气 气气分离(杂质气体与试剂反应)‎ 饱和食盐水除去Cl2中的HCl;溴水除去CH4中的C2H2‎ 混合气通过洗气瓶,长进短出 渗析 胶体与溶液中溶质的分离 除去淀粉胶体中的NaCl 混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间 加热 杂质发生反应 除Na2CO3中 NaHCO3;除去MnO2中的C 玻璃棒搅拌使受热均匀 升华 分离易升华的物质 碘、萘等的提纯 ‎ ‎ 盐析 胶体从混合物中分离 硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒;蛋清中加入饱和(NH4)2SO4‎ ‎ ‎ 离子交换 溶液中离子从液体中分离 软化 磺化媒软化硬水 ‎2.常见物质分离提纯归纳 混合物,括号内为杂质 所用试剂 分离方法 NaOH(Na2CO3)‎ Ca(OH)2‎ 溶解、加试剂、过滤 NaHCO3(Na2CO3)‎ CO2‎ 溶解、通入足量试剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3)‎ ‎ ‎ 加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3)‎ HCl 加入足量试剂,蒸发 CO2(HCl、SO2)‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 CO(CO2)‎ NaOH 洗气 CO2(CO)‎ CuO 加热 O2(CO2)‎ Na2O2‎ 足量试剂充分反应 NaCl(NH4Cl)‎ ‎ ‎ 加热 KI(I2)‎ CCl4‎ 加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl)‎ 饱和NaCl溶液 洗气 KNO3(NaCl)‎ H2O 重结晶过滤 Fe2+(Fe3+)‎ Fe 过滤 Fe3+(Fe2+)‎ H2O2‎ 加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO)‎ HCl 过滤 烷(烯炔)‎ 溴水 洗气 气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)‎ NaOH溶液 洗气 苯(甲苯)‎ KMnO4酸性溶液 分液 苯(苯磺酸)‎ NaOH溶液 分液 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 甲苯(乙醛)‎ 水 分液 甲苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 苯酚(苯)‎ NaOH溶液、CO2‎ 加NaOH溶液分液,取水层通入过量CO2,分液 溴乙烷(乙醇)‎ 水 分液 续表 混合物,括号内为杂质 所用试剂 分离方法 乙醇(水)‎ CaO 蒸馏 乙醇(NaCl)‎ ‎ ‎ 蒸馏 乙酸(甲酸)‎ 醋酸钠晶体 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸、乙醇)‎ 饱和Na2CO3溶液 分液 硬脂酸钠溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 硬脂酸钠溶液(甘油)‎ NaCl粉末 盐析、过滤 蛋白质(饱和硫酸铵溶液)‎ 半透膜 渗析 硝基苯(硝酸)‎ NaOH溶液 分液 淀粉溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 甲烷(H2S)‎ NaOH溶液或CuSO4溶液 洗气 ‎3.化学灼伤的急救措施 灼烧物质 急救措施 各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)‎ 立即用水冲洗,接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和,最后用水清洗,必要时涂上甘油。如果出现水泡,应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时,切忌用水冲洗,以免硫酸水合时放热而加重伤势,正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸,再用流水冲洗后处理方法同上。‎ 氢氟酸 先立即用流水长时间冲洗(15~30 min),然后用3%~5%碳酸氢钠溶液湿敷,再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。‎ 各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)‎ 先用大量水冲洗,然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。‎ 溴 先用大量水冲洗,再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。‎ 磷 立即用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡,以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗,使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液,最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。‎ 酚 用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物,再用清水冲洗干净,最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L-1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物,否则会加重损伤。‎