高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教 5页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　) ‎ 选项 现象或事实 解释 A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 FeCl3溶液能与Cu反应 C SO2可用于漂白纸浆 SO2具有氧化性 D 酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 C　[明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。]‎ ‎8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)‎ ‎(　　) ‎ 选项 A B C D 5 / 5‎ 分子式 C4H8Cl2‎ C5H10O2‎ C4H8O2‎ C9H12‎ 类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃 A　[A项，碳骨架异构有两种情况：C—C—C—C、，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。]‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA C　[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH水解使其数目小于0.1NA，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1NA，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA电子，错误。]‎ ‎10．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　) ‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－‎ 5 / 5‎ B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Br－‎ C.＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Fe2＋、NO、‎ SO B　[A项，酸性溶液中Cl－和ClO－发生归中反应，不能大量共存；B项，溶液中存在Fe3＋，与题给离子不反应，能大量共存；C项，溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，HCO不能大量存在；D项，溶液可能呈酸性，此时Fe2＋、NO不能大量共存，溶液也可能呈碱性，此时NH、Fe2＋不能大量存在。]‎ ‎11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M B．简单离子半径：C2－>B2－＞D＋>A＋‎ C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 D．D与其他元素均能形成离子化合物 5 / 5‎ C　[根据题给信息可知A为H、B为O、C为S、D为Na。M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－>Na＋>H＋，B项正确；过氧化氢不能与三氧化硫反应，C项错误；Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，D项正确。]‎ ‎12．AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是(　　)‎ A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B．电池负极附近溶液pH升高 C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－‎ D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ B　[AlAg2O电池中，Al是活泼金属，作原电池的负极，Ag2O是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al电极)通过外电路流向正极(Ag2O/Ag电极)，A正确；电解质溶液为NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为Al＋4OH－－‎ ‎3e－===AlO＋2H2O，由于消耗OH－，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的pH降低，B错误；Ag2O在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，C正确；由于负极(Al电极)直接与NaOH/NaAlO2溶液接触，故负极上还会发生的副反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，D正确。]‎ ‎13．25 ℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．25 ℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.0×10－3‎ B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ C　[V(NaOH)＝0 mL时，CH3COOH溶液的pH＝3，则有c(H＋)＝10－3 ‎ 5 / 5‎ mol·L－1，此时c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)≈‎ ‎0.10 mol·L－1－10－3 mol·L－1＝9.9×10－2 mol·L－1，故25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝＝≈1.01×10－5，A错误。M点混合液的pH＝7，而V(NaOH)＝20.00 mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，故M点V(NaOH)＜20.00 mL，B错误。由于N点时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离；而Q点则为CH3COONa与NaOH的混合液，NaOH抑制水的电离 。故N点水的电离程度大于Q点水的电离程度，C正确。N点溶液的pH＝8，则有c(OH－)＞c(H＋)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝‎ c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故N点溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。]‎ 5 / 5‎